化学实验会考复习

化学实验

会考(huìkǎo)复习北京(běijīnɡ)35中张秀莲2006.5精品资料1化学是一门以实验为基础的科学。化学实验题在会考(huìkǎo)、高考化学试题中占有特殊的重要地位。精品资料2Ⅰ、近几年会考(huìkǎo)实验题分析年份题号及内容分值05夏Ⅰ7、10、9、625Ⅱ6（2）、7（2）8、9、10、11、2105春Ⅰ9、19、24、625Ⅱ6（2）、8、9、10、11、1904夏Ⅰ9、11、19、21、826Ⅱ8、9、10、11、1804春Ⅰ6、10、18、24927Ⅱ6、7、8、91803夏Ⅰ6、10、18、21、241125Ⅱ7、8、91403春Ⅰ10、23、24、

818Ⅱ7、8、910精品资料3化学(huàxué)实验原理(yuánlǐ)操作计算化学基本理论元素化合物知识实验细节物质的制备实验方案的确立计算方法精品资料4★化学实验复习(fùxí)特点-----会考带高考★复习(fùxí)的基本策略依据教学大纲，考试说明，教材

加强对化学基础知识的复习重视提高运用化学知识解决问题的能力基础性灵活性综合性精品资料5Ⅱ、会考说明要求(yāoqiú)与题型示例

1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。能识别典型(diǎnxíng)的实验仪器装置图。2.掌握化学实验的基本操作。

要求题型示例内容、题号、难易程度了解P18.29、（易）理解（掌握）P12.6（易）要求题型示例内容、题号、难易程度了解P20.34、（中）理解（掌握）P18.28、（易）P44.115、（中）P47.119、（中）精品资料63、掌握常见气体的实验室制取方法（包括所用试剂、反应原理、发生装置(zhuāngzhì)和收集方法等）。要求题型示例内容、题号、难易程度了解P40.107（易）理解（掌握）P40.103（易）P41.108（易）P46.117（中）P51.123（中）P52.124（中）P53.125（中）P55.128（难）精品资料74、应用化学知识对常见(chánɡjiàn)的物质进行分离、提纯和鉴别。

要求题型示例内容、题号、难易程度了解P25.51（中）理解（掌握）离子鉴定：P34.89（中）P37.98（中）气体鉴定：P31.79（中)P47.118（中）应用（熟练掌握）离子鉴别：P25.52（中）P54.127（中）P40.104（熟练掌握；易)P40.105（熟练掌握；易）精品资料85、能根据观察的实验现象(xiànxiàng)，记录、分析或处理数据，得出正确结论。要求题型示例内容、题号、难易程度了解P43.111（易）（能量变化）、P44.114（易）-----碱金属族P48.120（易）（中和滴定1）理解（掌握）P40.106（易）-------卤族P42.110（易）------碱金属族P44.113（易）--------氧族P45.116（中）------氮族精品资料96、以上各部分实验知识和实验技能(jìnéng)的综合。要求题型示例内容、题号、难易程度理解（掌握）P45.116（中）P51.123（中）P53.126（难）P55.128（难）P56.129（难）应用（熟练掌握）鉴定或鉴别：P49.121（中）、实验框图：P56.130（难）、P57.131（难）P58.132（难）、P59.133（难）、评价：P59.134（难）精品资料10

Ⅲ、化学实验(shíyàn)复习方法建议及复习内容

专题一化学实验(shíyàn)基础知识

常用化学仪器一一陈列给学生‘观’‘触’‘思’1.用于加热的仪器：2.用于测容、计量的仪器：3.用于分离的仪器：4.其它(qítā)仪器：5.常见的组装仪器：会考要求：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。精品资料11例如：化学实验(shíyàn)常用仪器仪器特点用途使用环境容器(róngqì)粗量器反应器用作配制、浓缩、稀释溶液;用作反应器;水浴加热等;特殊情况下收集气体;过滤时的承接容器……….加热时应该垫石棉网;根据液体体积不不同选用不同规格的烧杯;玻璃或塑料质地精品资料12例如:加热仪器(yíqì)（学生）仪器名称用途使用方法、注意事项直接加热试管c坩埚a蒸发皿燃烧匙垫石棉网加热烧杯b烧瓶c平底烧瓶圆底烧瓶蒸馏烧瓶锥形瓶b精品资料13例1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用(xuǎnyòng)的仪器是（）。A.50mL量简B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管分析与解答：（1996年上海市高考题）量简是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器。准确量取25.00mL溶液，应该用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡皮管，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。正确答案为C精品资料14集中复习实验的基本操作和技能，集中归纳(guīnà)总结实验知识。

化学实验基本操作（大纲要求）会考要求：掌握化学实验的基本操作。1.药品的取用c（固体、液体）2.洗涤玻璃仪器c、B：3.连接(liánjiē)仪器装置c、B：4.检查装置气密性c、B：5.排水、排气集气c：6.称量c（题型示例出现）：精品资料157.焰色反应c、B：8.研磨(yánmó)b、A：9.过滤c、B10※蒸发b11．※配制物质的量浓度的溶液bA12．※使用指示剂c、B：13．※中和滴定a（必修不要求操作）以往会考实验操作考察中涉及到的操作：试纸使用、精品资料161、药品(yàopǐn)的取用常用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器

药匙或纸槽镊子(nièzi)托盘天平胶头滴管试剂瓶倾倒量筒或滴定管●几个重要的操作问题精品资料172、洗涤(xǐdí)玻璃仪器洗涤剂被洗涤物质产生污渍的原因洗涤原理有机溶剂酸洗HCl浓HClHNO3碱洗NaOH精品资料183、常用试剂(shìjì)的保存分类药品保存方法易燃腐蚀性易氧化见光分解在空气中反应特殊物质白磷、钾钠、液溴、氢氟酸精品资料194、常见事故(shìgù)的处理分类引起事故的原因处理措施火灾酒精灯、钾、钠、镁、腐蚀性药品浓硫酸沾到皮肤、眼睛里溅酸、碱浓碱沾到皮肤苯酚沾到皮肤毒品汞重金属盐（如铜、铅、汞盐等）常识精品资料20例2、下列事故的处理方法正确的是 A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 B．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭 C．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗(qīngxǐ)，再用大量清水冲洗 D．浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗C精品资料215、试纸(shìzhǐ)的使用试纸试纸颜色作用现象pH试纸红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸淀粉碘化钾试纸品红试纸检验酸性(suānxìnɡ)物质检验碱性物质检验溶液的酸碱性检验氧化性物质(如:Cl2)检验SO2等有漂白性物质精品资料22例3、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是。A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较分析与解答：用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色(biànsè)，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。本题答案为C精品资料23

例4、下列说法正确的是

A．滴定管“0”刻度在滴定管的上端

B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

C．测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液

D．配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢(mànmàn)加入浓硫酸

A精品资料246、配制物质(wùzhì)的量浓度的溶液⑴操作步骤：⑵使用(shǐyòng)仪器：精品资料25例5、（1）、指出在使用下列仪器（已经洗涤(xǐdí)干净）或用品时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气体）：②容量瓶：（2）、某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w＋y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的正确操作应该是：使。若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制0.5mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）、 ①用蒸馏水湿润(shīrùn)检漏继续向表面皿中加适量NaOH固体，指针指向中央①③⑥精品资料26例6、实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_________容量瓶（填序号）。A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。（3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是_________________________________。（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体(gùtǐ)或稀释液体

C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流D5.4A、D将浓硫酸沿烧杯壁慢漫注入(zhùrù)水中，并不断用玻璃棒搅拌。精品资料27例7、现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净(xǐjìnɡ)后，还应该进行的操作是_______________________。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_______________________________________。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏___________。

用已知物质的量的浓度的标准(biāozhǔn)盐酸润洗2到3次

mol/L高；精品资料287、检查(jiǎnchá)装置气密性：(1)用试管、烧瓶做气体发生器时，应将导气管的末端浸入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。(2)用启普发生器做气体发生器时，应将导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注满水，静置一段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。(3)如气体实验的装置(zhuāngzhì)较多，也可考虑用分段检查的方法。原理与上述相同。精品资料29一、把制气的化学反应与制气装置(zhuāngzhì)选择相结合在中学化学实验中，气体制取占有特殊重要的地位。制气种类(zhǒnglèi)多，制气的化学反应各不相同，制气装置各异，气体制备既是重点，又是难点，也是会考、高考化学实验命题的热点。专题二、物质制备重温常规实验，做到知其所以然精品资料30物质(wùzhì)制备的基本实验流程气体(qìtǐ)发生装置除杂、干燥装置

二次反应的主装置（或集气装置）尾气处理装置

精品资料311、反应(fǎnyìng)原理氧化还原反应复分解反应有机反应O2

CO2CH2=CH2H2NH3※CH≡CHCl2※SO2精品资料322、气体(qìtǐ)发生装置（根据反应物的状态(zhuàngtài)、反应条件、制得气体的水溶性等选择仪器）：如精品资料33反应物状态反应条件装置举例固+固加热O2NH3固+液加热Cl2固+液不加热H2CO2SO2CHCH液+液加热

CH2=CH22、气体(qìtǐ)发生装置精品资料34制取气体(qìtǐ)装置的合理选择2KClO3

====2KCl+3O2↑MnO22H2O2

====2H2O+O2↑MnO22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑例如(lìrú)制氧气精品资料35除杂与干燥(gānzào)正确的分析气体中可能含有(hányǒu)的杂质

选择合理的除杂试剂

明确杂质是否除尽精品资料36

1、净化原则(yuánzé)2、装置：①洗气瓶（液体）②球形干燥管或U形管③两通燃烧管（需加热的反应）精品资料373、常见(chánɡjiàn)的除杂试剂类别除杂试剂可除的杂质装置原理碱性试剂NaOH固体碱石灰固体饱和NaHCO3NaHSO3、NaHS溶液氧化性酸性酸性高锰酸钾溶液溴水其它灼热铜网

灼热氧化铜精品资料384、常用(chánɡyònɡ)的干燥试剂：

类别干燥剂不能干燥的气体能干燥的气体原理酸性浓硫酸固P2O5碱性碱石灰中性无水CaCl2精品资料39气体的收集(shōují)方法：⑴向上(xiàngshàng)排空气取气：O2、CO2、Cl2、（HCl、H2S、SO2、NO2）⑵向下排空气取气：H2、NH3、（CH4）⑶排水取气：O2、H2、C2H4、（CH4、C2H2、NO）精品资料40尾气处理装置(zhuāngzhì)及试剂⑴极易溶水的尾气(wěiqì)：NH3（HCl）⑵溶解度不大的尾气(wěiqì)：Cl2、CO2、（NO2、SO2、H2S）、⑶易燃的尾气(wěiqì)：H2、C2H4、（C2H2、CH4）、精品资料41题型108、122、123、128107实验室制备(zhìbèi)氯气、氨气、乙烯的装置图107124精品资料42例8、某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应(fǎnyìng)。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应(fǎnyìng)的装置。请回答(huídá)下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B__________、D__________、E__________。精品资料43（4）氯气和氨气在常温下相混合(hùnhé)就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。答案：（1）（2）A、B、E（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2取适量该白色固体与浓的氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（5）可将尾气通过装有氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的洗气瓶后再排空。精品资料44二、其它重要物质(wùzhì)的制备1.氢氧化铝（注重反应原理(yuánlǐ)）2.氢氧化亚铁（注重反应原理(yuánlǐ)、装置）高考3.石油分馏（注重装置原理(yuánlǐ)）4.乙酸乙酯（注重反应、装置原理(yuánlǐ)）（会考）乙酸乙酯

1、实验现象2、饱和碳酸钠溶液的作用精品资料459．实验室用右图所示的装置(zhuāngzhì)制取乙酸乙酯。在试管甲中加入适量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸，加热3~5min。（1）该装置(zhuāngzhì)及操作所采用的以下方法中，错误的是（）。

A.试管乙中盛有饱和碳酸钠溶液

B.先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸

C.试管乙中盛有氢氧化钠溶液（2）乙试管中的导管不伸入液面的原因是___________________。[掌握；中]BC防止(fángzhǐ)倒吸精品资料46专题三、混合物的分离(fēnlí)、提纯会考要求：应用化学知识(zhīshi)对常见的物质进行分离、提纯和鉴别。1、混合物的分离、提纯（1）一般原则：精品资料47

（1）、用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗(sǔnhào)或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。精品资料48（2）常见(chánɡjiàn)的分离装置精品资料49方法适用范围举例主要玻璃仪器注意过滤c蒸发b蒸馏分馏结晶萃取分液（3）一般(yībān)方法：精品资料50方法适用范围举例主要玻璃仪器注意升华盐析渗析精品资料51对于无机物溶液常用下列化学方法进行(jìnxíng)分离和提纯：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量(guò〃liàng)的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。精品资料52（3）氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体(gùtǐ)中含有少量NaHCO3杂质，可将固体(gùtǐ)加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。精品资料53（5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量(shǎoliàng)的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。精品资料54专题四、物质(wùzhì)的鉴别和鉴定⑴鉴定与鉴别区别(qūbié)⑵物质鉴别的常用方法：⑶鉴别的原则：“最简、最少、最明显”⑷小结：●常见气体的一般检验方法●常见阳离子的一般检验方法（NH4+、Na+、K+、Fe3+）●常见阴离子的一般检验方法（熟练掌握Cl-、SO42-、Br-、CO32-的检验）●有机物检验：精品资料55

●常见气体的一般检验(jiǎnyàn)方法（学生）气体检验方法和现象注意事项化学方程式H2O2CO2Cl2SO2NH3NONO2CH4CH2=CH2CH≡CH精品资料56●常见阳离子的一般检验(jiǎnyàn)方法

（熟练掌握NH4+的检验(jiǎnyàn)—说明）离子检验试剂实验现象化学方程式H+※Fe3+※Fe2+Na+K+NH4+精品资料57●常见(chánɡjiàn)阳离子的一般检验方法Ba2+Ag+※Cu2+※Mg2+Al3+※Fe3+※Fe2+精品资料58●常见阴离子的一般检验(jiǎnyàn)方法

（熟练掌握Cl-、SO42-的检验(jiǎnyàn)—说明）离子检验试剂实验现象化学方程式OH-SO42-CO32-Cl-精品资料59●常见(chánɡjiàn)阴离子的一般检验方法

（熟练掌握Cl-、SO42-的检验）※Br-※I-※AlO2-※CO32-SO32-精品资料60例10、某溶液里可能(kěnéng)含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-中的数种，取该溶液进行如下实验：精品资料61（）（2）加入BaCl2溶液有白色沉淀(chéndiàn)生成（）（1）使pH试纸(shìzhǐ)呈现红色（）有，无（3）加入Cu和浓H2SO4有无色气体生成，该无色气体在空气中变为红棕色（）有，无（4）加入NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH溶液过量，使部分沉淀溶解有和pH＝1，无精品资料62根据以上(yǐshàng)实验可得出的结论是：（1）溶液中存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中不存在Ba2+、Fe2+、I--、HCO3--；（3）尚不能确定(quèdìng)的离子有Na+、Cl-。精品资料63

●有机物检验(jiǎnyàn)

常用试剂反应类型或其它现象被检物质高锰酸钾氧化还原褪色C=C、C≡CH2S、SO2等还原性物质苯的同系物（苯除外）

溴水加成，Br2褪色碳碳双键、三键氧化还原Br2无机还原性离子OH-，如NaOH等碱HBr褪色气泡活泼金属，如Zn、Mg复分解Br-↓淡黄Ag+萃取（操作）分层与水不互溶的有机溶剂精品资料64☆用一种(yīzhǒnɡ)试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同(bùtónɡ)的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。⑸题型精品资料65☆不用其他试剂来鉴别一组物质不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合(zōnghé)分析鉴别。

精品资料66专题五、化学(huàxué)综合实验会考要求：1.能根据(gēnjù)观察的实验现象，记录、分析或处理数据，得出正确结论。2.以上各部分实验知识和实验技能的综合。一、综合实验的题型：⑴实验装置的连接、实验操作顺序的确定（实验设计与仪器连接）（高考）精品资料67①气体类：仪器连接顺序：发生装置→检验装置→除杂、干燥装置→收集装置或主反应装置→尾气处理装置（如检验制乙烯产物中含CO2、SO2）制气步骤：组装仪器→检验气密性→装药品→制气→净化→收集或反应→尾气处理→撤装置②混合物的分离提纯、鉴定、鉴别及纯度(chúndù)的测定：混合物→鉴定→净化（分离---除杂、干燥）→检验→设计反应→验证（鉴定）→（尾气）实验框图（会考、高考）：精品资料68③分析连接后的实验装置(zhuāngzhì)图（会考、高考）：⑵化学实验方案的评价与误差分析（高考层次）⑶新情景实验简答（高考层次）⑷学科间综合题（高考层次）精品资料69■注重对解决问题的过程与方法(fāngfǎ)的研究：1、混合物含量(hánliàng)的测定例1、Na2O2(Na2O)的纯度测定精品资料70Na2O2(Na2O)思路(sīlù)分析：利用某种物质(wùzhì)的特性利用两种物质的共性差异Na2O2O2Na2O22NaOHNa2O2NaOH78g80g80g62g精品资料71■物质制备的基本(jīběn)实验流程气体(qìtǐ)发生装置除杂、干燥装置

二次反应的主装置（或集气装置）尾气处理装置

精品资料72例2（2000高考(ɡāokǎo)）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华，下图是两个学生设汁的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式：___________。(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_____。(3)D中反应的化学方程式为：_____。(4)装置(I)的主要缺点是?(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是?1、物质(wùzhì)制备设计型精品资料73实验的评价(píngjià)：产物的收集与尾气的处理FeCl3的性质(xìngzhì)：（1）易升华（2）易潮解信息精品资料74精品资料75分析：此实验是众多制备FeCl3方案中的一种，利用Fe和新制备的Cl2直接进行反应，但要获得FeCl3需要排除一系列的干扰因素。主要(zhǔyào)体现：(1)装置中的潮湿空气不利于产品存在，空气中O2和原料Fe发生反应不利于产品的制备，也使产品中混有杂质，要用制备的Cl2将装置中空气排除。(2)FeCl3易潮解，必须使其处于干燥的环境，反应发生前必须用浓硫酸干燥气体原料，生成之后防止空气中或尾气处理装置的水气进入收集装置，在收集装置和尾气处理装置之间连接干燥装置。(3)FeCl3易升华，要创造易于收集产品的装置，为避免细导管被堵塞，直接用粗导管接入集气瓶。(4)剩余Cl2会污染环境，必须进行尾气处理。通过排除所遇到的干扰，便组装一套比较合理FeCl3制备装置，见下图：精品资料76题目设计的各问，回答起来就很简单了。答案：(1)或16HC1十2KMnO4＝2KCl十2MnCl2十8H2O+5Cl2↑(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体(qìtǐ)充满装置，再开始加热D。(3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。(5)产品易潮解。在瓶E和F之间连接装置有干燥剂的装置。精品资料77■物质制备的基本(jīběn)实验流程气体(qìtǐ)发生装置除杂、干燥装置

二次反应的主装置（或集气装置）尾气处理装置(检验气体的存在并除杂)(连续地检验某种气体的性质)2、定性检验设计型精品资料78（1）使用了具有挥发性的试剂。如盐酸制备(zhìbèi)气体时，通常含有HCl杂质等（2）所用反应物中含有杂质。如使用(shǐyòng)电石制C2H2时，因电石中含有硫、磷化合物，而使制得的C2H2中常混有H2S和PH3等。（3）副反应的发生。反应过程中伴有副反应的进行，如C2H5OH和浓H2SO4混合共热制乙烯时，乙烯中混有SO2、CO2等杂质气体。精品资料79（a）（b）（c）（d）检验(jiǎnyàn)C2H2气体中含有H2S，并验证乙炔的性质

→b→→d（电石、水）（）（）（溴水）例3精品资料80C2H5OH+2H2SO4==2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O试剂气体CH2=CH2SO2CO2澄清石灰水—++品红试液—+—溴水++—酸性高锰酸钾溶液++—精品资料81检验各种气体(qìtǐ)成分的顺序：检验乙烯性质(xìngzhì)的实验顺序：澄清石灰水稀品红试液浓品红试液稀品红试液气体检验并除去SO2检验CO2验证乙烯的性质溴水酸性高锰酸钾溶液或浓NaOH溶液溴水酸性高锰酸钾溶液除去可能存在的SO2和CO2验证乙烯的性质尾气气体精品资料82例4、浓H2SO4与木炭在加热条件下反应(fǎnyìng)的化学方程式为

C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O

某同学设计了如下实验检验反应(fǎnyìng)产物。△请回答(huídá)：（1）A中的实验现象是______________，证明产物中有__________；（2）B中的实验现象是______________，证明产物中有__________；（3）C的作用是____________________；（4）D中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有__________。]精品资料83下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以(kěyǐ)检出的物质是__________；不能检出的物质是________________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以(kěyǐ)检出的物质是________；不能检出的物质是_______________。

例5（2002上海）精品资料84(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以(kěyǐ)检出的物质是________；不能检出的物质是________。精品资料85浓硫酸与木炭粉在加热条件下，产生气体有H2O、CO2、SO2，利用(lìyòng)各自典型性质检验它们的存在时会相互干扰、相互影响，H2O必须最先检验，否则在检验CO2、SO2时气体会接触到水，从而无法确定水的来源；不能先检验CO2，因为SO2遇澄清石灰水也有相似的现象，先浑浊后澄清，无法判断是否有CO2；利用(lìyòng)CO2和SO2性质的差异性，应用品红先检验SO2是否存在，在利用(lìyòng)KMnO4(H+)溶液将它除去，试题(shìtí)分析精品资料86并用品红检验是否除干净，避免干扰CO2的检验。题目中所给检验顺序(①、②、③排列)是唯一的，如果变换顺序肯定有不能检验出来(chūlái)的物质。知道实验的设计原理(排除干扰的过程、实验现象的检验)回答此实验题就水到渠成。此实验的设计是在发现干扰和排除干扰，并协调排除干扰先后顺序的过程中得以完成和实现试题(shìtí)分析精品资料87(1)SO2，CO2；H2O(2)H2O；SO2，CO2

(3)SO2，CO2；H2O试题答案精品资料88精品资料89例6、如图是某研究性学习小组(xiǎozǔ)同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。他们查资料得知：氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。试回答：（1）A是氯气发生装置，其中分液漏斗中的液体是_，

烧瓶中发生反应的化学方程式为。（2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，D中应盛放_________溶液。（3）收集氯气完毕，关闭开关K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时B装置中的现象是__________，B装置的作用是____________________。；精品资料90例7、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是_______________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体(qìtǐ)。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体(qìtǐ)产生，此时B中现象是。B中应放置的液体是(填字母)________________。a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液2006.1.24(东城)精品资料91某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶(shāopíng)中共热，直到反应完毕，发现烧瓶(shāopíng)中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶(shāopíng)中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液2006.1.24(东城)精品资料92精品资料93例8、在开展研究性学习活动(huódòng)中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填“A”、“B”或“C”)；(2)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式；(3)怎样用简单方法检验(jiǎnyàn)收集到的气体，简述检验(jiǎnyàn)操作的方法和观象AFe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2高温试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气。ABC精品资料94

紧扣教材精品资料95[i]例9、（2005北京高考28）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述(jiǎnshù)检验滤液中Fe3＋的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

。

精品资料96

[i]（1）3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2

（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色(hóngsè)

（4）①将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加热浓缩。冷却结晶，过滤高温(gāowēn)精品资料97普通(pǔtōng)铁粉和水蒸气反应例10、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击(zhuàngjī)或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实