【福师网考】福师大网考《物理化学》2023年复习题

随着组态软件的使用,楼宇监控的手段更为先进、直观。

14.在建筑中,照明系统属于弱电系统。

15.电气原理图可以表明电气设备和器件的实际安装位置和具体接线。

16.通常市电电源进线电压为3.8kV。

17.目前最常见的主结线方案就是双电源带自备发电机方案。

18.同时供电主结线方式设有联络开关。

18.同时供电主结线方式设有联络开关。19.中线和地线合在一起叫随着组态软件的使用,楼宇监控的手段更为先进、直观。

14.在建筑中,照明系统属于弱电系统。

15.电气原理图可以表明电气设备和器件的实际安装位置和具体接线。

16.通常市电电源进线电压为3.8kV。

17.目前最常见的主结线方案就是双电源带自备发电机方案。

18.同时供电主结线方式设有联络开关。

18.同时供电主结线方式设有联络开关。19.中线和地线合在一起叫《物理化学》考试大纲一、单项选择题1、在下列体系中存在两相的是：（）(A)左旋酒石酸和右旋酒石酸的固态混合物(B)水一乙醇的液态混合物(C)金属铜和镍组成的固溶体(D)大小不一的一堆冰决答：A2、理想稀溶液中的溶剂和溶质服从的定律是（）(A)都服从拉乌尔定律(B)溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律(C)都服从亨利定律(D)溶剂服从亨利定律，溶质服从拉乌尔定律答：B3、理想气体经历一个循环过程后对环境作功为100J，则循环过程的热Q等于（）(A)100J(B)-100J(C)0(D)U答：A4、设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2S.m2.mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将（）(A)降低(B)增大(C)不变(D)无法确定答：B5、氮气进行绝热可逆膨胀，下列哪个式子是正确的？（）(A)ΔU=0(B)ΔS=0(C)ΔA=0(D)ΔG=0答：B6、热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（）(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化答：D7、在一定温度下，平衡体系CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的组分数、相数及自由度数分别为：（）(A)323(B)330(C)221(D)230答：D8、已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为：（）(A)4(B)0.5(C)2(D)1答：C9、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，c0为初始浓度，k为速率常数，则该反应是：（）(A)一级反应(B)二级反应(C)零级反应(D)三级反应答：C10、电池反应（1）1/2H2(p)+AgCl(s)=Ag(s)+HCl(m1)；E1（2）H2(p)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HCl(m1)；E2，下列正确的是（）(A)E1=1/2E2(B)E1>E2(C)E1<E2(D)E1=E2答：D11、已知反应C(石墨)+½O2(g)=CO(g)的H，下列说法中何者是不正确的？（）(A)H是负值(B)H是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓(C)H是CO(g)的标准摩尔生成焓(D)H与反应的U数值不相等答：B12、在化学动力学中，质量作用定律（）(A)适用于任一恒温反应(B)只适用于理想气体恒温反应(C)只适用基元反应(D)只适用于恒温恒容化学反应答：C13、ΔG=0的过程应满足的条件是：（）(A)等温等压且非体积功为零的可逆过程(B)等温等压且非体积功为零的过程(C)等温等容且非体积功为零的过程(D)可逆绝热过程答：A14、催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是：（）(A)催化剂改变了反应历程(B)催化剂降低了反应的活化能(C)催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了(D)催化剂能同时加快正向和逆向反应速率答：C15、已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：（）(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3答：C16、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A)标准状态下单质的生成热都规定为零(B)化合物的生成热一定不为零(C)很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D)通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答：A17、对于化学平衡,以下说法中不正确的是：（）(A)化学平衡态就是化学反应的限度(B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C)化学平衡时各物质的化学势相等(D)任何化学反应都有化学平衡态答：C18、某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：（）(A)0级反应(B)1级反应(C)2级反应(D)3级反应答：B19、某反应的半衰期数值与初始浓度无关，则该反应是：（）(A)一级反应(B)二级反应(C)零级反应(D)三级反应答：A20、已知298.15K时，下列反应的热效应：（1）CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)ΔrH=-283kJ（2）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔrH=-285.8kJ（3）C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)ΔrH=-1370kJ则反应2CO(g)+4H2(g)→H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔrH等于:（）(A)515kJ(B)339.2kJ(C)-339.2kJ(D)-515kJ答：C21、恒温下某电解质溶液浓度由0.1mol·dm-3变为0.2mol·dm-3，其摩尔电导率的变化情况为：（）(A)减小(B)增大(C)不变(D)不能确定答：A22、已知反应N2+3H2=2NH3的标准平衡常数K1ө，反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的标准平衡常数为K2ө，两者的关系为：（）(A)K1ө=K2ө(B)K1ө=2K2ө(C)K1ө=½K2ө(D)K1ө=(K2ө)2答：D23、1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：（）(A)19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0(B)-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0(C)19.14J·K-1,0,19.14J·K-1 (D)0,0,0答：C24、与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是：（）(A)可燃性物质的燃烧热都不为零(B)物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C)同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同(D)同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同答：B25、下列各组物理量中都是状态函数的是（）(A)T,p,V,Q(B)m,Vm,Q,V(C)T,p,V,n(D)T,p,U,W答：C26、任何一个化学变化，影响标准平衡常数数值的因素是：（）(A)反应物浓度(B)催化剂(C)产物浓度(D)温度答：D27、298K时，电池：Pt,H2(pθ)|HCl(a=0.01)|AgCl(s)+Ag(s)的标准电动势Eθ的数值为:（）（已知，）(A)0.2224V(B)–0.2224V(C)0.3406V(D)–0.1042V答：A28、以下体系属于两相体系的是（）(A)左旋酒石酸和右旋酒石酸的固态混合物(B)水一乙醇的液态混合物(C)金属铜和镍组成的固溶体(D)大小不一的一堆冰决答：A二、判断题1、密闭系统与环境之间没有物质交换，但有能量交换。（）答：√

2、不可逆过程一定是自发过程。（）答：×3、电解过程中阳极的电极电势比平衡时的电极电势数值大。（）答：√4、催化剂能够催化反应速率的主要原因是使反应的活化能增加。（）答：×5、热力学中的热量Q的符号规定是：吸热为正值，放热为负值。（）答：√6、在电极上发生反应的物质的量与通入的电量成反比。（）答：×7、可以用化学反应的吉布斯函数的改变值判断反应的方向。（）答：√8、化学电池的电动势的数值与该电池发生的化学反应方程式的写法有关。（）答：×9、相图中的杠杆规则的使用范围是两相平衡区。（）答：√10、可逆过程的热温商数值等于该过程的熵变数值。（）答：√11、电解过程中阴极的电极电势比平衡时的电极电势数值小。（）答：√12、孤立系统与环境间没有物质交换，但有能量交换。（）答：×13、状态固定后，状态函数数值都固定。（）答：√

14、自发过程一定是不可逆过程。（）答：√15、可以用化学反应的标准吉布斯函数的改变值判断反应的方向。（）答：×16、不可逆过程的热温商数值等于该过程的熵变数值。（）答：×17、电解食盐水的过程实际上是电解水的过程。（）答：√

18、敞开系统与环境间既有物质交换，又有能量交换。（）答：√19、状态函数的改变值与变化的途径有关。（）答：×

20、自发过程一定不可逆，不可逆过程不一定自发。（）答：×21、催化剂能加快反应速率，也能增加反应的转化率。（）答：×22、在电极上得失电子的物质的量与通入的电量成正比。（）答：√23、当反应方程式中物质的计量系数改变时，电池的电动势数值也变化了。（）答：×24、可逆过程的热温商数值不等于该过程的熵变数值。（）答：×25、相图中的杠杆规则的使用范围是T-x相图中的两相平衡区。（）答：×三、简答题1、请从能量转换角度说明电解池和原电池的区别。原电池中正极上发生的反应类型是氧化反应还是还原反应？原电池中负极上发生的反应类型是氧化反应还是还原反应？答：从能量转换的角度，电解池是将电能转变成化学能，原电池是将化学能转变成电能。原电池的正极上发生的是还原反应，负极上发生的是氧化反应。（温馨提示：照抄答案：：，没有加入自己的答案：：，一律0分。）2、请分别写出温度的变化对化学平衡的影响。答：对于吸热反应，温度升高，反应往正向进行，平衡常数增加；对于放热反应，温度升高，反应往逆向进行，平衡常数减小；对于无热效应的反应，温度变化对平衡无影响。（温馨提示：照抄答案：：，没有加入自己的答案：：，一律0分。）3、说明在相图中物系点和相点的定义。在相图中的那个区域里物系点和相点是重合的？答：相图中物系点是指表示系统总组成的点，相点是指系统中某一相的组成。在系统的单相区，物系点和相点是重合的。（温馨提示：照抄答案：：，没有加入自己的答案：：，一律0分。）4、在下列物理量中：U、Q、H、S、G、W，哪些是状态函数？哪些是过程量？从同一个始态到达同一个终态，经过不同的途径，则发生该变化的状态函数的改变值与变化的途径有关吗？为什么？答：U、H、S、G是状态函数，Q、W是过程量。状态函数的改变值与途径无关，因为状态函数的数值只与所处的状态有关，当始、终态一样时状态函数的改变值一样。（温馨提示：照抄答案：：，没有加入自己的答案：：，一律0分。）5、要组装一个原电池装置，需要哪些部分？原电池的正极和负极分别发生的反应类型是什么（氧化反应或者还原反应）？答：原电池的组成部分有：电解液，正极，负极，导线。原电池的正极发生的是还原反应，负极发生氧化反应。（温馨提示：照抄答案：：，没有加入自己的答案：：，一律0分。）6、请写出压力的变化对化学平衡的影响。答：恒温条件下，对于反应后气体物质体积减小的反应，增加压力有利于正向反应，平衡右移；对于反应后气体物质体积增大的反应，增加压力不利于正向反应，平衡左移；对于反应前后气体物质体积不变的反应，压力的变化不影响平衡。（温馨提示：照抄答案：：，没有加入自己的答案：：，一律0分。）7、请写出卡诺循环定理及其推论的文字表述。答：卡诺循环定理：所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机，其热机效率都不能超过可逆热机。推论：所有工作于同温热源和同温冷源之间的可逆热机