2022年四川省德阳市集凤中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年四川省德阳市集凤中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>DD．B>D>C>A参考答案：B略2.下列实验方案合理的是A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B.制备乙酸乙酯：将导气管插入到饱和NaCO3溶液液面以下C.鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中

参考答案：D3.将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为（

）A．二氧化硫具有漂白性

B.溴挥发而褪色

C.二氧化硫具有还原性，

D.溴被还原成Br—参考答案：CD略4.参考答案：A5.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成正一价阳离子B．Z一定能与水反应C．Z一定能与CO2反应D．Z一定是M2O型离子化合物参考答案：D解析A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。6.下列反应一定属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大7.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．8.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(

)A.周期表中第七周期最多容纳32种元素B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中参考答案：D【详解】A.周期表中第七周期最多容纳32种元素，A正确；B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正确；C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外层电子数是2个，位于0族而不是第ⅡA族，D错误。答案选D。9.下列物质中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是

A．Al2O3

B．SiO2

C．Fe2O3

D．CuO参考答案：A10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NAB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAC．常温常压下，44gCO2的质子数为15NAD．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×NA参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2O通电

C．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－参考答案：C略12.下列关于物质的量浓度表述正确的是A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC.10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同D.50mL2mol/LNaCl溶液和100mL0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等参考答案：CA、溶液体积不知，不能计算微粒的物质的量，故A错误；B、标况下22.4L氯化氢的物质的量为=1mol，用1L水吸收后，溶液体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1mol?L-1，故B错误；C、10g98%的硫酸(密度为1.84g?cm-3)溶液的物质的量浓度==18.4mol/L，与10mL18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的，故C正确；D、50mL2mol?L-1NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故D错误；故选C。点睛：注意溶质质量分数和溶质物质的量浓度的换算方法。体积为VL、密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w的某溶液中，溶质的摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=，使用时注意密度单位为g/cm3。13.Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（

）

A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Cl-

I-

C．Fe2+

Br-

Cl-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-参考答案：B略14.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是

A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤参考答案：C15.在25℃、101kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2；A.ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C.ΔH1>ΔH2D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应参考答案：C【分析】根据能量转化图可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，结合盖斯定律及反应热与化学反应方程式的关系作答。【详解】A.由上述分析可知，CO转化为CO2，反应放热，其热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A项正确；B.C转化为CO2放出热量，其热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，结合盖斯定律可知，C转化为CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝（ΔH1kJ·mol－1-ΔH2）×2＝[-393.5kJ·mol－1-（-282.9kJ·mol－1）]×2=－221.2kJ·mol－1，B项正确；C.ΔH1=-393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，则ΔH1<ΔH2，C项错误；D.C(s)和O2(g)反应为放热反应，则CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应，D项正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B

C

D

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。参考答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClNa2O2反应生成O2NaOH溶液

吸收没有反应的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为

。（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。①引导大客车上的乘客

（填序号）；a.顺风向高处转移

b.顺风向低处转移

c.逆风向高处转移

d.逆风向低处转移。②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是

（填序号）。a.Na2CO3

b.NaOH

c.NaCl

d.NaClO③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因

。参考答案：（1）干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色（2）氢氧化钠（NaOH）

2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）①c

②a

③Cl2+H2O＝HCl+HclO略18.（7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：

；（2）反应前A的物质的量浓度是：

；（3）10s末，生成物D的浓度为

；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度

②增大A的浓度

③使用催化剂

④恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

参考答案：（7分）（每空1分