化学反应的热效应第二课时

第1节化学反应(huàxuéfǎnyìng)的热效应第二(dìèr)课时精品资料联想(liánxiǎng)●质疑化学反应(huàxuéfǎnyìng)中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:1、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？2、用什么方法可以准确地测量这些热量？中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。精品资料如何求算一个体系放出或吸收(xīshōu)的热量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)C—热容，当物质吸收热量温度升高(shēnɡɡāo)时，温度每升高(shēnɡɡāo)1K所吸收的热量，称为该物质的热容；C0—比热容，单位质量物质的热容；m—反应体系的质量；T1—反应前体系温度；T2—反应后体系温度。精品资料某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下(rúxià)表。近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃)。则中和热ΔH=_____________（取小数点后一位）。4.36.14.44.2-57.5kJ·mol-1精品资料简易(jiǎnyì)量热计示意图1、仪器(yíqì)：2、药品：量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（200ml）1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活动探究——测定中和反应的反应热精品资料1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸50mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向200mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设(jiǎshè)溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。活动探究——测定(cèdìng)中和反应的反应热Q＝－4.18KJ•K-1•Kg-1•m•（T2-T1）精品资料实验(shíyàn)步骤1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过(tōngguò)，如下图所示。中和热的测定填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？答案：填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。精品资料2.用一个量筒量取50mL1.0mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用(bìnɡyònɡ)温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液(róngyè)能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使反应后溶液的质量增加，而导致实验结果误差。精品资料3.用另一个量筒量取50mL1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量(cèliáng)NaOH溶液的温度，记入下表。酸、碱混合时，为何要把量筒(liángtǒng)中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。不能，因为铜丝搅拌棒导热性能好，导致热量散失，使实验误差增大。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么精品资料在测定过程中应注意(zhùyì)什么问题(1)用保温性能好的仪器测量。(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。(3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。(4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。(5)记录(jìlù)最高温度。精品资料反应热测定的误差(wùchā)分析判断下列操作导致的结果使测得反应热的数值比真实值偏大、偏小还是相等？(1)量取NaOH溶液时体积度数偏大(2)实验过程中有液体(yètǐ)洒出外面(3)在混合酸、碱溶液时，动作缓慢(4)量热计保温效果不好(5)测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度(6)使用浓硫酸代替稀硫酸(7)使用1mol/L氨水代替氢氧化钠溶液精品资料二、燃烧热在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧(ránshāo)生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧(ránshāo)热。例：下列热化学方程式中，△H能正确表示(biǎoshì)物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/molA精品资料课堂(kètáng)小结中和热：在稀溶液中，酸跟碱