2022年四川省南充市中学高三化学月考试题含解析

2022年四川省南充市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酚酞的结构简式如图3，下列关于酚酞的说法一定正确的是A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的碳原子不在同一平面C.1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD.常温下，由水电离的c(H+)=10mol·L的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色参考答案：B2.对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是()。

ABCD研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略3.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略4.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（

）A．酸雨

B．光化学烟雾C．臭氧空洞

D．温室效应参考答案：A解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

(

)①常温常压下，17g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；⑤1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05NA；A．①②

B．③④⑦

C．②④⑦

D．②⑤⑥参考答案：C略6.下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。7.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(

)A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动参考答案：C8.实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在

A．甲橱

B．乙橱

C．丙橱

D．丁橱参考答案：C9.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们是：（）

A．H+的物质的量相同

B．物质的量浓度相同

C．H+的物质的量浓度不同

D．H+的物质的量浓度相同参考答案：答案：D10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD．3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子参考答案：C略11.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A．R

B．R

C．R

D．a－2a＋bR参考答案：C略12.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作：①加热；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④参考答案：C略13.（6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是：___________________(用离子方程式或必要的文字说明表示)。(2)常温下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______

______

_____

________。(3)0.1mol·L－1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___

_

_____。参考答案：(1)碱性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步电离的H＋对HA－的电离起到抑制作用，使HA－更难电离出H＋(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)略14.下列叙述正确的是

（）

A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D．离子反应一定是复分解反应参考答案：答案：B15.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A.②的作用是安全瓶B.③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C.④中的现象说明SO2具有氧化性D.⑤用于检验SO2的漂白性参考答案：BA、SO2易溶于水，且③中为KMnO4酸性溶液，能与SO2反应，所以需要在①③之间有一个安全瓶，用于防止倒吸，所以A正确；B、③中的KMnO4酸性溶液更换为Ba(NO3)2溶液后，将生成BaSO4白色沉淀，所以B错误；C、④中反应为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，说明SO2具有氧化性，故C正确；D、SO2使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复为红色，证明这种漂白作用不稳定，所以D正确。本题正确答案为B。点睛：B是最容易出错，也是难易理解的。SO2不能直接与Ba(NO3)2反应，但SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H＋使溶液呈酸性，H＋与NO3－结合形成HNO3，硝酸将SO32—氧化为SO42—，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是

。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是

。（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：T／℃

重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是

。洗涤时以下适合采用的洗涤剂是

。A．饱和食盐水

B．Na2CO3溶液C．稀硫酸

D．蒸馏水（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径是小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）

，可以验证该结论的是（填写编号）

；A．比较这两种元素的常见单质是沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相到反应的离子方程式为______。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：

；②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为：

。③右图是一个电解装置示意图，假设使用肼——空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为

mol。参考答案：答案:（15分）（1）氧（2分）BC（2分）（2）HSO+H+=SO2↑+H2O；（2分）（3）HS－+OH－=S2－+H2O（2分）（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2(g)+4H2O（g）△H=－641.5kJ·mol－1②O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）③0.2（2分）18.置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：请回答下列问题：（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为

；（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是

；（3））H2O参与的置换反应：已知甲和乙分别是短周期的同周期两种元素形成的单质，A是水，化学方程式为

；已知甲和乙分别是短周期同主族两种元素形成的单质，B是水，化学方程式为

。（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

；参考答案：（1）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe（1分）（2）制光导纤维（1分）（3）①2F2+2H2O=4HF+O2↑(1分)

②O2+2H2S=2H2O+2S↓(1分)（4）1：2（2分）19.（9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下