2022年山东省临沂市沂水县第一高级中学高一化学月考试卷含解析

2022年山东省临沂市沂水县第一高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略2.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：2017Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略3.不能用来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：D略4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A.9mol2·L-2 B.12mol2·L-2 C.16mol2·L-2 D.20mol2·L-2参考答案：B【分析】反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）计算。【详解】平衡时c（HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为3mol?L-1+2×0.5mol?L-1=4mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol?L-1，所以反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2，故选B。5.CH4与O2的质量比为1:4时极易爆炸,此时.CH4与O2的物质的量比为A.1:1

B.1:4

C.1:2

D.2:1参考答案：CCH4与O2的质量比为1:4，CH4与O2的摩尔质量比为1:2，n=，因此，CH4与O2的物质的量比为1:2，故选C。6.下列说法中正确的是（）A、最外层有5个电子的原子都是非金属原子B、最外层有2个电子的原子都是金属原子C、非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和均等于8D、同一短周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数一定相差1参考答案：DVA族元素：氮、磷、砷、锑、铋，最外层都有5个电子，前三者是非金属元素原子，而后两者是金属元素原子，故A错误；He最外层有2个电子，但它是稀有气体元素的原子，故B错误；最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和=8，故C错误；第二周期铍（ⅡA）、硼（ⅢA）元素，第三周期镁（ⅡA）、铝（ⅢA）元素原子序数均差1，故D正确；7.下列方法中不能用于实验室制取氨气的是()A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B.将烧瓶中的浓氨水加热C.加热试管中的氯化铵固体D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：C【详解】A．熟石灰和氯化铵固体的混合物加热生成氨气，故不选A；B．一水合氨不稳定，受热容易分解，所以加热烧瓶中的浓氨水可以产生氨气，故不选B；C．氯化铵不稳定，受热容易分解产生氨气和HCl，二者遇冷又重新化合产生氯化铵，因此不能用加热试管中的氯化铵固体的方法来制取氨气，故选C；D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰与氨水中的水发生反应产生氢氧化钙，放出大量的热，从而加速了一水合氨的分解，因此可以产生大量的氨气，故不选D。8.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③参考答案：C略9.关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B解析：本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没有脱水性，但具有挥发性。10.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

(

)A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：D略11.煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法中错误的是（

）Ａ．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃Ｂ．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油Ｃ．煤的气化与液化都是化学变化Ｄ．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来参考答案：D略12.密度为的溶液VmL，含有式量为M的溶质的质量为mg，其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是

（

）A．

B．C．

D．参考答案：C略13.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是A.K+、OH﹣、CO32﹣

B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C.K+、H+、Cl﹣

D.Cu2+、H+、Cl﹣参考答案：A甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。14.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（

）①煤的干馏和石油的分馏均属化学变化②节能减排符合低碳经济的要求③服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害④田间焚烧秸秆⑤合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①②③参考答案：B略15.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热

②加入铁粉

③加入冰块

④加入少量醋酸钠晶体

⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①④⑤参考答案：A【详解】①给试管加热，温度升高，化学反应速率加快；②加入铁粉，固体的接触面积增大，化学反应速率加快；③加入冰块导致温度降低，化学反应速率降低；④加入少量醋酸钠晶体，发生反应H++CH3COO-＝CH3COOH，氢离子浓度降低，化学反应速率减慢；⑤将稀硫酸换为浓硫酸，铁在浓硫酸发生钝化，不会产生氢气。答案选A。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，⑤是解答的易错点，注意改变外界条件时不能改变反应的实质。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________；（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________；在这两步之间还应进行的操作是____________________________（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是__

___（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。参考答案：（19分）（1）锌粒，水，浓硫酸；（3分）k*s5u（2）检查气密性（2分），将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（2分）；（3）先从A瓶逐滴滴加液体（2分）；检验H2的纯度（2分）（4）氢气（2分）；在G管出口处点燃（2分）（5）（2分）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示．（1）乙酸分子中﹣COOH原子团的名称是

．（2）乙酸与Na2CO3溶液反应产生的气体是

（填分子式）．（3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，请写出反应的化学方程式（不要求写反应条件）；

．该有机反应的类型是

反应．

参考答案：（1）羧基；（2）CO2；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）考点：有机物的结构和性质；烃的衍生物官能团；乙酸的化学性质．专题：有机化学基础．分析：（1）﹣COOH原子团的名称为羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳；（3）乙酸能与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应．解答：解：（1）﹣COOH原子团的名称为羧基，故答案为：羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，其分子式为CO2，故答案为：CO2；（3）乙酸能与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，该反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，为酯化反应，也属于取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙酸性质的考查，题目难度不大．18.如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

请按要求回答下列问题：(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。参考答案：(1)

HClO4

(2)Cl-＞Na+＞Mg2+

Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

(3)Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2分析：首先根据元素在周期表中的位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。则(1)元素③是镁，原子结构示意图是；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是HClO4。(2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl-＞Na+＞Mg2+；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。(3