2022山西省临汾市要家岭乡白衣中学高三化学联考试卷含解析

2022山西省临汾市要家岭乡白衣中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

（

）

A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLB．该硫酸50.0mL与足量的铁反应可得到标准状况下H220.3LC．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1

参考答案：A略2.1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.无法判断参考答案：B略3.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则A不可能是（）A．金属单质

B．非金属单质

C．两性氧化物

D．碱参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物．.专题：元素及其化合物．分析：A．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁；B．碳与少量氧气反应生成一氧化碳，与足量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；C．三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关；D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠．解答：解：A．A为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确；B．A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确；C．三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C错误；D．A为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故D正确；故选：C．点评：本题考查元素化合物知识，熟记常见元素化合物的性质是解题关键，题目难度中等．4.下列单质或化合物性质的描述正确的是 （

）A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：C该题考查重要物质的化学性质。和第一题相似。A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。选项错误。B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。选项错误。5.煤、石油、天然气是重要的能源的化学原料，下列说法正确的是（）参考答案：答案：D解析：同07年广东理科基础卷。6.下列离子方程式的评价正确的是

（

）化学用语评价A.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O错误：生成物应是Mg（OH）2和Na2CO3B.在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正确C.亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确D.在过氧化钠中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正确参考答案：B略7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(

)A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略8.某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A．c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB．b点时，反应处于化学平衡状态C．a点时，盐桥中K+向左移动D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子；B、pH=0.68时，电压为零；C、原电池中阳离子向正极移动；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行．【解答】解：A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故A错误；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；C、乙中碘离子失电子，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+向左移动，故C正确；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正确．故选A．9.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B略10.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

（ⅰ）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是

A．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

B．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动参考答案：A略11.下列有关物质性质或应用的说法正确的是（

）A．晶体硅是一种优良的半导体材料，是光导纤维的主要成分B．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂C．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒参考答案：C12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A、1mol氧单质一定含有2NA个氧原子B、含4molSi—O键的石英晶体中含氧原子数为4NAC、6.8g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子D、1molH3O+中含质子数为10NA参考答案：C解析：若氧单质是O3，则1mol氧单质含有3NA个氧原子，A错误；含4molSi—O键的石英晶体中含氧原子数为2NA，B错误；6.8g液态KHSO4的物质的量是0.05mol，含有0.05NA个K+和0.05molHSO4-（液态KHSO4中HSO4-不能电离），C正确；1个H3O+中含质子数为10，D正确。13.下列有关实验操作错误的是（）A

.

用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B

.

用胶头滴管滴加少量液体C

.

给盛有2/3体积液体的试管加热

D.

倾倒液体对试剂瓶标签面向手心

参考答案：答案：C考点：本题考查的是实验基本操作中的药品取用知识。解析：试管中液体体积不加热时不超过试管的1/2，加热时不超过1/3，故C项错误。14.下列离子方程式正确的是A．用铜为电极电解稀硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH?+NH4+

H2O+NH3↑

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-

AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-Cu2++2NO↑+H2O

参考答案：B略15.下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)

。（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是：

。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是

。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)

。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是：

。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达35.0%，钙含量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：CaCO3BDA煅烧CaCO3可以得到物质B，B在高温下用碳还原可得到物质D，最后用D和氮气反应可得A。⑴写出A的化学式

；⑵写出生成D和A的化学方程式

，

；⑶A完全水解的产物之一是一种常见氮肥，写出A完全水解的化学方程式

；⑷A实际上是一种酸的钙盐。试写出该酸两种同分异构体的结构简式。

参考答案：10分）⑴CaCN2（2分）⑵CaO+3CCaC2+CO（2分）CaC2+N2CaCN2+C（2分）⑶CaCN2+3H2OCaCO3↓+2NH3↑（2分）略18.铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知:①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式

。（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是

。（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据右图分析操作a为

、

。（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为

；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是

（填选项序号）；A.FeSO4溶液

B.浓H2SO4

C.酸性KMnO4溶液

D.Na2SO3溶液③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全

；④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；（2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2；（3）蒸发结晶、趁热过滤；（4）①pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH反应；②AD；③c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31，c(Cr3+)=6.3×10-4；c(Cr3+)>10-5，所以没有沉淀完全；④3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；(1)、利用铝热反应制取金属铬的化学方程式为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；(2)、由题示信息可知，Na2Cr2O7是一种强氧化剂，能将Cl-氧化成Cl2，故酸化溶液时不选用盐酸；(3)、从溶解度随温度变化曲线可以看出，Na2Cr2O7溶解度随着温度的升高而不断增大；当温度低于50℃时，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，对应析出晶体为Na2SO4·10H2O；当温度高于50℃时，Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，对应析出晶体为Na2SO4，因此可利用蒸发结晶、趁热过滤的方法提取出Na2SO4，同时防止因温度降低而析出Na2SO4·10H2O；(4)、①加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因在于Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，pH过高Cr(OH)3可溶于强碱NaOH：Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；②、A项，FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原Cr2O72﹣离子，正确；B项，浓H2SO4具有强氧化性，不能表现还原性，不能还原Cr2O72﹣，错误；C项，酸性KMnO4是强氧化剂不能还原Cr2O72﹣，错误；D项，Na2SO3溶液中SO32﹣具有还原性，可以还原Cr2O72﹣，正确；③、PH=5时，溶液中c(OH-)=KW/c(H+)=10-9mol/L，根据溶度积公式：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31=c(Cr3+)·c(OH-)3，得溶液中c(Cr3+)=6.3×10-31/10-27=6.3×10-4>10-5，说明Cr3+未沉淀完全；④每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole﹣，Na2S2O3～2SO42﹣～8e﹣，Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣，依据氧化还原反应得失电子守恒及原子守恒，可知反应的离子方程式为：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+=6SO42﹣+8Cr3++13H2O；19.合成某药物的中间体G的流程如图：请回答下列问题：（1）A的名称为___(系统命名法)，F的分子式为___。反应⑤的反应类型是___。（2）C中含氧官能团的名称为__。（3）已知一定条件下2分子乙酸分子间脱水生