2021-2022学年福建省三明市沙县高桥初级中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年福建省三明市沙县高桥初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从氯酸钾与二氧化锰制O2后的残余物中提取氯化钾并检验氯化钾中存在钾元素，下列相关实验操作图不正确的是

参考答案：D试题分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、过滤方法进行分离，得到KCl晶体，采用蒸发方法得到，检验钾元素，采用焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故选项D符合题意。2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放参考答案：D【详解】A．Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B．含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D．加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。3.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．具有相同的质子数不同中子数的原子互称同位素，同位素性质相同；B．氮氧化物为导致“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的主要污染物；C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅；D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放．解答：解：A．131I和127I具有相同的质子数不同中子数，互称同位素，因原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故A正确；B．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故B正确；C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故C错误；D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，减少导致温室效应的气体排放，故D正确．故选C．点评：本题考查常见的环境污染及治理，为高考高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、环境的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4.下列各项中表达正确的是

(

)①水分子球棍模型:

②Na+结构示意图为:③Fe3O4中氧元素的化合价是-2

④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为:

⑥与互为同分异构体

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥参考答案：B略5.某溶液中由水电离出来的c(OH＿)=10-12

mol·L-1，则该溶液中的溶质不可能是（）A．NH3·H2O

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CH3COOH参考答案：答案：A6.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl－-2e－===Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶参考答案：DA、Fe2＋的还原性比I－强，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A项错误；B、用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：Cu－2e－=Cu2＋,离子方程式的书写及评价均错误；C、HClO有强氧化性，能够氧化SO2，离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C项错误；D正确。7.下列离子方程式书写正确的是A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．碳酸钠的水解反应：CO32－+H3O＋HCO3－+H2O参考答案：C8.下列操作不能达到目的的是参考答案：B略9.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤参考答案：D略10.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金属元素B．对应单质的活泼性：②>③C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸参考答案：AC11.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)参考答案：A略12.

参考答案：A13.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是A、滴加浓硝酸

B、滴加浓硫酸

C、滴加酒精

D、灼烧参考答案：AD14.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+197kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是（

）

A．Q1=Q2=Q3B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应放热小于197kJ参考答案：C略15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是：

A．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．氯碱工业主要产生Cl2和纯碱

D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）（1）下列实验操作中，错误的是______________（填序号，下同）①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存在浓HNO3（2）下图为实验室制H2的装置若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是_______________①食盐水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液

参考答案：答案：（1）②④⑥（3分）；（2）①③⑤（3分，答对一个给1分，答错1个例扣1分，本题不得负分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt

①实验1条件下平衡常数K=

（取小数二位，下同）。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值______(填具体值或取值范围)。③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正

V逆（填“<”,“>”,“=”）。（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。

参考答案：（1）_5_C+_4_KMnO4+_6_H2SO4→_5_CO2↑+_4_MnSO4+_2_K2SO4+_6_H2O）（2）①2.67

②<1

③<

（3）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

（聚集状态没注明不得分，配平错扣分）（4）提供高温环境使KHCO3分解（5）5．6×10—5mo1/L略18.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填字母编号）．A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）．A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是（填字母编号）．a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：．参考答案：1.D

2.B

3.C4.NO2﹣+Cl2+H2O═NO3﹣+2H++2Cl﹣考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；B．甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4；C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；（3）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；（4）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应．解答：解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故答案为：D；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；故答案为：B；（3）ad都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确额的答案选c；故答案为：c；（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2