2022年山西省运城市东镇第七一中学高二化学测试题含解析

2022年山西省运城市东镇第七一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为(

)A.1:3:1

B.2:3:1

C.2:2:1

D.1:3:3

参考答案：A略2.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C.加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外

D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗参考答案：C略3.肯定属于同族元素且性质相似的是（）A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布．【分析】A．A为Be元素，B为He元素；B．A为Ne元素，B为Na+；C．A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl；D．A为O元素，B为S元素，结合对应原子或离子的性质解答．【解答】解：A．A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故A错误；B．A为Ne元素，B为Na+，不是同主族元素，性质不同，故B错误；C．A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C错误；D．A为O元素，B为S元素，位于相同主族，性质相似，故D正确．故选D．4.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

参考答案：B略5.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．可逆反应

B．化合反应

C．离子反应

D．气体反应参考答案：A略6.下列稀溶液置于空气中，一段时间后。PH值变小的是（不考虑溶质的挥发）

①H2SO3②Ca（OH）2

③氯水④H2SA．①③④

B．①②③

C．①③

D．②④参考答案：B7.如下图所示是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A．40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时，先析出的是氯化钠参考答案：D0℃时NaCl的溶解度为35.7g，此时100g水中溶解35gNaCl，溶液尚未饱和，故不会有NaCl晶体析出；20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝24%；C项中析出CuSO4·5H2O的质量为54.5g；D项中，由于NaCl的溶解度小，故在蒸发时优先析出。8.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3－SO42－H+Na+Mn+浓度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1参考答案：A9.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（

）参考答案：C略10.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C由于含有酯基而难溶于水

C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的参考答案：AD11.已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molC1分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是

（

）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气气体，反应的

参考答案：C略12.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑤的各步实验，其中操作顺序合理的是①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加热④用HNO3酸化溶液

⑤加入NaOH溶液醇溶液A．①②③⑤

B．②③④①

C．④③⑤①

D．④②⑤③参考答案：B略13.下列有关实验操作中，正确的是A．pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿

B．用酸式滴定管量取25.00mLNaOH溶液C．容量瓶在使用前要检查是否漏水

D．用50mL量筒量取18.42mL稀硫酸参考答案：C略14.常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为（）A．1：60

B．3：1

C．100：1

D．1：100参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH﹣），盐酸中的c（H+），再得到pH=7的溶液，则n（H+）=n（OH﹣），根据n=cV计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．解答：解：将pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=3的稀盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，则n（H+）=n（OH﹣），则x?10﹣5mol/L=y?10﹣3mol/L，解得x：y=100：1，所以盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为1：100．故选D．点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意室温下题中混合溶液的pH=7时溶液呈中性，则n（H+）=n（OH﹣）．15.下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有如图所示A～F六种仪器：（1）写出仪器名称：A

▲

，D

▲

，（2）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需用37%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要用到右图仪器中的F和

▲

（填编号）。（3）下列实验操作中用到仪器E的是

▲

（选填下列选项的编号字母）。a．分离水和CC14的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物参考答案：（1）烧杯、容量瓶；

（2）B

（3）a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

参考答案：略18.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。[iim①H2O的电子式是_______________.②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是__________。②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2

的物质的量分数__________。参考答案：（1）①H：O：H②4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)

△H=-115.6kJ/mul

③32或31.9kJ

强（2）①4：1②反应温度越低，HCl有相同。转化率时，对应的投料比越大③30.8%略19.甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是．a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．增大体系压强d．使用高效催化剂（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g0△H2=﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g0△H3=﹣242kJ?mol﹣1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=；（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．①达到平衡所需时间是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是IⅡ．②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为．参考答案：解：（1）有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化学平衡移动原理分析．A、随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故A错误；B、反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故B错误；C、反应前后气体体积减小，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故C正确；D、使用催化剂，反应速率加快，不改变化学平衡，不能利于反应正向进行，故D错误；故选C；（2）根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0变化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a点各组分的浓度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，带入表达式得：K==4L2?mol﹣2，曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为上述平衡常数的倒数=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，ⅠⅡ达到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ，达到平衡后，恒压容器中平衡正向进行，所以两容器中CH3OH的体积分数Ⅰ＜Ⅱ；故答案为：＞，＜；②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0变化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol则该容器中CO的转化率=×100%=45%；故答案为：45%．考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．分析： （1）根据平衡移动原理进行判断，温度升高，反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快；（2）根据盖斯定律和题中热化学方程式，根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；（3）①合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，转化率降低，依据图象变化分析判断；②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，根据平衡常数表达式和一氧化碳的转化率求算，K=；（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，恒压容器中甲醇含量增大；②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%，结合化学平衡三段式列式计算；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0变化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol转化率=×100%．解答： 解：（1）有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化学平衡移动原理分析．A、随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故A错误；B、反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故B错误；C、反应前后气体体积减小，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故C正确；D、使用催化剂，反应速率加快，不改变化学平衡，不能利于反应正向进行，故D错误；故选C；（2）根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2