2022山东省潍坊市临朐海岳中学高一化学期末试卷含解析

2022山东省潍坊市临朐海岳中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法错误的是

待提纯物质杂质试剂主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O浓硫酸洗气CNaClKNO3H2O蒸发结晶DCuFe、Zn稀硫酸过滤[来源:Zxxk.Com]参考答案：A略2.下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BA．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B．冷凝水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D．萃取剂的选择与密度无关，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学实验的基本操作。本题的易错点为D，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。与萃取剂的密度和是否为有机溶剂无关。3.下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如右图所示的反应C．不需要加热就能够发生的反应D．铁与盐酸的反应参考答案：D略4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略5.能证明SO2具有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C6.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（

）A．1︰1︰2

B．2︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰3︰2参考答案：B略7.下列说法正确的是()A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2参考答案：B解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量＝1g/16g/mol×5,1g氧气中氧原子的物质的量＝1g/32g/mol×2，比值为5∶1，故B正确。8.下列离子方程式错误的是A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B、盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓参考答案：A略9.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色C．Ⅲ图中：生成棕色的烟

D．Ⅳ图中：用光照射氯水后液体颜色加深参考答案：D10.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略11.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2参考答案：C略12.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

ABa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略13.如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.导线中有电流通过，电流方向是由N到MB.N上有气体放出C.M为正极，N为负极D.M极上发生氧化反应参考答案：C分析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则N为正极．电流方向与电子流向相反，应由正极（N）流向负极（M）。详解：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，则A、电流由正极经导线流到负极，即从N到M，A正确；B、N为正极，氢离子得电子生成氢气，B正确；C、根据以上分析可知M为原电池的负极，N为正极，C错误；D、M为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，D正确；答案选C。14.国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是()A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略15.下列叙述中不正确的是A.共价化合物中，一定含非金属元素B.共价化合物中，一定没有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素参考答案：D分析：A、根据金属元素没有负化合价分析；B、共价化合物中只含共价键；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物。详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0，所以所有化合物中都有非金属元素，A正确；B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，氯化铵中无金属元素，D错误；答案选D。点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷(乙烯)

酒精(水)

①检验的试剂：A．无水硫酸铜

B．酸性高锰酸钾溶液C．水

D．氢氧化钠溶液②除杂试剂：a．无水硫酸铜

b．乙酸c．新制的生石灰

d．溴水③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________(2)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体．请填写下列空白：（1）物质X是，A是，C是，F是，G是．（2）反应①的化学方程式是

．（3）反应③的离子方程式是

．参考答案：（1）NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．考点：无机物的推断．版权所有分析：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，以此解答该题．解答：解：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体，判断X为碳酸氢铵；B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3，A是CO2，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；故答案为：NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；（2）反应①为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）反应③是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意M能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等．18.请按图所示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。参考答案：(1)①酸能跟某些金属氧化物反应②酸能跟某些盐反应③酸能跟多种活泼金属反应④酸并不是跟所有金属都反应(2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2③BaCl2溶液可用于检验的存在④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2(合理即可)

解析：上述8个实验所涉及到的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe2O3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO3)和BaCl2代表盐。所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性。它们的反应情况分别是：酸与金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O酸与金属的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Cu与稀硫酸不反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑酸与盐的反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl19.现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨Al⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有

，属于非电解质的有

．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为

．（3）除去③中少量②的操作是

，⑨在空气中能稳定存在的原因

．（4）标准状况下，

L④中含有0.4mol氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是

．（6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是

．（7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为

（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）参考答案：（1）①②③⑥；④⑤；（2）HCl+KOH=H2O+KCl；（3）加热；铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应；（4）4.48；（5）1.5mol/L；（6）产生红褐色沉淀；（7）基本不变；

【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳来解答，铝是活泼金属在空气中表面形成氧化铝保护膜；（4）根据n=结合分子的构成计算．（5）根据n=计算Fe3+的物质的量，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度；（6）胶体加入电解质会发生聚沉；（7）电解质溶液导电能力强弱取决于离子浓度的大小，氨水中加入盐酸依据反应物和生成物的性质判断离子浓度的变化进而判断导电能力变化；【解答】解：（1）①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；④二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身不能电离属于非电解质；