2021-2022学年辽宁省盘锦市棠树中学高一化学模拟试题

2021-2022学年辽宁省盘锦市棠树中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④参考答案：D略2.如下图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）=C（s金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．金刚石的稳定性大于石墨

C．石墨和金刚石转化是物理变化

D．1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量大1.9kJ参考答案：A3.已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A.木条复燃只是反应中生成了氧气B.NO2不能支持燃烧C.NO2能支持燃烧D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果参考答案：CD4.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（

）A

烧碱溶于水

B

氯化氢气体溶于水

C

二氧化碳变成干冰

D

加热碘化氢使其分解参考答案：C略5.实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO参考答案：D略6.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()

A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定参考答案：C7.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是①FeCl3→FeCl2

②SiO2→H2SiO3

③Fe→FeCl3

④Cl2→FeCl3A.④

B.③

C.②

D.①参考答案：C略8.下列有关金属元素特征的叙述正确的是(

)。A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略9.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略10.下列有机物属于烃的是(

)A.C2H5OH

B.CCl4

C.C2H6

D.CH3COOH参考答案：C试题分析：烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选C。11.、两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（

）A

11和8

B

6和8

C

7和8

D

12和9参考答案：D略12.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是

(

)A、酸性强弱:HIO4<HBrO4<HClO4

B、原子半径大小:Na>S>OC、碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D、还原性强弱:F->Cl->I-参考答案：D略13.下列关于SO2的说法中，不正确的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2既有氧化性又有还原性参考答案：C略14.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，热能转变为化学能参考答案：B略15.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（

）

A．50mL0.5mol?L―1的KCl溶液

B．200mL0.3mol?L―1的MgCl2溶液C．100mL0.25mol?L―1的AlCl3溶液

D．500mL0.5mol?L―1的HCl溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可以采用如图所示装置来测定某种氨基酸的分子式。取wg该种氨基酸样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。请回答有关问题：(1)E装置的作用是_______________________________。(2)需要加热的装置是________(填字母代号)。(3)装置D的作用是___________________________________________________________。(4)F处读数时应该注意：__________________________，_________________________。参考答案：(1)用来排水，以测定氮气的体积(2)A、D(3)吸收未反应的氧气(4)待气体冷却至室温再读数；量筒内的液面与广口瓶内的液面相平；视线与凹液面最低处相切解析本实验的原理是通过测量氨基酸样品燃烧产生的CO2和H2O的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各元素的物质的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO2，因为O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前应该用热的铜网将其除净。测量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强和外界大气压相等，所以一定要使量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，以消除液体压强的影响，另外读数时视线要与凹液面最低处在同一水平线上。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.7molH2O的质量为__________。（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________。（3）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物质的量是________________。（4）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。（5）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则R的相对原子质量为________。参考答案：(1)12.6g

(2)SO2

(3)2×10－3mol

(4)0.6mol

(5)16解析：（1）0.7molH2O的质量为0.7mol×18g/mol＝12.6g。（2）四种气体的物质的量越多，所含的分子数越多。根据m＝nM可知在质量相同的条件下气体的摩尔质量越大，物质的量越少，H2、NH3、SO2、O3四种气体的摩尔质量分别是（g/mol）2、17、64、48，因此含有分子数目最少的是SO2。（3）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物质的量是0.02L×0.1mol/L＝0.002mol。（4）硫酸铝中铝离子与硫酸根的个数之比是2：3，因此含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是0.6mol。（5）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则该硫化物的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，相对分子质量是12.4÷0.2＝62，所以R的相对原子质量为62－23×2＝16。18.(1)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为盐酸溶液，据此请回答以下问题:氢气是______极,电极反应是_________.

(2)一般说来,根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如,某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。在此燃料电池中,每消耗1molCH4,转移电子_______mol,负极发生的电极反应是_______,正极发生的电极反应是_________。参考答案：(1)负极

H2-2e-==2H+

(2)8mol

CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O

O2+4e-+2H2O===4OH-解析：（1）氢氧燃料电池，氢气做负极，失电子发生氧化反应，电极反应是H2-2e-==2H+；正确答案：负极；H2-2e-==2H+。（2）根据CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O分析化合价升降，CH4中的碳元素化合价由-4价升高到+4价，失电子为负极，O2中的氧元素由0价降低到-2价，得电子为正极，每消耗1molCH4，转移电子8mol，根据电池反应中参加反应的微粒有OH-，可知电解质溶液呈碱性，再根据得失电子守恒和电荷守恒及原子个数守恒得负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极反应为：2O2+8e-+4H2O=8OH-；正确答案：8mol；CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O；O2+4e-+2H2O==4OH-。19.Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．选择高效催化剂(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。参考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，此反应在3s后一氧化碳的物质的量保持不变，证明到达化学反应平衡态。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：Ⅰ(1)根据表格知,随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则反应向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO),所以为0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的变化的曲线是b；(2)由表格数据可以知道，3s时达到平衡，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，达到平衡时NO的转化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s时，反应没有达到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化学反应中