2022年上海中学北校高一化学测试题含解析

2022年上海中学北校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应。在该反应中铁A．是催化剂

B．得到电子

C．是还原剂

D．发生了还原反应参考答案：C2.进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是()A．为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝B．酒精灯不用时可用扇子扇灭C．往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸D．发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯参考答案：D略3.铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和苏打食物膨化剂；⑧用A1(OH)3制成药片治胃病；⑨制防锈油漆A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

参考答案：B4.运用元素周期律分析下面的推断正确的是（

）A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略5.已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+，Cr2O72－→2Cr3+，H2O2→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是A．Cr2O72－

B．Cl2

C．MnO4－

D．H2O2参考答案：B略6.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量的氨水D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液参考答案：B7.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(

)A、H+，Na+,NO3-,MnO4-

B、Cu2+,Mg2+,Cl-,SO42-C、OH-,SO42-,K+,Mg2+

D、H+,K+,Cl-,NO3-参考答案：D8.元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素的多少分析，最丰富的金属元素是（

）A.铝

B.镁

C.铁

D.钙参考答案：A略9.下列说法正确的是(

)①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A.①②④⑥⑧

B.③④⑤

C.①⑤⑥⑦

D.③⑤⑦参考答案：D①有单质参加或生成的反应，可能没有元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧，为非氧化还原反应，故①错误；②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝和硫酸钡，后沉淀部分消失，最终生成硫酸钡沉淀，故②错误；③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故③正确；④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，由于盐酸能够溶解碳酸钙，因此该反应不能发生，故④错误；⑤CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共ag，故⑤正确；⑥刚玉坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能利用刚玉坩埚加热氢氧化钠固体，故⑥错误；⑦碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故⑦正确；⑧由于此题中未说明是否为标准状况，故22.4LCO不一定是1mol，故⑧错误；故选D。点睛：本题考查的知识点较多。本题的易错点为①④⑧，难点是⑤，可以利用差量法，根据化学方程式分析：如CO完全燃烧生成的CO2再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，反应后固体质量增加量为CO的质量；同理分析氢气的反应可知反应后固体增加的质量为氢气质量。10.下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是

（

）A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；△H＞0的反应为吸热反应，据此分析判断。【详解】A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应是解题的关键。解答本题需要记住常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等。11.下列离子方程式正确的是()A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OB.Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O参考答案：D试题分析：A、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应时，碳酸氢根和铵根离子都参与反应，所以A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸是弱酸，要写分子形式，所以B错误；C、离子方程式的电荷不守恒，所以C错误；D、亚硫酸钡被硝酸氧化成硫酸钡，硝酸生成一氧化氮,所以D正确。故选D。12.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d参考答案：B略13.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③参考答案：D略14.下列叙述中，不正确的是A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关参考答案：AC15.观察图，量筒中液体的体积读数是

（

）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是

（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

，其作用按使用的先后顺序分别是_

和___

_____。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A．10mL

B.100mL

C.250mL

D.500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________

A.直接转移到细口试剂瓶中

B.再用胶头滴管加水，重新定容

C.将此溶液倒掉，重新配制

D.直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）①容量瓶中有少量蒸馏水

________②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

________

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

________

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

________参考答案：（12分）（1）C

玻璃棒

搅拌

引流

（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）Ａ是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；Ｂ的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如下图所示：

（１）写出Ｂ物质的结构简式；（２）反应④的化学方程式；（３）反应②、③的反应类型分别为、。参考答案：（１）CH2＝CH2（１分）（２）（２分）（３）加成反应酯化反应（取代反应）（２分）18.（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

上图所示的分类方法属于

（填序号）A、交叉分类法

B、树状分类法（2）写出下列反应的离子方程式：

①Cu(OH)2与盐酸反应

②Ba(OH)2与H2SO4溶液反应

③NaHCO3溶液与盐酸反应

④石灰石与硝酸反应

参考答案：（1）B（2）①Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

略19.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有