2022山西省大同市瓜园乡中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022山西省大同市瓜园乡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B2.将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是

(

)A.71.45KJ

B.142.9KJ

C.571.6KJ

D.285.8KJ参考答案：D略3.关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是

A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤

B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-参考答案：D略4.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA.不变

B.先变小后边大

C.逐渐变大

D.逐渐变小参考答案：C5.某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和

（

）A.①②④⑤⑥⑦⑧

B.②③④⑤⑥⑧C.②③④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：略6.下列分子中，两核间距最大，键能最小的是Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２参考答案：D7.下列实验中需使用温度计的有

A

苯与溴的取代反应

B

苯的硝化反应

C乙醛的银镜反应D

乙酸乙酯的制取

E

石油的分馏参考答案：BE8.

对于SO2和CO2的说法中正确的是（

）A．SO2和CO2都是非极性分子

B．中心原子都采用sp杂化轨道C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D．S原子和C原子上都没有孤对电子参考答案：C9.用分液漏斗可以分离的一组混合物是A、碘和乙醇

B、丙醇和乙二醇

C、溴苯和水

D、乙酸乙酯和乙醇参考答案：C略10.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷参考答案：A略11.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（

）

参考答案：AB略12.元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低

B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强

C．元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素

D．同周期元素（除O族元素外）从左到右，其最高价氧化物对应水化物酸性增强参考答案：B略13.下列物质属于有机物的是(

)

A.CO(NH2)2

B.CaC2

C.Na2CO3

D.CO参考答案：A略14.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是

A．1molL分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗2molNaOH和8molH2

B．有机酸M与油酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物

C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D．等物质的量的L、双酚A和M与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1

参考答案：C略15.下列化合物中含有手性碳原子的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

；A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该同学在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)；（4）步骤②缺少的操作是

；（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL；（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

⑴C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，

则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键。

⑵当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________，属于_____区元素；

B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物的电子式为______________。

⑶当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是__________，此时A、B、C、D四

种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。参考答案：（共8分，每空1分）⑴1s22s22p4

σ

⑵第二周期第ⅠA族

s

C原子结构示意图

CO2的电子式

⑶共价键（或极性共价键）

O>P>Si>Na

略18.有以下几种有机物 ①CH3CH3

②CH3CH=CH2

③CH3CH2CCH

④ ⑤间甲基苯乙烯

⑥3-乙基-1-辛烯（1）④用系统命名法命名为______________________________。（2）与乙烯互为同系物的有__________________（填序号）（3）写出⑤的结构简式______________________________。（4）②中最多可能共平面的原子数为__________________。（5）④中有__________个手性碳。参考答案：（1）4—甲基—2—戊烯（2分）（2）（2分）

（3）②④⑥（2分）（4）7（1分）

（5）1（1分）19.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：Fe