2022年安徽省六安市金寨县第二中学高一化学期末试题含解析

2022年安徽省六安市金寨县第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4

B．9∶32

C．9∶16

D．9∶8参考答案：C2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．氨水和液氯都是纯净物C．CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D．碳酸氢钠属于盐类参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；B．含有一种物质的为纯净物；C．丁达尔效应为胶体特有性质；D．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐．【解答】解：A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；B．氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误；C．硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确；故选：D．3.关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（

）A.两者质量相等时，其分子数相等

B.两者质量相等时，其原子数相等C.同温同压时，两者密度之比为1∶2

D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等参考答案：C略4.下列物质的分类不正确的是

A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略5.金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是

A．

B．

C．

D．参考答案：A6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、NO、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、参考答案：D略8.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是()A.滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol?L﹣1C.CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD.该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2参考答案：D【详解】A、因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V（HCl）在0～100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，离子反应依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正确；B、加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则根据方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗盐酸的物质的量是0.02mol，则c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正确；C、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，故C正确；D、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D错误。故答案选D。【点睛】本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应以及反应的先后顺序是解题关键，注意利用守恒思想进行解答是难点。9.下列金属可以作半导体材料的是

A．Cu

B．Ge

C．S

D．Zn

参考答案：B10.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D11.下列物质中，含有共价键的单质是A．H2O

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2参考答案：D12.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是

A．0.3mol·L-1·S-1

B．0.4mol·L-1·S-1

C．0.6mol·L-1·S-1

D．0.8mol·L-1·S-1参考答案：A13.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略14.已知可逆反应N2+3H22NH3，设正反应速率为V1，逆反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大参考答案：A15.对发现元素周期律贡献最大的化学家是

A．牛顿

B．道尔顿

C．阿佛加德罗

D．门捷列夫参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

。③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足

。④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。

(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：①首先检验

离子，应先加入过量的

。②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂

检验另一离子。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是____（填元素符号）这种元素的原子结构示意图为____。用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程_______略

___在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是___（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是

（填化学式），具有两性的化合物是_（填化学式）。（4）元素③的氢化物的电子式为_______。元素③的氢化物分别跟元素④、元素⑦的单质反应的化学方程式是_2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_、

Cl2+H2O=HCl+HClO。参考答案：（1）_Ar_（2）略（3）HClO4_NaOH

Al(OH)3_D略18.(10分)某溶液中含有Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀2为红褐色。Fe3+

(1)沉淀的化学式：沉淀1___

_____；沉淀2_

_____；(2)写出混合液＋A的离子方程式______

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，溶液＋B的离子方程式_____

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，溶液＋C的离子方程式______

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。参考答案：（10分，每空2分）（1）AgCl，Fe(OH)3（2）Ag++Cl-=AgCl↓；

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

Ba2++SO=BaSO4↓；略19.在①盐酸、②浓硝酸、