化学物质及其变化离子反应

化学物质及其变化(biànhuà)第二节离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)精品资料复习(fùxí)回忆1、下面哪些(nǎxiē)物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。（3）NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。精品资料思考：NaCl固体(gùtǐ)不能导电，但如果加热使NaCl固体(gùtǐ)熔化为液态，请问此时是否能导电？精品资料一、电解质和非电解质(fēidiànjiězhì)1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电(dǎodiàn)的化合物。如：酸、碱、盐等。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电(dǎodiàn)的化合物。如：蔗糖、酒精等。精品资料Warning：（1）电解质和非电解质(fēidiànjiězhì)都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质(fēidiànjiězhì)。（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。精品资料随堂练习(liànxí)1、下列(xiàliè)物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②液氯③Na2SO4④NaCl固体⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部2、下列(xiàliè)物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3精品资料【思考(sīkǎo)】电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动(yídòng)的离子，那么这些自由移动(yídòng)的离子是怎样产生的呢？电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动(yídòng)的离子的过程。原因：水分子作用或受热后，电解质中的作用力遭到破坏而离解。精品资料电离方程式：表示(biǎoshì)物质电离过程的式子。NaCl在水溶液中的电离(diànlí)，可用电离(diànlí)方程式表示：NaCl=Na++Cl-精品资料HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-精品资料HCl、H2SO4和HNO3的电离(diànlí)也可用电离(diànlí)方程式表示：电离时生成(shēnɡchénɡ)的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。精品资料NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离(diànlí)可用电离(diànlí)方程式表示：电离时生成(shēnɡchénɡ)的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。精品资料NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离(diànlí)可用电离(diànlí)方程式表示：电离时能生成金属(jīnshǔ)阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。精品资料【思考(sīkǎo)】是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？0.5mol/L的CH3COOH、NH3·H2O、HCl、NaOH、NaCl的导电性实验(shíyàn)。精品资料实验的现象是什么?HCl、NaOH、NaCl导电能力强，CH3COOH、NH3·H2O导电能力弱，H2O导电能力最弱。导电性的强弱与什么有关？①溶液中离子浓度②离子本身(běnshēn)所带电荷分析相同浓度的几种电解质的导电能力精品资料二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部(quánbù)电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。精品资料强电解质在水溶液中全部(quánbù)电离。精品资料非电解质在水溶液中都以分子(fēnzǐ)形式存在。精品资料【思考(sīkǎo)与交流】精品资料强弱(qiánɡruò)电解质比较精品资料三、电离(diànlí)方程式书写精品资料四、离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)精品资料四、离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)：SO42-+Ba2+==BaSO4↓CuSO4溶液与BaCl2溶液进行(jìnxíng)离子反应的实质是向上述反应中加入AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓精品资料四、离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)：有离子参加(cānjiā)或有离子生成的反应叫离子反应。用实际参加(cānjiā)反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式精品资料如何正确(zhèngquè)书写离子方程式？例：硝酸铜溶液与氯化铜溶液的反应1、写出化学方程式：2、把易溶于水、易电离(强电解质)的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体和单质等仍用化学式表示(biǎoshì)。3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，是否符合定组成。精品资料练一练：用离子方程式表示下列(xiàliè)反应1、盐酸与氢氧化钠溶液(róngyè)中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液(róngyè)3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸精品资料离子(lízǐ)方程式的意义离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。所以，离子方程式更能客观的反映出化学反应的本质。例：上述1.2.3.反应共同的离子方程式：H++OH-==H2O可反映出一般(yībān)强酸强碱的中和反应的本质离子反应实质上是离子增多或减少（改变）的反应！精品资料把下列化学(huàxué)方程式改写成离子方程式2FeCl2+Cl2==2FeCl3Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O精品资料书写离子方程式应注意(zhùyì)的问题⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。C和浓H2SO4浓H2SO4和NaCl固体反应等⑵单质、氧化物、弱酸(ruòsuān)、弱碱、难溶于水的物质一律写化学式Cl2、Fe、O2等单质SO2、CO、CuO等氧化物HF、H2S、HClO、H2SO3等弱酸(ruòsuān)NH3·H2O、Cu(OH)2等弱碱CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3等难溶物精品资料书写离子(lízǐ)方程式应注意的问题⑶多元弱酸的酸式盐的酸根(suāngēn)离子在离子方程式中不能拆开写。如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-⑷对于微溶物的处理在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。精品资料写出下列(xiàliè)反应的离子方程式：1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液2、向氨水中加入稀盐酸3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应4、NaHCO3与盐酸反应：5、KHSO4与BaCl2反应:6、石灰水和硫酸溶液反应：7.NaOH+CuSO4→8.Ba(OH)2+CuSO4→9.Ba(OH)2+H2SO4→10.CaCO3+HCl→11.FeS+HCl→12.澄清的石灰水中通入少量(shǎoliàng)的二氧化碳13.澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳

精品资料溶液中常见的离子反应及发生(fāshēng)的条件：离子反应的本质：有离子的消耗或生成。离子互换的非氧化还原反应：——有难溶物、难电离(diànlí)物及挥发性物质离子间的氧化还原反应：——氧化剂、还原剂越强，离子反应越完全精品资料离子方程式正误(zhèngwù)判断1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。2、看表示各物质的化学式拆写是否正确(zhèngquè)。3、看是否漏写参加反应的离子。4、看原子和电荷是否守恒。5、看反应物或生成物的配比是否正确(zhèngquè)。6、看是否符合题设条件及要求。精品资料离子(lízǐ)方程式书写进阶复分解反应型：“锄强扶弱，人艰不拆”1、酸碱中和型：弱者不拆，可直接删除强酸酸根离子（NO3-，SO42-，Cl-），强碱金属阳离子（Na+，K+），其余保留。2、强酸制弱酸：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐。删除强酸酸根离子，其余保留。3、强碱制弱碱：强碱+弱碱盐=弱碱+强碱盐。删除强碱阳离子，其余保留。4、盐+盐=两种新盐：保留不拆物质(wùzhì)的离子作为反应物，不拆物质(wùzhì)作为生成物。精品资料离子方程式书写(shūxiě)进阶2、置换反应类型：单质1+化合物1=单质2+化合物2，删除化合物中相同(xiānɡtónɡ)的离子即可！（注意检查元素守恒和电荷守恒！）3、记住“冤家”离子（不能共存的离子）：《课堂讲义》P30“离子共存的判断”精品资料离子共存(gòngcún)问题：1、溶液中若离子间符合(fúhé)下列任意一个条件就会发生离子反