2022安徽省阜阳市港集中学高一化学联考试题

2022安徽省阜阳市港集中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略2.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图

装置的是A．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

B．稀硝酸和铜片制NOC．浓盐酸和二氧化锰制Cl2

D．锌粒和稀硫酸制H2

参考答案：A略3.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H++OH－===H2O参考答案：D【详解】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需写成Ca2+、2OH-,所以正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；B.Na2CO3需写成2Na+、CO32-.所以正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C错误；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式：H++OH－===H2O，符合书写标准，故D正确；本题答案为D。【点睛】书写离子方程式时，要“拆”的准确，易溶、易电离的物质要拆成离子。4.是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料．的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51参考答案：D考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，并利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析．解答：解：核素92235U的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，所以故中子数与核外电子数之差为：143﹣92=51，故选D．点评：本题考查原子的组成以及数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电子数等于核内质子数是解答的关键．5.青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（

）A．青蒿素的摩尔质量为282B．用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化D．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义参考答案：B考点：物质的组成、结构和性质的关系．专题：化学计算．分析：A．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；B．有机物易溶于有机溶剂；C．有新物质生成的是化学变化；D．植物黄花蒿的来源有限．解答：解：A．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故A错误；B．有机物易溶于有机溶剂，青蒿素更易溶于乙醚，故B正确；C．青蒿素转化为双氢青蒿素有新物质生成，是化学变化，故C错误；D．植物黄花蒿的来源有限，化学合成方法意义重大，故D错误．故选B6.下列说法正确的是(

)

A．水玻璃可用于制备硅胶

B．ClO﹣、I﹣、H+、Fe3+可以大量共存

C．第一张元素周期表由道尔顿发现的

D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：A略7.

参考答案：A略8.下列溶液中c(NO3－)比100mL2mol·L－1的硝酸钡溶液中c(NO3－)大的是()A．300mL1mol·L－1的硝酸钠溶液B．200mL1.5mol·L－1的硝酸镁溶液C．100mL1.5mol·L－1的硝酸铝溶液D．200mL3mol·L－1的硝酸钾溶液参考答案：C9.下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O参考答案：D【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。10.

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（

C

）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略11.下列结论正确的是

①.微粒半径S2->Cl>S>F

②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：,下列说法中正确的是（

）A.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B.1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C.1molKClO3参加反应有2mol电子转移D.KClO3在反应中是氧化剂参考答案：DH2C2O4中碳元素为+3价，升高到CO2中的碳元素+4价，发生氧化反应，做还原剂，A错误；1molH2C2O4参加反应，转移电子2mol，则1molKClO3参加反应有1mol电子转移，C错误；1molKClO3参加反应，产生气体1molC1O2和1molCO2，标准状况下共计44.8L气体，B错误；KClO3在反应中是氧化剂，被还原为ClO2，D正确；正确选项D。13.制备单质硅时，主要化学反应如下：①

②

③下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（

）A.①③为置换反应 B.①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化参考答案：D略14.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（

）A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.参考答案：A【详解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molH2与1molZnSO4的总能量，故B错误；C、若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；D、若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。

15.下列说法中，正确的是（

）A．SO2和SO3互为同分异构体

B．126C与136C

互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是

，操作②的名称是

。(2)试剂a是

，试剂b是

，固体B是

。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：

。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

。(4)该方案能否达到实验目的：

。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。参考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未写↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答到“在滤液中加入盐酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固体B(答对1个即可)

(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是

；（2）A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为

；（3）A2和D2两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为

；（4）若将一充满20mLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA2和A2物质的量之比为

．参考答案：（1）第三周期第ⅥA族；（2）NH4NO3；（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（4）3：2或9：1．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31，则A、B、C可能有如下几种相对位置：①设A的原子序数为x，则C为x﹣8，B为x+1，则x+x﹣8+x+1=31，解之得：x=，不符合题意；②设A的原子序数为x，则C为x﹣8，B为x﹣1，则x+x﹣8+x﹣1=31，解之得：x=，不符合题意；③设A的原子序数为x，则C为x+8，B为x+1，则x+x+8+x+1=31，解之得：x=，不符合题意；④设A的原子序数为x，则C为x+8，B为x﹣1，则x+x+8+x﹣1=31，解之得：x=8，则A为O元素，B为N元素，C为S元素，D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族，且为短周期元素，应为H元素，根据原子的结构以及物质的性质解答该题．【解答】解：A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31，则A、B、C可能有如下几种相对位置：①设A的原子序数为x，则C为x﹣8，B为x+1，则x+x﹣8+x+1=31，解之得：x=，不符合题意；②设A的原子序数为x，则C为x﹣8，B为x﹣1，则x+x﹣8+x﹣1=31，解之得：x=，不符合题意；③设A的原子序数为x，则C为x+8，B为x+1，则x+x+8+x+1=31，解之得：x=，不符合题意；④设A的原子序数为x，则C为x+8，B为x﹣1，则x+x+8+x﹣1=31，解之得：x=8，则A为O元素，B为N元素，C为S元素，D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族，且为短周期元素，应为H元素，（1）C为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子为6，位于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；（2）O、N、H可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为：NH4NO3，故答案为：NH4NO3；（3）O2和H2两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，氢气与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，则正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极的电极方程式为：2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（4）若将一充满20mLNO2和O2混合气体的大试管倒立于H2O中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体可能是O2，也可能是NO，当剩余气体是O2时，根据方程式知，二氧化氮的体积=×4=12mL，原混合气体中氧气的体积为：20mL﹣12mL=8mL，相同条件下物质的量之比等于气体体积之比，则原混合气体中NO2和O2物质的量之比=12mL：8mL=3：2；当剩余气体是NO时，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，与水反应的二氧化氮体积为一氧化氮的2倍，为5mL×2=10mL，再结合4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，混合气体中氧气的体积为：×1=2mL，原混合气体中NO2的体积为：20mL﹣2mL=18mL，相同条件下物质的量之比等于气体体积之比，则原混合气体中NO2和O2物质的量之比=18mL：2mL=9：1，故答案为：3：2或9：1．18.（6分）“细菌冶金”是利用某