2022年安徽省安庆市斯桥中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年安徽省安庆市斯桥中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A．用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质

B．用小苏打做发酵粉制面包

C．二氧化硫可广泛用于食品的增白。

D．向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量参考答案：B2.下列各项表述与示意图一致的是A.图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B.图②表示250C时，用盐酸滴定NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C.图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D.图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系参考答案：D略3.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略4.某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是

（D）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③

B．④②③②①

C．①②③②④

D．④②①②③

参考答案：D略5.以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石

B．煤加氢变成人造石油

C．水变成汽油

D．电解法制氟气参考答案：答案：C6.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（

）

A．金属钠融化为小球

B．火焰为黄色

C．燃烧后得到白色固体

D．燃烧过程中放出热量参考答案：C略7.下列各组物质的分离可用分液漏斗的是(

)A．乙醇和水B．苯和水

C．硫酸钡与食盐水

D．由海水蒸发获得淡水参考答案：C8.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．2＝3，y＝8参考答案：答案：B9.下列有关物质的性质和应用不相对应的是（

）

A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜艇内供氧

B．C12能与水反应生成HC1O，可用于自来水的消毒

C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

D．N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸参考答案：D略10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L﹣1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素；X与Z可形成XZ2分子，且X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素；W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的，则W的质子数是11，则W为Na元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答．解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L﹣1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素；X与Z可形成XZ2分子，且X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素；W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的，则W的质子数是11，则W为Na元素，A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；B．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，为离子化合物，故B错误；C．CaC2和CaO2中，阳离子与阴离子个数比为1：1，CaH2中阳离子、阴离子个数之比为1：2，故C错误；D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键，如碳酸铵中含有离子键、氨基酸中只含共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析问题能力，正确推断元素是解本题关键，知道物质结构、原子结构即可解答，易错选项是C，知道这几种化合物中阴阳离子分别是什么，为易错点．11.下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略12.下列说法不正确的是（）

A.蔗糖不是淀粉水解的产物

B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应

C.蔗糖是多羟基的醛类化合物

D.蔗糖与麦芽互为同分异构体参考答案：答案;C13.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是

A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4

C、若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2

D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+参考答案：D略14.将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是

（）

A．46

B．23

C．11.5

D．5.75参考答案：答案：C15.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基；鞣酸中的羟基是酚羟基，莽草酸分子中含有羧酸、羟基、碳碳双键，鞣酸分子中存在酚羟基、苯环、羧基，结合醇、羧酸、酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．莽草酸中只有羧基能与氢氧化钠反应，而鞣酸中羧基和酚羟基都可与氢氧化钠反应，则等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的量不同，故A错误；B．两种有机物含有的H原子不同，则完全燃烧等物质的量的两种物质生成水的量不同，故B错误；C．都含有羟基，可发生氧化反应，故C正确；D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，C=O为平面结构，则13个原子一定共面，最多18个原子共面，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3．46．32．7完全沉淀时5．29．73．2（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是

（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是______________________________________________________________________________________________(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。①步骤Ⅰ的目的：

；调节溶液的pH为3．2的目的是

。②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

，写出其反应方程式：

；③Ⅲ中加入MnS04的目的是

。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。（填化学式）参考答案：

（1）(2分)（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）①将Fe2+氧化为Fe3+，(2分)调节pH值使铁完全沉淀；(2分)

②生成有黄绿色气体(2分)；MnO2＋4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

③除去过量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。（图中部分反应条件及产物没有列出）（1）写出下列物质的结构简式：

高分子化合物F___________________；六元环状化合物I___________________。（2）C→D的反应类型为_________________D→E的反应类型为_____________。（3）写出下列反应的化学方程式：A→B_________________________________________________________

C→可降解塑料_________________________________________________。参考答案：（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反应

酯化反应（或取代反应）（3）（各2分，共4分）

18.（2010·山东卷）33．（8分）【化学——有机化学基础】利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：（1）D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式______。K^S*5U.C#O%下（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________参考答案：（1）醛基

取代反应（2）（3）或溴水（4）由可知，为，发生取代反应生成醚；则为（官能团是醛基），与足量银氨溶液反应生成，再与反应生成，由结合信息逆推可知H为，因为第一步加入的是溶液，故是酚钠生成酚，是羧酸钠生成羧酸，是硝化反应，故A的结构简式为：，由逆推得I和J结构分别是:,一种是醇，另一种是酚，故可氯化铁或溴水的鉴别，要生成聚合物，必须两个官能团都发生反应，应发生缩聚反应，故高聚物为。

19.[化学—有机化学]室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；(1)已知A是的单体，则A中含有的官能团是_______(写名称)。B的结构简式是_______。(2)C的名称(系统命名)是_______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化