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文档简介

2022山西省长治市广志中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(?)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是

A.t1时,只有正方向反应

B.t2-t3,反应不再发生C.t2时,反应到达限度

D.t2-t3,X2、Y2、Z2、的浓度之比为1:3:2参考答案:C略2.下列物质中,既能导电又属于电解质的一组物质是()A.熔融MgCl2、熔融NaOH B.液氮、石灰水C.石墨、醋酸 D.稀硫酸、酒精参考答案:A3.下列分类标准不正确的是()A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)参考答案:B解析:分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小,B不正确。4.2011年被联合国定为“国际化学年”,其中能源是一个非常突出的问题。下列关于化石燃料的说法不正确的是A.石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解C.重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D.煤中含有苯、甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来参考答案:D略5.关于下列各装置图的叙述中,正确的是(

④A.实验室用装置①制取氨气B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应参考答案:BD略6.将标准状况下LHCl溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L参考答案:C【详解】标准状况下LHCl的物质的量n(HCl)=a/22.4mol,质量是36.5a/22.4g,溶液的质量是(1000+36.5a/22.4)g,则溶液的体积V=m/ρ=(36.5a/22.4+1000)/1000bL,所以盐酸的浓度c(HCl)=n(HCl)/V=mol·L-1,答案选C。【点睛】解此题最容易出现的错误是思维不严密,易把1000g水的体积当做溶液的体积,忽视了HCl溶于水后使溶液体积发生变化,事实上,试题给出了溶液密度,无疑提示考生求溶液体积应用V=m/ρ进行计算。7.下列仪器对应名称不正确的是()A.蒸馏烧瓶 B.冷凝管 C.蒸发皿 D.分液漏斗参考答案:A【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器.【分析】为圆底烧瓶,其它仪器名称均正确,以此来解答.【解答】解:A.为圆底烧瓶,蒸馏烧瓶具有支管,故A错误;B.为冷凝管,用于冷凝,故B正确;C.为蒸发皿,用于溶液与可溶性固体的分离,故C正确;D.为分液漏斗,用于萃取、分液,分离分层的液体混合物,故D正确;故选A.8.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义,下列对其认识不正确的是A.利用化学知识和化学规律,人们可以更好的开发和利用资源B.利用化学知识和化学规律,人们可以制取更多物质,丰富物质世界C.人们在开发和利用资源的过程中,对环境造成了污染,化学对此无能为力D.人们对资源的开发和利用过程中,时刻不能忘记资源的可持续性发展参考答案:C略9.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是(

)A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2参考答案:B略10.g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成L气体,则被还原的H2SO4的量是A.molB.molC.gD.g参考答案:BC11.标准状况下,将aLH2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好被吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-,则原混合气体中H2的物质的量为A.a/2mol B.(a/22.4-b)mol C.(a/22.4-b/2)mol D.b/2mol参考答案:C【分析】将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,反应后溶液中的阴离子有Cl-、ClO-、ClO-3,阳离子为Na+,则根据电荷守恒可知,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-),再根据氯元素守恒,计算混合气体中氯气的物质的量,再间接求出氢气的物质的量。【详解】由上述分析可知,溶液中电荷守恒,即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-),根据氯元素守恒,aLH2和Cl2的混合气体中n(Cl2)=[n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)]=n(Na+)=bmol,所以aLH2和Cl2的混合气体中n(H2)=(a/22.4-b/2)mol,故C项正确,答案选C。【点睛】本题计算的突破口是溶液呈现电中性,找出钠元素与氯元素之间的定量关系,再根据元素守恒规律分析作答,要求学生较强的逻辑思维能力,平常要打破思维定势,涉及的化学方程式不一定要一一列出,需活学活用。12.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成,下列说法正确的是

A.O2和O3互为同位素

B.O2和O3的相互转化是物理变化C.在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数D.等质量的O2和O3含有不同的原子数参考答案:C13.在一定条件下,RO3nˉ与氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O(已配平),从而可知在RO3n-中,R元素的化合价是A.+4

B.+5

C.+6

D.+7参考答案:B略14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(

)A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE有相同类型的化学键参考答案:C15.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是()A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5molC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子参考答案:D【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、求出氧原子的物质的量,然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析;B、二氧化硫中含2个氧原子;C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol;D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol.【解答】解:A、8g氧气中氧原子的物质的量n==0.5mol,而1mol氧原子中含8mol电子,故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个,故A正确;B、二氧化硫中含2个氧原子,故当容器中含NA个氧原子即1mol氧原子时,则SO2的物质的量为0.5mol,故B正确;C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合气体的物质的量为0.5mol,而氮气和CO均为双原子分子,故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个,故C正确;D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L混合气体的物质的量小于1mol,则含有的氧原子小于2NA个,故D错误.故选D.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有

溶液,A中应预先加入的药品是________,A中反应的离子方程式是:_________________。(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是___________________________________________。(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生反应的化学方程式为:____________________。现象

参考答案:(1)NaOH;铁屑;Fe+2H+==Fe2++H2↑

(2)打开

(3)关闭活塞a,让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应:A中液面逐渐沿导管上升并进入B中,产生白色沉淀

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色;三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有下列各组物质:A.O2和O3;B.126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纤维素。(1) 组两物质互为同位素。(2) 组两物质互为同素异形体。(3) 组两物质属于同系物。(4) 组两物质互为同分异构体。(5) 组是同一物质。参考答案:(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D18.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:(1)X的化学式为__________,Y的化学式为__________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_________。(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是________(填序号)。A.Na2S+S

B.Na2SO3+S

C.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。参考答案:(1)H2S

SO2

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)B

(4)2:1解析:(1)X中S元素化合价是-2价,所以化学式为H2S,Y中S元素化合价是+4价,则其氧化物的化学式为SO2。(2)W的浓溶液是浓硫酸,与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合价是+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,A中S化合价都小于2,C、D中S的化合价都大于2,B符合题意,答案选B;(4)X为H2S,与SO2混合可生成淡黄色固体,二氧化硫氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反应中硫元素化合价-2价变化为0价,H2S做还原剂,+4价变化为0价,二氧化硫做氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。点睛:明确氧化还原反应的规律是解答此类问题的关键。例如转化规律,氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。利用此规律可以解答(3)、(4)。19.(1)已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,n=_____,R元素在RO3n-中的化合价是________。(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:①在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是______,需用氧化剂的是(填编号)_____。②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目:Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O该反应的还原产物是_______(写化学式)参考答案:(1)n=1

+5(2)①

①,④

②CrCl3解析:(1)根据等号两端电荷

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