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文档简介
2022年安徽省合肥市第七十中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如右图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(
)
XYZW
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WC.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同参考答案:C略2.在溶液中能大量共存,加入OH﹣有沉淀析出,加入H+有气体放出的是(
)A.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B.Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C.H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案:D解:A.该组离子之间不反应,能共存,加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出,但加入H+没有气体放出,故A不选;B.该组离子之间不反应,能共存,加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出,但加入H+没有气体放出,故B不选;C.因H+、OH﹣结合生成水,Al3+、OH﹣结合生成沉淀,则不能共存,故C不选;D.该组离子之间不反应,能共存,加OH﹣有碳酸钙沉淀析出,加入H+有二氧化碳气体,故D选;故选D.3.下列比较项与依据的化学反应事实对应的是
比较项依据的化学反应事实A.比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑B.比较Fe2+和Br-的还原性6FeBr2+3Cl2(过量)=2FeCl3+4FeBr3C.比较氯化银和碘化银溶解性AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)D.比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+Na2CO3
参考答案:C略4.右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO+7H2OD.燃料电池内部OH-向a极移动,电解池中Cl-向x极移动参考答案:C略5.下列反应常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是
(
)
A.HCl+NH3=NH4Cl
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2KClO3=2KCl+3O2↑
D.参考答案:B略6.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
(
)
XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案:B略7.一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是A.反应中MnO2是还原剂B.Ag的还原性比Na2Mn5O10强C.该反应中MnO2具有催化作用D.每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子参考答案:B略8.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.电解质溶液导电时,电能转化成化学能B.锂离子电池工作时,化学能转化成电能C.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能参考答案:CA.电解质溶液导电就是电解电解质,电能转化成化学能,是氧化还原反应;B.锂离子电池工作时,属于原电池工作原理,化学能转化成电能,是氧化还原反应;C.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,没有发生氧化还原反应;D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,葡萄糖被氧化,将化学能转化成热能。答案选C。9.下列离子方程式中,正确的是:
A.碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合:CO32—+2H+=CO2↑+H2O
B.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.CO2气体通人CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
D.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O参考答案:D10.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH,一元弱酸)溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是:
A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
C.在C点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案:D略11.(2003·广东、广西、河南卷)30.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()A.
B.C.
D.参考答案:A
略12.下列说法正确的是A.强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
B.溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
C.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数约为3×6.02x1023
D.约含6.02x1023个Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液,Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案:D略13.下列各组离子一定能大量共存的是A.在pH=13的无色溶液中:B.在c()=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
C.加入后的溶液中:D.在c()=0.1mol·L-1的溶液中:
参考答案:B14.已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性,下列说法正确的是A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)=
c(HC2O4—)+c(C2O42—)B.NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C.草酸铵溶液中:c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案:D15.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是
(
)A.用装置甲氧化废液中的溴化氢
B.用装置乙分离CCl4层和水层C.用装置丙分离CCl4和液溴
D.用仪器丁长期贮存液溴参考答案:B解析:A.集气瓶中导管应短进长出,否则会将液体排除,故A错误;B.CCl4和水不互溶,可用分液分离,故B正确;C.温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平,测量的是蒸气的温度,故C错误;D.液溴能腐蚀橡胶塞,应用玻璃塞,故D错误。故选B。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,
在空气中加热生成CuO
提出假设
假设l:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是
。(2分)(2)若假设2成立,则实验现象是有
(2分)。(3)若固体放入足量稀硫酸中,经充分反应后,固体全部溶解,滴加KSCN试剂时,溶液不变红色,则证明假设
(填数字)(2分)成立,写出可能发生的离子方程式
。(6分)(4)经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
。(2分)参考答案:(1).溶液变为红色,且无固体残留.
(2分)(2).有固体剩余,且溶液变蓝
(2分)(3)
(2分)当Fe2O3与Cu2O的混合物溶解于酸时Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2分)Cu2O+2H+=Cu2++H2O+Cu;
(2分)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.
(2分)(4).
2Cu2O+O2=4CuO
+M
(2分)
288
32
9(b-a)
b-aw(Cu2O)=[9(b-a)/a]*100%略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍,由于它热值低、口感好、副作用小,已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为:已知:①在一定条件下,羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺,如:②酯比酰胺容易水解。请填写下列空白:(1)在稀酸条件下加热,化合物A首先生成的水解产物是:_________________和___________________。(2)在较浓酸和长时间加热条件下,化合物A可以水解生成:__________________、__________________和__________________。(3)化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应,再生成一个酰胺键,产物是甲醇和____________________________________。(填写结构简式,该分子中除苯环以外,还含有一个6原子组成的环)参考答案:〔注:(1)、(2)答案中的,在酸性条件下实为,答案写或均可〕略18.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为
_______
。(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为
____
;该方法的优点是______
。(3)一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为______
Pa;②题图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。参考答案:答案:(1)2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+(2)Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O
S↓+H2↑+2OH-副产氢气,生成的NaOH可循环利用。(3)①2②
解析:(1)因硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,即H2S表现还原性被氧化为单质硫,而FeCl3表现氧化性被还原为FeCl2,所以此反应的化学方程式为2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl,其离子方程式为2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+。(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢将得到Na2S溶液,用石墨电极电解此溶液时,阳极附近有S2-和OH-,其中S2-失电子发生氧化反应S2+S↓+2e-,负极附近有H+和Na+,其中H+得电子发生还原反应2H++2e-=H2↑,因此电解的总方程式为Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH,其中生成的氢气可以作燃料或化工原料,生成的NaOH可以循环利用。(3)因NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),因此达到化学平衡时NH3和H2S的物质的量是相等的,根据阿夫加德罗定律可得出p氨气=p硫化氢=p总,因p氨气×p硫化氢=a(Pa2),所以p总=2Pa。根据分解方程式和图示可知在达到平衡时NH3和H2S的平衡浓度相等,若在t2时刻增大NH3的浓度,在这一瞬间H2S的浓度并没有改变,但是由于NH3的浓度的增大将使平衡NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)向右移动,致使NH3和H2S的浓度均减小,直至t3时刻再次达到平衡时不变,但是在新的平衡状态中NH3的浓度要比H2S的浓度大。所以图示为(见答案)。高考考点:离子方程式的书写、电解方程式的书写、化学平衡的有关知识。易错提醒:审题不清将第(1)题的离子方程式写为化学方程式;对电解硫化钠溶液时阴阳极上离子的放电顺序弄错;对于第(3)题忽略再次达到平衡时NH3的浓度比H2S的浓度大,而将图像中的二者画为一条直线。
备考提示:在电化学中书写电极反应式时,尤其是原电池的电极反应式必须注意电解质溶液的参与情况,例如各种燃料电池的电极反应式的书写。关于化学方程式的计算,因涉及的方程式比较多,因此在解答时必须分析各个方程式的量的关系,通过关系式法或元素守恒法进行解答。在备考复习针对电化学除掌握必要的基础知识外,应强化训练;针对化学计算则应加大力度强化训练,使学生形成良好的计算格式并培养学生各种计算能力。对于化学平衡是中学化学中的重难点知识之一,也是历年高考试题的命题热点之一。在备考复习时应熟练掌握有关的基础知识和原理,同时针对这一部分应加大训练的力度,以形成各种解题能力。19.煤的气化是对煤进行深加工的重要方法,其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。(1)已知在101KPa、150℃时,各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度,所放出的热量分别为393.7KJ/mol、283.0KJ/mol、242.0KJ/mol,请写出煤的气化反应的热化学方程式_____________________________________;请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是________________________。(2)在恒容密闭容器里,按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。(填序号)A.正反应速率先增大后减少
B.化学平衡常数K减少C.混合气体的平均相对分子质量减少
D.反应物气体体积分数增大(3)一定条件下煤的气化产物还可以发生反应,700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.6050.80
10
0.20请根据表格回答下列问题:①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为:______________________________________。②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________,如果温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温,用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收,充分反应后假设溶液体积不变,下列说法不正确的是:(已知HCO3-电离常数约为410-11,CaCO3的溶度积常数约为310-9)___________A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H2CO3)<c(CO32-)C.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀参考答案:(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
该反应的正向混乱度增大或正反应是熵增的反应
(2)AC
(3)v(H2)=0.04mol·L-1·min-1
K=c
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