2021-2022学年重庆梁平实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年重庆梁平实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B略2.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为1g；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④参考答案：B3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：C4.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A.已知，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/molB.、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和C.含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

D.已知，，则参考答案：D【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水是气体不是液态氧化物，故燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；B.、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和SO2，故B错误；C.依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C错误；D.碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小，则△H1＜△H2，故D正确；故选D。

5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2参考答案：D试题分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO。A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故D错误，故选D。【名师点晴】本题考查氯水的性质。侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2参考答案：D7.CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO22CO,该反应的反应类型是A.离子反应

B.置换反应

C.氧化还原反应

D.复分解反应参考答案：CA、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离子参加，不属于离子反应，选项A错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。答案选C。8.具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】几种漂白剂的比较漂白剂臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C．9.下列金属冶炼原理错误的是()A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C.MgO＋H2Mg＋H2OD.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：CA.金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，钠是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化钠来冶炼金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，A正确；B较活泼金属一般采用还原剂还原法，铁是活泼的金属，应该通过还原剂还原法，Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，B正确；C.Mg是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化镁来冶炼金属镁，MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑，C错误；D不活泼的金属采用热分解法，Hg是不活泼的金属采用热分解法，2HgO2Hg＋O2↑，D正确；10.下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A．酸与碱的中和反应

B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C．镁和盐酸的反应

D．酒精燃烧参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．解答：解：A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D．酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．11.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（

）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，所以正确的答案选C。12.(不定项)把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是：A.x=4B.达到平衡状态时A的转化率为50%C.5s内B的反应速率v(B)＝0.05mol/(L·s)D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5:6参考答案：BDD．

3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)

开始

2.5

2.5

0

0

转化

1.5

0.5

2

1

平衡

1

2

2

1达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为=6:5，故D错误；答案为BD。

13.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A、原子数

B、分子数

C、体积

D、质量参考答案：B略14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB.常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD.一定条件下，56g铁粉与足量的盐酸完全反应转移电子数目为3NA参考答案：BA、常温常压，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则11.2LNH3小于0.5mol，原子数小于2NA，故A错误；B、常温常压，80gSO3的物质量为n(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4LH2物质的量为1mol，含原子数为2NA，故C错误；56g铁粉为1molFe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，每1molFe转移2mol电子，数目为2NA，故D错误。故选B。点睛：注意气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度升高，气体的摩尔体积增大。标况下22.4L气体为1mol，常温常压下22.4L气体小于1mol。15.下列图示变化为吸热反应的是(

)

A

B

C

D参考答案：A点睛：判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

（1）请写出A的结构简式

；（2）写出反应B＋C→D的化学方程式

；（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

mol；（4）制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为

；装置中长颈漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是：

。参考答案：（1）CH2=CH2（2）B＋C→D：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（3）5mol

（4）饱和碳酸钠溶液

防倒吸

【名师点晴】依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。A产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低，则A应为CH2=CH2，石蜡油发生裂解得到乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为CH3COOCH2CH3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是

。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。参考答案：（1）OH－Cl－K＋（2）铁粉

Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋

KNO318.（1）在某一化学反应中，反应物B的浓度在5秒内从2．0mol·L-1变成0.5mol·L-1，在这5秒内，B的化学速率为_______