2022-2023学年吉林省长春市高一下册化学期末模拟试卷（AB卷）含解析

第页码22页/总NUMPAGES总页数22页2022-2023学年吉林省长春市高一下册化学期末模拟试卷（A卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16

Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65选一选（本题包括22小题，每小题2分，共44分.每题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法没有正确的是（）A.推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放B.推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO2对空气的污染C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染2.下列关于农药和肥料的说确的是（）A.草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用B.含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C.氮肥只能通过人工合成而得到D.农药都对人体无害，可以大量使用农药3.下列说法没有正确的是（）A.金刚石和C60互为同素异形体 B.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体C.He和He互为同位素 D.分子式为C4H10的物质为纯净物4.下列叙述中正确的是（）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.聚合物可由和加聚制得C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物5.如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法没有正确的是（）A.化学电源是将化学能转化为电能的实用装置B.干电池示意图所对应的电池属于二次电池C.铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系没有正确的是()A.蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性)B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)D.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(没有稳定性)7.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是()A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色8.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH4eq\o(→,\s\up7(高温）C＋2H2B.CH3—CH3＋2Cl2eq\o(→,\s\up7(光）CH2Cl—CH2Cl＋2HClC.C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(点燃）3CO2＋4H2OD.CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br9.具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述没有正确的是()A.分子中有3种官能团B.能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应C.与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D.1mol该有机分子与足量钠反应能产生2gH210.下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说确的是()A.可用电解AlCl3的方法制备金属铝B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料D.由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ错B向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成在纯氧中硫单质部分被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对DCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ对12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高13.下列说确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－801.3kJ·mol－1结论：CH4的燃烧热为801.3kJ·mol－1B．Sn(灰，s)eq\o(,\s\up7(＞132℃),\s\do5(＜132℃）Sn(白，s)ΔH＝＋2.1kJ·mol－1(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量D．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1结论：相同条件下金刚石比石墨稳定14.电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下：①(s)＋C(s)Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1平衡常数K1②Ca(g)＋2C(s)CaC2(s)ΔH2＝bkJ·mol－1平衡常数K2以下说法没有正确的是()A.反应①K1＝c(Ca)·c(CO)B.反应eq\f(1,2)Ca(g)＋C(s)=eq\f(1,2)CaC2(s)平衡常数K＝eq\r(K2)C.2000℃时增大压强，K1减小，K2增大D.反应2(s)＋CaC2(s)=3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－115.断裂1mol化学键所需的能量如下：化学键N—NO=ON≡NN—H键能/(kJ·mol－1)154500942a火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法没有正确的是()A.N2比O2稳定B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C.表中的a＝194D.图中的ΔH3＝＋2218kJ·mol－116.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+B.左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡生成D.该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+17.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施没有能改变化学反应速率的是()A.恒容，充入HeB.恒容，充入N2C.缩小容器容积使压强增大D.恒压，充入He18.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s末时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是()A．①④B．①③C．②④D．③④19.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－=H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－=H2O＋O2＋I－(快)。下列有关该反应的说法没有正确的是()A.总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1B.H2O2的分解速率与I－的浓度有关C.该反应的催化剂是I－，而没有是IO－D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于98kJ·mol－120.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量没有再发生变化时，表明反应已达平衡的是()①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A．①②B．②③C．①③D．①④21.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说确的是()A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b∶c＝1∶2D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ22.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法没有正确的是()A.，依据图可判断p1>p2B.，在图中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C.，依据图可判断正反应为放热反应D.，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热二、非选一选(本题包括4大题，共计56分，每空2分)23.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法___________。(2)在实验室中除去粗盐中没有溶性杂质的操作是_________（填操作名称），所用主要仪器的名称是___________。检验粗盐中可溶性杂质SO42-操作方法________________________________。(3)写出步骤II反应的离子方程式_____________________________。(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法____________________。24.根据下列转化关系，回答有关问题：A的分子式为__________________，C试剂是_______________(填化学式）(2)D和F中官能团名称________________，_______________(3)比D少一个碳的同系物的结构简式：_________________________(4)④反应的化学方程式及反应类型分别为：______________________________，_________。25.H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究没有同催化剂对H2O2分解反应的催化，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。(1)定性分析：可以通过观察甲装置的________________________________现象，而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化的结论。有同学认为该实验没有能比较Fe3+和Cu2+的催化，理由是___________________________________________________________。(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是____________。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是____________________________________。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________________________________________。(其它可能影响实验的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化。将30mL5%H2O2溶液性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究_________________________________。编号反应物催化剂①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO226.2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。Ⅰ.回答下列问题(1)捕获的高浓度能与制备合成气(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：反应①：；反应②：图像写出与制备“合成气”的热化学方程式：_________________________。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)(2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1mol，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mo1，反应的平衡常数_____________，此时向容器中再通入0.35mo1CO气体，则此平衡将_______(填“正向”“没有”或“逆向”)移动。Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃(3)2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）

，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)(4)用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为____________________________________。答案一、选一选1234567891011CADBBCADCCB1213141516171819202122DBCCBABDCCD非选一选23.（1）蒸馏、离子交换法、电渗析等等（其中一种即可）（2）过滤；漏斗SO42-操作方法：取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子。(3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—(4)电解法24.（1）C6H12O6；Cu（OH）2（2）羟基；酯基（3）CH3OH（4）2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△）2CH3CHO＋2H2O；氧化反应25（1）产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等)

；实验使用的催化剂所含阴离子种类和浓度均没有同，其可能影响反应速率

分液漏斗

；检查装置的气密性

；

在同温同压下，反应2min收集气体的体积

小于

；溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响(其他合理答案)26.(1)

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=+(c-a)kJ/mol

；反应①(2)

50L2/mol2

（没有写单位没有扣分）

；逆向(3)

>

；＜

；>(4)2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-2022-2023学年吉林省长春市高一下册化学期末模拟试卷（B卷）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指置上。2.选一选答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选一选答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，没有折叠，没有破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Mn-55Fe-56一、选一选：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.环境和资源是人类面临的两大课题。下列说法错误的是A.燃煤时加入生石灰可减少温室气体的排放B.石油经分馏获得的汽油是混合物C.“地沟油”经加工处理后制成肥皂，可以提高资源的利用率D.相同状况下，与等体积的一氧化碳和氢气相比，甲烷燃烧时放出的热量更多2.下列叙述没有涉及氧化还原反应的是A.用蓄电池为电动汽车供电 B.青铜大钟的缓慢锈蚀C.SO2能使品红溶液褪色 D.用浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土保鲜水果3.下列有关化学用语正确的是A.NH3的电子式：B.HClO的结构式：H—Cl—OC.聚丙烯的结构简式：D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NAB.8.7gMnO2和足量浓盐酸共热可生成Cl2的分子数为0.1NAC.1g的H218O和D216O的混合物所含中子数、电子数均为0.5NAD.将浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1NA5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是重要的有机化工基础原料，相对分子质量为28。B分子中含有18个电子，D在常温下是液体，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.原子半径：W>Y>Z>XB.价氧化物的水化物的酸性：Y>WC.通过X射线衍射技术可知YW4是正四面体形空间结构D.E→C的反应类型为取代反应6.现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说确的是A.b电极材料是镁片B.电流经a流向bC.若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的OH-移向铝片一极D.当量筒中收集到672mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol7.实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并没有断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2～3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处?A.2处 B.3处 C.4处 D.5处8.某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列说法错误的是A.La2O2CO3是中间产物B.该历程实现了光能转化为化学能C.该历程只有共价键的断裂与形成D.该历程的总反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O9.利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性B.用装置乙检验石蜡分解产物含有没有饱和烃C.用装置丙灼烧碎海带D.用装置丁制取乙酸乙酯10.一定条件下，对于刚性容器中进行的反应：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是A.混合气体的压强没有再改变 B.混合气体的密度没有再改变C.生成B的速率与消耗C的速率相等 D.混合物中C、D的浓度之比为1：2二、选一选：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但没有全得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向铜与足量浓硫酸反应后混合物中加入蒸馏水溶液变蓝有Cu2+生成B向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末紫色褪去Fe3O4中含二价铁C向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中可能存在平衡：II-+I2D向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液产生沉淀蛋白质发生变性A.A B.B C.C D.D12.神州十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：反应①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反应②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有关说法错误的是A.根据反应②可知还原性：Ti<MgB.反应②需要在隔绝空气的条件下进行C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6D.反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子13.关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法错误的是A.分子中一定共平面的碳原子最多有7个B.该有机物能发生加成、取代、氧化、聚合反应C.该有机物与足量氢气加成后产物的一氯代物有5种D.该有机物与苯乙烯互为同系物14.海带灰富含以I-形式存在的碘元素。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：

下列说确的是A.为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行B.操作②中CCl4，可用酒精、苯等代替C.操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色D.操作Z所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗15.某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向2mL0.001mol·L-1的KMnO4溶液(20%硫酸酸化)中分别加入没有同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图所示。已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(VII)(VII表示价态，下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C2O4)(红色)→Mn(II)+2nCO2下列说确的是A.Mn(II)在反应中起催化作用B.增大草酸的浓度，褪色时间变短C.若t1s时溶液褪色，用草酸表示平均反应速率约为mol·L-1·s-1D.反应的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O三、非选一选：本题共5小题，共60分16.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中四种元素组成的一种化合物BC(DA4)2是复合膨松剂的成分之一。在短周期主族元素中B的原子半径，A、D同主族。A原子的核电荷数是B、C原子最外层电子数之和的两倍。回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是____，B2A2的电子式为____。（2）B、C两元素的价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为____。（3）化合物CE3是____(填“共价”或“离子”)化合物，实验依据是____。（4）D单质的熔点____E单质的熔点(填“高于”或“低于”)，设计一个简单的实验证明D和E的非金属性强弱____(用离子方程式表示)。17.硫酸是重要的化工产品之一，以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸的一种流程如图所示。回答下列问题：（1）黄铁矿预先粉碎的目的是____。已知炉渣的主要成分是Fe2O3，则煅烧的化学方程式为_____。（2）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸____吨(假设生产过程中硫的损失为零)。（3）Na2S2O5是一种食品抗氧化剂，检验Na2S2O5已被氧化的实验是____。（4）某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：①写出通入O2的电极的电极反应式____。②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为____g(忽略气体的溶解)。18.氰化物是一类剧毒物质。用下列装置处理含有氰化物(如氰化钾KCN)的浓缩废水样品，并测定废水中CN-的物质的量浓度。已知：①CN-+ClO-+CNO-+Cl-②2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O某学生设计的主要操作步骤为：i.将一定体积的浓缩废水加入A中并与次氯酸钠碱性溶液充分混合。ii.向A中通入N2，至D中有大量气体逸出，停止通N2，取下D称其质量为m1，再复原。iii.通过a向A中注入过量的稀硫酸。iv.至反应完全，通入一段时间N2，取下D称其质量为m2。回答下列问题：（1）仪器a的名称是____，为使a中的稀硫酸顺利滴下，可将a上部的玻璃塞打开或____。（2）反应完全后，通入一段时间N2的目的是____。（3）从A中排出的气体含有少量副反应生成物Cl2，能证明该事实的现象是____。（4）若原浓缩废水为500mL，则浓缩废水中c(CN-)____mol·L-1(用含m1、m2的代数式表示)。（5）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果____(填“偏大”“偏小”或“没有变”)。19.酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等型香精。由淀粉为原料合成酸乙酯的路线如图：回答下列问题：（1）A中含有的官能团的名称____，C→D的反应类型为____。（2）B的结构简式为____。（3）E是酸乙酯的一种同分异构体，两分子E在一定条件下可发生酯化反应生成六元环酯，则E的结构简式可能为____(写出一种即可)。（4）除以淀粉为原料制备C，工业上制备C的方法还有____(用化学方程式表示)。（5）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量____，加热，若____(填现象)，则证明淀粉已发生水解。20.汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力等方面有着极为重要的作用。回答下列问题：（1）某汽车气囊的气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3分解为Na和N2，同时释放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4含有的化学键类型是____。②NaHCO3的作用为____。（2）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究表明，尾气中的氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关。其转化关系如图所示。下列叙述错误的是____(填标号)。a.雾霾可能产生丁达尔效应b.N2O5溶于水能导电，因此N2O5是电解质c.反应①～⑥中只有①②是氧化还原反应d.雾霾的形成与过度施用铵态氮肥无关（3）为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO+2CON2+2CO2。①已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：化学键C≡O(CO气体)N≡O(NO气体)N≡NC=O键能/(kJ·mol-1)1072630946a若消耗1molNO，放出热量369kJ，则表格中的a为___。②某次实验中测得容器内NO和N2的物质的量随时间变化如图。图中b点对应的速率关系是v正____v逆(填“>”“<”