2022山西省太原市柳杜乡中学高三化学模拟试卷含解析

2022山西省太原市柳杜乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是A．O4的摩尔质量是64g

B．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体参考答案：C略2.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（

）选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al（OH）3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性参考答案：C略3.环丙烷的结构简式可表示为Δ，而环己烷因原子在空间排列方式不同，有两种空间异构(船式)和（椅式）。当环己烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)时，包括重氢在六碳环上位置不同和空间异构在内的异构体数目是A.6种

B.12种C.14种

D.18种参考答案：B略4.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液从G口加入参考答案：A试题分析：A、b电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na＋通过，A正确；B、阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，B错误；C、阴极是氢离子得到电子，C错误；D、根据B中分析可知Na2SO4溶液从E口加入，D错误，答案选A。5.利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：AD6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强参考答案：A略7.下列说法正确的是

A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率

D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略8.

已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

A．0B．+2C．+3D．+4参考答案：D略9.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略10.用如下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是选项甲乙丙试管中的现象A稀盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊C浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象

参考答案：C略11.常温时，以下4种溶液PH最小的是

()A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液参考答案：答案;A12.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X2（SO4）3．已知14gX与26．6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为（

）

A．27

B．56

C．52

D．64参考答案：B略13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

（

）

A.用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质

B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D.利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来参考答案：略14.下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCI>HBr>HI

B．原子半径：Na>Mg>AlC．还原性：PH3>H2S>HCI

D．结合质子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－参考答案：D解析：对弱酸来说，酸性越强，结合质子的能力越弱，它们对应的酸酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HClO>H2SiO3结合质子能力为HCO3－>ClO－>SiO32－，选D。15.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A.

氯、溴、碘

B

.钠、镁、铝

C

.烧碱、氢气

D.

食盐、淡水

参考答案：答案：D解析：考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题。（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为

，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）①酸性

②强氧化性 ③吸水性

④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：

；

（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是

，请设计实验证明它。

。

（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：

。参考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=

。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v逆(NO2)=2v正(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器内密度保持不变⑷

某同学查阅资料得知，该反应＞；25℃时，生成1molNO2，热量变化为56.4kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“＋”、“－”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为

。⑸

为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离除NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：⑴K=⑵b，1.5×10－3mol·L－1·s－1⑶bc⑷2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

△H=－112.8kJ/mol⑸C

略18.信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为－96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。（1）写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式：_________________________。（2）CH3COCH3分子中含有________个π键，含有________个σ键。（3）固态氯化铬酰属于________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为_____________，二硫化碳属于________(填“极性”或“非极性”)分子。（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有________个铬原子。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

（2）1

9

（3）分子

甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化

非极性

（4）配位

（5）2解析：（1）Fe(26号元素)原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、个π键，CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键，故答案为：1；9；（3）固态氯化铬酰熔沸点低，易溶于有机溶剂，应属于分子晶体，丙酮中羰基中碳原子形成3个σ键，甲基中碳原子形成4个σ键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为3、4，甲基碳原子为sp3杂化，羰基碳原子为sp2杂化，二硫化碳与二氧化碳结构相似，为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：分子；sp3、sp2；非极性；（4）配离子中Cr3+可以空轨道，C2O42-、H2O含有孤对电子，Cr3+与C2O42-、H2O之间形成配位键，故答案为：配位；（5）晶胞中Cr原子处于体心与顶点，晶胞中Cr原子数目=1+8×=2，故答案为：2。19.（15分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：。一种生产PC的合成路线如下：其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D可与FeCl3溶液发生显色反应；E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。已知：请回答下列问题：（1）D中官能能团名称 ，A的结构简式是

，A与Cl2反应的产物名称是

，B的结构简式是

。（2）第③步反应的化学方程式是

。（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有 （填字母）。a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.加聚反应（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的任意一种同分异构体结构简式

（乳酸除外）（5）第④步反应的化学方程式是