化学反应的热效应(第一课时)

第1节化学反应(huàxuéfǎnyìng)的热效应第一课时第1章化学反应(huàxuéfǎnyìng)与能量转化普通高中课程标准实验教科书（选修4）精品资料回顾(huígù)：1.化学反应(huàxuéfǎnyìng)的实质是什么？(化学键的角度)2.常见的吸热反应、放热反应？精品资料所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化化学反应包括两个过程：旧键断裂和新键形成，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热(xīrè)取决于两个过程能量的相对大小。精品资料常见(chánɡjiàn)的放热反应和吸热反应⑴常见(chánɡjiàn)的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧④多数化合反应。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑤铝热反应精品资料⑵常见(chánɡjiàn)的吸热反应①多数(duōshù)分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO高温高温高温如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？精品资料一、化学反应(huàxuéfǎnyìng)的反应热2.符号：QQ为正值反应吸热(xīrè)Q为负值反应放热单位：KJ或J1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。精品资料二、化学反应(huàxuéfǎnyìng)的焓变1.焓：符号(fúhào)：2.焓变：表达式：

物质本身所具有的能量H化学反应中物质能量的变化量△H=H生成物-H反应物

当ΔH＞0时，为吸热反应

当ΔH＜0时，为放热反应。C(固)+O2(气)==CO2(气)

ΔH=－393.5kJ/molCO2(气)+C(固)2CO(气)ΔH=+128.4kJ/mol高温单位：KJ/mol精品资料精品资料练习1、下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是 A．铝片与稀硫酸(liúsuān)的反应B．氢氧化钡与硫酸(liúsuān)的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧精品资料2.CO（g）与H2O（g）反应(fǎnyìng)过程的能量变化如图所示，有关两者反应(fǎnyìng)说法正确的是（）A．该反应(fǎnyìng)为吸热反应(fǎnyìng)B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量C．该反应(fǎnyìng)不需要加热就能进行D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应(fǎnyìng)生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量精品资料3.已知：1molH—H键断开需要吸收436kJ的能量，1molCl—Cl键断开需要吸收243kJ的能量，1molH—Cl键断开需要吸收431kJ的能量计算(jìsuàn)1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热ΔH=______________。△H=E反应物总键能-E生成物总键能精品资料4已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出(fànɡchū)热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出(fànɡchū)热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为A．920kJ B．557kJC．436kJD．188kJ精品资料5.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol。蒸发1