2022山西省太原市化学工业集团公司高级中学高一化学下学期期末试题含解析

2022山西省太原市化学工业集团公司高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是①硅晶体的结构和金刚石相似

②硅是地壳中含量最多的元素③单晶硅是良好的半导体材料

④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子由两个氧原子和一个硅原子组成

⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A．①②③

B．①⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤⑥参考答案：D略2.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是A.镓的熔点高 B.镓的性质与铝类似C.镓能够与盐酸反应生成气体 D.镓可与多种金属形成合金参考答案：A【详解】A．由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B．镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C．镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D．镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。【点睛】本题考查金属的性质，把握习题中的信息、镓与Al性质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的抽取及应用。

3.下列叙述正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．化学键是分子间强烈的作用力C．H、D、T表示三种氢元素D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质；原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．离子化合物中可以含共价键；B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用；C．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构．【解答】解：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用，而不是分子间，故B错误；C．H、D、T表示氢的同位素，可以说成：H、D、T可以用来表示氢元素的三种不同原子，故C错误；D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故D错误；故选A．4.下列离子方程式正确的是

(

)A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应

Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于稀盐酸

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O参考答案：D略5.下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：B略6.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(

)A.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子参考答案：D【详解】A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故A错误；B.n（Mg）==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；D.11B中含有中子数=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故D正确。故选D。7.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．8.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化钠受热熔化

D.碳酸氢铵受热分解参考答案：D分析：化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，说明有化学反应发生，以此解答该题。详解：A．酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂和形成，故A错误；B．白磷融化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B错误；C．氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C错误；D．碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学键知识，注意化学变化与物理变化，化学键的断裂和形成的区别，注意分子间作用力和化学键的区别。本题的易错点为C，离子晶体熔化时破坏了离子键。9.标准状况下，2.24LHCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρg/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=来计算溶液的体积，根据c=计算该气体的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，2.24L氯化氢的物质的量为：n（HCl）==0.1mol，氯化氢气体的质量为：m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，所以溶液的质量为：100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g，所以溶液的体积为：=L，则该溶液的物质的量浓度为：=mol/L．故选B．10.下列离子方程式中书写正确的是（）A．铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题．分析：A、从电荷是否守恒的角度来判断；B、物质的拆分错误，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐；C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；D、氢氧化铝不溶于过量的氨水，而且一水合氨在离子反应中不能拆．解答：解：A、此离子方程式电荷不守恒．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B、水玻璃中加入稀盐酸化学方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均为可溶性盐，可以拆，故离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故B错误；C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，即NaOH和Na2SiO3能拆，故离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，由于氢氧化铝不溶于过量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化学方程式为AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱，不能拆，故离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，应从物质能否拆分、电荷是否守恒等角度来考虑，题目较简单．11.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略12.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是()

A．属于置换反应

B．联氨是氧化剂

C．联氨是还原剂

D．氮气是氧化剂，不是还原剂参考答案：C略13.19世纪门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说

B.提出了分子学说C.发现了稀有气体

D.发现了元素周期律参考答案：D略14.在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是A.HI、H2、I2的浓度相等B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的总压强不再变化D.v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1参考答案：B【详解】A.HI、H2、I2的浓度相等不一定处于平衡状态，注意当HI、H2、I2的浓度不再改变才可以判断平衡状态；A项错误；B.I2蒸气为紫色，其浓度改变时，紫色深浅也变化，因而当混合气体的颜色不变化时，可以判断平衡状态，B项正确；C.该反应的气体计量数在反应前后不变，因而压强在反应过程中始终保持不变，因而，不可以判断，C项错误；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反应速率，只有当正逆反应速率相等时才能处于平衡状态，D项错误。故答案选B。15.甲烷分子是以C为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的理由是A.CH3Cl不存在同分异构体B.CHCl3不存在同分异构体C.CH2Cl2不存在同分异构体D.CH4中的四个价键的键角和键长都相等参考答案：CA．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故B错误；C．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C正确；D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个价键的键角和键长都相等，故D错误；答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。【提出猜想】猜想一：所得气体中可能是SO2。猜想二：所得气体中可能是

。猜想三：所得气体中可能是

的混合气体。【实验探究】（1）将所得气体通入如下装置

证明猜想三正确的实验现象

；（2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是

。参考答案：(8分)猜想二：所得气体中可能是H2(1分)猜想三:所得气体中可能是SO2和H2的混合气体(2分)（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体(3分)（2）验纯(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．Fe2＋(Fe3＋)，还原铁粉，过滤

C．NaHCO3溶液(23)；通入过量的2

D．CO2(HCl)，饱和溶液，洗气参考答案：A略18.（12分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B

、C

、E

。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为

。（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）

；

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为

、

，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为

。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均