第一章 化学反应的热效应 单元训练卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页第一章化学反应的热效应单元训练卷一、单选题1．（2023·高一课时练习）白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：akJ·mol-1、P-O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应放出的热量，其中正确的是A．(6a＋5d-4c-12b)kJ B．(4c＋12b-6a-5d)kJC．(4c＋12b-4a-5d)kJ D．(4a＋5d-4c-12b)kJ2．（2023·高一课时练习）下列说法不正确的是A．反应的能量变化与反应过程无关B．有的化学反应没有能量变化C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化3．（2023·高一课时练习）下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③浓硫酸溶于水放出热量属于放热反应④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．只有④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④4．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是A．相同条件下船式最稳定B．扭船式结构转化成椅式结构释放能量C．

D．的燃烧热小于5．（2021春·辽宁沈阳·高一辽宁实验中学校考期中）有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，则表中x的值为化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1x498.8176A．423 B．460 C．920 D．11656．（2023秋·福建三明·高二统考期末）已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键键能436157568432298A．B．能量最低，稳定性最强C．稳定性：D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol7．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是A．Li原子的第一电离能为520kJ/molB．O=O键的键能为249kJ/molC．Li2O的晶格能为2908kJ/molD．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ8．（2023秋·山东济宁·高二嘉祥县第一中学校考期末）下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ•mol-1，则H2燃烧热为483.6kJ•mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2则ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3

kJ•mol-1，若将0.5

mol

•L-1的稀

H2SO4与1

mol

•L-1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3

kJ9．（2023秋·重庆北碚·高二统考期末）已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．

B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能C．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量D．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量10．（2023秋·北京朝阳·高三统考期末）已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是化学键键能/436243194432aA．根据键能可估算反应的B．根据原子半径可知键长：，进而推测C．与反应生成时，放出热量小于D．常温下和的状态不同，与和的键能有关11．（2022秋·内蒙古包头·高二包头市第九中学校考期末）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)

△H3=+2.1kJ•mol-1A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏12．（2023秋·北京东城·高二统考期末）已知反应：①

②

相关化学键的键能数据如下：化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/mol)abcd下列说法正确的是A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量B．C．D．

13．（2022秋·北京朝阳·高二统考期末）基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是A．该基元反应涉及键断裂和键形成B．该基元反应属于吸热反应C．使用催化剂，可以改变该反应D．增大，该反应单位体积内活化分子数增多14．（2023秋·北京石景山·高二统考期末）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是A．历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应B．历程Ⅱ的热化学方程式是：

C．历程Ⅲ的热化学方程式是：

D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗二、填空题15．（2022秋·天津宁河·高二天津市宁河区芦台第一中学校考阶段练习）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水

B．浓硫酸和水(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是和反应生成过程中能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式：_______；(4)温度在150℃以上时，便迅速分解为和，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a.

b.

则反应的_______。16．（2021秋·海南海口·高二校考开学考试）根据信息书写热化学方程式。(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为−93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为___________(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则1mol乙醇燃烧放出的热量为___________。(3)在一定条件下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出QkJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为___________。(4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________。17．（2022秋·上海宝山·高二校考期中）断开分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其中_____________(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应，①则_____________，x=_____________．②此热化学方程式的意义是__________________________。③画出此热化学方程式对应的焓变示意图______________。18．（2022秋·山西太原·高二统考期中）生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。A．甲烷是一种清洁能源B．甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能C．该反应的热化学方程式为

(2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。(3)利用催化还原，可消除氮氧化物的污染。已知：①

②

若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则_______。(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为

，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：化学键键能/436465a1076则a=_______。19．（2021秋·浙江嘉兴·高二校联考期中）能源是国民经济的基础产业，对经济持续快速健康发展和人民生活的改善发挥着重要的促进和保障作用。(1)石油是一种重要的化石能源，被称为“工业的血液”，通过石油的分馏、催化裂化和催化裂解提高石油的综合利用效率。已知一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3回答下列问题：相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。热稳定性：正丁烷_______(填“>”或“＜”)异丁烷。(2)氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol请问1g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为_______kJ。(3)煤通过干馏得到的焦炭在高温条件下与水蒸气反应可制得水煤气，根据下列已知的热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

△H=-484kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/molCO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol写出制备水煤气的热化学方程式_______。三、计算题20．（2022·全国·高三专题练习）依据题意完成下列各小题。(1)已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1，ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2，CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3，则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝______________。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：__________________。(3)下表是部分化学键的键能数据，已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol－1)abcx(4)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝_____________________________________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________________。(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝_____kJ·mol－1。(6)已知反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____________kJ。21．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨市第一六二中学校校考阶段练习）回答下列问题(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为ΔH=_______。(2)已知下列热化学方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，

c.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各问：①上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)②H2的燃烧热ΔH=_______③写出CO燃烧热的热化学方程式_______(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol则2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=_______。22．（2021·浙江·高三开学考试）“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气冲入“氧弹”中点燃，产生的热量被氧弹外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为1.71g，量热计中水的质量为3.00kg，水的比热容为，忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如表，请计算：序号点火前温度/℃燃烧后测得的最高温度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82(1)反应放出的热量Q=_______J。(2)蔗糖燃烧的热化学方程式：_______。答案第=page1313页，共=sectionpages22页答案第=page1212页，共=sectionpages22页参考答案：1．B2．B3．A4．B5．B6．A7．B8．C