2022山西省忻州市云龙中学高三化学联考试题

2022山西省忻州市云龙中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1

B．－2491kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－859kJ·mol－1参考答案：D略2.下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：参考答案：C略3.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图II用于除去CO2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液参考答案：AB4.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性参考答案：D略5.在水溶液中能大量共存的一组是

A.Fe2+

Al3+

NO3-

H+

B.K+

Cu2+

OH-

NO3-

C.NH4+

Na+

Br-

SO42-

D.Mg2+

H+

SiO32-

SO42-参考答案：C略6.在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出xkJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出ykJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-ykJ·mol—1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-xkJ·mol—1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1参考答案：C7.下列关于官能团的判断中说法错误的是

A．醇的官能团是羟基（－OH）

B．羧酸的官能团是羟基（－OH）

C．酚的官能团是羟基（－OH）

D．烯烃的官能团是双键参考答案：B略8.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(

)A.Li2NH中N的化合价是－1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H-的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略9.下列说法中正确的是

A.非金属氧化物一定能与碱发生反应

B.金属氧化物一定不能与碱发生反应C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸

D.酸性氧化物可能与酸发生反应参考答案：D10.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(

)

A.葡萄糖可用于补钙药物的合成

B.二氧化硫可广泛用于食品的漂白

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：【知识点】化学与生活O1【答案解析】B

解析：A、根据生活经验，葡萄糖酸钙口服液可知葡萄糖可用于补钙药物的合成，故A正确；B、二氧化硫有毒，不能可广泛用于食品的漂白，故B不正确；C、聚乙烯塑料无毒可用于食品的包装，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包装，故C正确；D、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，可用于环境的消毒杀菌，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生活，平时注意积累即可解答.11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生参考答案：C【考点】性质实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】A．碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．【解答】解：A．加热时，①上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；C．2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选C．【点评】本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的影响因素、氯化铵的性质等知识，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素、二氧化硫的漂白原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．12.以下物质；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)环己烷；(7)邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)

C．(4)(5)(7)

D．(3)(4)(5)(7)参考答案：B略13.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

C．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略14.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是

（

）

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略15.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。（二）产品的精制③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.6g产品。（1）写出该制备反应的化学方程式

。（2）冷水应该从冷凝管

（填a或b）管口通入。（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是

。步骤②中判断反应终点的依据是

。（4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是

。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的

置入锥形瓶中。（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是

。A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3C．萃取振荡操作应如右图所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是

。

参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2）a（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（4）除去乙酸及少量的正丁醇上口（5）D（6）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+、Ba2+、Ag+阴离子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12。排除的离子排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的阴离子判断依据

排除的离子排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验的方法

参考答案：（1）排除的离子排除的依据Ag+加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12（2）肯定存在的阴离子判断依据CO32-、AlO2--滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出

排除的离子排除的依据Ba2+、SO32-加水后得到无色溶液，滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验的方法SO42-取少量加水后得到无色溶液，向其中滴加足量稀盐酸无沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含SO42—；

略18.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜______________

硫酸铁______________

（2）下列物质：①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu(OH)2

⑦Ba(OH)2⑧冰醋酸(纯净的醋酸)

⑨蔗糖⑩NaCl溶液?BaSO4。属于电解质的是

，属于非电解质的是

。（填序号）

（3）已知浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c(H+)

mol/L。参考答案：（1）CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

（2）⑥

⑦

⑧?;③④

⑤⑨;（3）0.005

试题分析：（1）氯化铜和硫酸铁都是强电解质，所以电离方程式为;CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（2）电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物,①Na-单质②H2O-弱电解质③酒精-非电解质④CO2-二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质⑤NH3-同理非电解质⑥Cu(OH)2–电解质⑦Ba(OH)2–电解质⑧冰醋酸(纯净的醋酸)-电解质

⑨蔗糖–非电解质⑩NaCl溶液-混合物?BaSO4-电解质，属于电解质的是⑥

⑦

⑧?，属于非电解质的是③④

⑤⑨；（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变可知：0.01mol·L-1×VmL/2VmL=0.005mol/L，又因为盐酸为一元强酸，所以溶液中c(H+)为0.005mol/L。考点：考查电离方程式的书写，电解质、非电解质的概念和分类，化学计算等知识。19.A是一种重要的食用香料，以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:已知：Ⅰ．RCHO+R′CHOⅡ．RC(OH)=CH2不稳定，很快转化为RCOCH3（1）A的结构简式为_________________，反应②的类型为___________________。（2）B的名称为_____________________，F的分子式为___________________。（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。（4）反应①②③④⑤⑥中原于利用率为100%的有_____________（填字号）。（5）A的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物还有__________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的同分异构体有_______________________________（写出结构简式）。参考答案：(1)CH3COCH(OH)CH3

氧化反应

(2)2，3-丁二醇

C6H4O5

(3)

(4)①③⑥

(5)9种

(CH3)2CHCOOH

(CH3)2C(OH)CHO式为CH3COCH=CH2，