2022年安徽省合肥市第七十中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年安徽省合肥市第七十中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(

)

XYZW

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同参考答案：C略2.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D选；故选D．3.下列比较项与依据的化学反应事实对应的是

比较项依据的化学反应事实A．比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B．比较Fe2+和Br－的还原性6FeBr2+3Cl2(过量)＝2FeCl3+4FeBr3C．比较氯化银和碘化银溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)D．比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3

参考答案：C略4.右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动参考答案：C略5.下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是

（

）

A．HCl+NH3=NH4Cl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D．参考答案：B略6.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

（

）

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B略7.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子参考答案：B略8.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.电解质溶液导电时，电能转化成化学能B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能C.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能参考答案：CA.电解质溶液导电就是电解电解质，电能转化成化学能，是氧化还原反应；B.锂离子电池工作时，属于原电池工作原理，化学能转化成电能，是氧化还原反应；C.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，没有发生氧化还原反应；D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，将化学能转化成热能。答案选C。9.下列离子方程式中，正确的是：

A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．CO2气体通人CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D10.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：

A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案：D略11.（2003·广东、广西、河南卷）30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A.

B.C.

D.参考答案：A

略12.下列说法正确的是A．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小

B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应

C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数约为3×6.02x1023

D．约含6.02x1023个Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物质的量浓度为1mol／L参考答案：D略13.下列各组离子一定能大量共存的是A．在pH＝13的无色溶液中:B．在c()=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

C．加入后的溶液中：D．在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：

参考答案：B14.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：D15.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

(

)A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴

D．用仪器丁长期贮存液溴参考答案：B解析：A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,

在空气中加热生成CuO

提出假设

假设l：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是

。(2分)(2)若假设2成立，则实验现象是有

(2分)。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设

(填数字)(2分)成立，写出可能发生的离子方程式

。（6分）(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为

。(2分)参考答案：(1).溶液变为红色，且无固体残留.

(2分)(2).有固体剩余，且溶液变蓝

(2分)(3)

(2分)当Fe2O3与Cu2O的混合物溶解于酸时Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(2分)Cu2O+2H+=Cu2++H2O+Cu;

(2分)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.

(2分)(4).

2Cu2O+O2=4CuO

+M

(2分)

288

32

9(b-a)

b-aw(Cu2O)=[9(b-a)/a]*100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。请填写下列空白：（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：_________________和___________________。（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：__________________、__________________和__________________。（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和____________________________________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）参考答案：〔注：（1）、（2）答案中的，在酸性条件下实为，答案写或均可〕略18.（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为

_______

。（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为

____

；该方法的优点是______

。（3）一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为______

Pa；②题图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。参考答案：答案：（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2）Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O

S↓+H2↑+2OH－副产氢气，生成的NaOH可循环利用。（3）①2②

解析：（1）因硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，即H2S表现还原性被氧化为单质硫，而FeCl3表现氧化性被还原为FeCl2，所以此反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，其离子方程式为2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+。（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢将得到Na2S溶液，用石墨电极电解此溶液时，阳极附近有S2－和OH－，其中S2－失电子发生氧化反应S2＋S↓＋2e－，负极附近有H＋和Na＋，其中H＋得电子发生还原反应2H＋＋2e－=H2↑，因此电解的总方程式为Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，其中生成的氢气可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循环利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，因此达到化学平衡时NH3和H2S的物质的量是相等的，根据阿夫加德罗定律可得出p氨气=p硫化氢=p总，因p氨气×p硫化氢=a（Pa2），所以p总=2Pa。根据分解方程式和图示可知在达到平衡时NH3和H2S的平衡浓度相等，若在t2时刻增大NH3的浓度，在这一瞬间H2S的浓度并没有改变，但是由于NH3的浓度的增大将使平衡NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)向右移动，致使NH3和H2S的浓度均减小，直至t3时刻再次达到平衡时不变，但是在新的平衡状态中NH3的浓度要比H2S的浓度大。所以图示为（见答案）。高考考点：离子方程式的书写、电解方程式的书写、化学平衡的有关知识。易错提醒：审题不清将第（1）题的离子方程式写为化学方程式；对电解硫化钠溶液时阴阳极上离子的放电顺序弄错；对于第（3）题忽略再次达到平衡时NH3的浓度比H2S的浓度大，而将图像中的二者画为一条直线。

备考提示：在电化学中书写电极反应式时，尤其是原电池的电极反应式必须注意电解质溶液的参与情况，例如各种燃料电池的电极反应式的书写。关于化学方程式的计算，因涉及的方程式比较多，因此在解答时必须分析各个方程式的量的关系，通过关系式法或元素守恒法进行解答。在备考复习针对电化学除掌握必要的基础知识外，应强化训练；针对化学计算则应加大力度强化训练，使学生形成良好的计算格式并培养学生各种计算能力。对于化学平衡是中学化学中的重难点知识之一，也是历年高考试题的命题热点之一。在备考复习时应熟练掌握有关的基础知识和原理，同时针对这一部分应加大训练的力度，以形成各种解题能力。19.煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。（1）已知在101KPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7KJ/mol、283.0KJ/mol、242.0KJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式_____________________________________；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是________________________。（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）A．正反应速率先增大后减少

B．化学平衡常数K减少C．混合气体的平均相对分子质量减少

D．反应物气体体积分数增大（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.6050.80

10

0.20请根据表格回答下列问题：①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为：______________________________________。②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________，如果温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知HCO3-电离常数约为410-11，CaCO3的溶度积常数约为310-9）___________A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）B．c（H2CO3）＜c（CO32-）C．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀参考答案：（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol

该反应的正向混乱度增大或正反应是熵增的反应

（2）AC

（3）v(H2)＝0.04mol·L-1·min-1

K=c