2021-2022学年辽宁省葫芦岛市头道营子中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年辽宁省葫芦岛市头道营子中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铁的叙述错误的是A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化参考答案：C2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A3.“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是(

)Ａ.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

Ｂ.在水中形成的分散系属于悬浊液Ｃ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

Ｄ．分子直径比Na+小参考答案：A略4.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中

A．有Mg2+，没有Al3+

B．有Al3+，没有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+参考答案：C5.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略6.由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（

）

A.29:8:1

B.21:1:14

C.13:8:29

D.26:6:17参考答案：C略7.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C试题分析：A．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B．镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C．铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。8.下列叙述中正确的是（

）A.NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质B.氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高C.金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属D.二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸参考答案：C【详解】A、氨气溶于水所得溶液能导电，原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电，氨气自身不能电离出离子，所以氨气是非电解质，选项A错误；B、氧化剂被还原，其中至少有一种元素的化合价在反应中化合价降低，但不一定有元素的化合价升高，若有则为还原剂，选项B错误；C、金属与非金属单质反应时，金属单质的化合价升高，则被氧化的一定是金属，选项C正确；D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反应生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反应，选项D错误。答案选C。9.氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．还原剂

C．氧化剂

D．既是还原剂又是氧化剂参考答案：C略10.下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．可通过过滤操作分离出食盐水中的泥沙；B．配制100mL溶液应该选用100mL的容量瓶，转移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备少量蒸馏水．【解答】解：A．除去粗食盐水中的泥沙，需要通过过滤操作完成，图示操作方法合理，故A正确；B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应选用规格为100mL的容量瓶，转移溶液时用玻璃棒引流，图示操作方法合理，故B正确；C．氨气的密度较小，收集氨气时集气瓶中导管应该长进短出，图示操作不合理，故C错误；D．可通过蒸馏侧重制取少量蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；故选C．11.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多⑥常用明矾作净水剂A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略12.下列溶液中Cl-浓度最大的是（

）A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略13.下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液参考答案：C14.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

参考答案：A略15.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D本题考查了氧化还原反应的知识。明矾溶于水后，生成了具有非常大表面积的胶状的Al(OH)3，吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，达到净水作用，故A错。甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，所以用作保湿剂，故B错。漂粉精中含有次氯酸钙，遇水生成次氯酸，次氯酸有强氧化性可以杀灭细菌，是非氧化还原反应，故C错。铁粉具有还原性，可以被氧气氧化，消耗氧气，因此作为脱氧剂，故D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl—、C的某一种。（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A．

B．

C．

D．

参考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；请回答下列问题：（1）写出A的结构简式

。（2）写出下列反应的反应类型：

①

，④

。（3）写出下列反应的化学方程式：

①

；②

；③

；⑤

。参考答案：略略18.氯是常见的非金属单质．（1）氯气与铁反应的化学方程式为

．（2）新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中存在

（写化学式），向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是

，离子方程式为

．（3）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红色布条和湿润红色布条的广口瓶（如图所示），现象是

．为防止氯气污染，可用

溶液吸收尾气，该反应的化学方程式为

．参考答案：（1）2Fe+3Cl22FeCl3；（2）Cl2；生成白色沉淀；Ag++Cl﹣=AgCl↓；（3）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）氯气与铁反应生成氯化铁；（2）新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，其中HClO具有漂白性和强氧化性，结合对应物质的性质解答；（3）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；氯气可与氢氧化钠反应，可用于吸收氯气．【解答】解：（1）氯气与铁反应生成氯化铁，反应的方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，因含有氯气，则溶液呈淡黄绿色，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，发生离子反应方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，生成白色沉淀，说明溶液中含有Cl﹣，故答案为：Cl2；生成白色沉淀；Ag++Cl﹣=AgCl↓；（3）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；氯气可与氢氧化钠反应，可用于吸收氯气，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．19.（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下