2022天津南孙庄中学高三化学下学期期末试题含解析

2022天津南孙庄中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(

)A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、S2－D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－参考答案：C略2.6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l） 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是参考答案：D3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（

）参考答案：B【知识点】基本实验设计与评价解析：A．容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶液温度升高，热胀冷缩，影响刻度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A错误；

B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B正确；

C．二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量NO2气体，故C错误；

D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键，题目较简单．4.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（

）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体参考答案：B由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B．5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—C．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBrD．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O参考答案：B略6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（

）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物

B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物

C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：D略7.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．氢化物稳定性:HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O

D．酸性：HClO>HNO3>H2CO3参考答案：B解析：A．碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，错误；B．氢化物稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性:HF>HCl>PH3，正确；C．原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S>O>F，错误；D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性：HNO3>H2CO3>HClO，错误。8.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不等

参考答案：A9.amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④[Vc﹣]mol．A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题．分析：可从两个角度分析未被还原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3﹣，二是根据N元素守恒，未被还原的硝酸为总硝酸的物质的量减去生成NO的物质的量，可计算未被还原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO3）3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63g?mol﹣1=（a+b）×189g，②正确；又根据化合价升降守恒知amol→amol（NO3）3+amolH2O4

升高（3﹣2）a+（6+2）a=9amolbmolO→bmol

（NO3）3

升高（3﹣2）b=bmolxmolHO3→xOmol

降低（5﹣2）xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol，即显氧化性的硝酸的物质的量x=mol，所以未被还原的硝酸为[Vc﹣]mol，④正确．故选D．点评：本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧，题目难度中等，答题时注意守恒法的利用，注意从化合价变化的角度分析．10.下列叙述正确的是（）

A.

直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B.

电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C.

利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

参考答案：答案：C11.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

X

YZ

W

A．X元素最多可形成五种氧化物B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的参考答案：C12.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下．A．②③④⑥

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．③④⑤⑥参考答案：B考点：化学反应的可逆性．.专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物．分析：从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．解答：解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百；③盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水；④乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况；⑤浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了．因此二氧化锰和稀盐酸不会反应；⑥与⑤一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸．即②④⑤⑥符合题意，故选B．点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．13.最近，美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合参考答案：D略14.关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略15.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为参考答案：C解析：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B错误；C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[实验化学]超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：

①称取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸馏水中。

②将溶液加入到三口烧瓶中（如右图所示），加热至60℃，强力搅拌。

③30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH约为11。④加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温。⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品。⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。（1）步骤②中强力搅拌的目的是

▲

。（2）步骤③中的实验现象为

▲

；发生反应的离子方程式为

▲

。（3）步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是

▲

。（4）步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是

▲

。（5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是

▲

。参考答案：（1）使FeCl3与FeCl2溶液充分混匀（2分）（2）混合液逐渐由橙红色变为黑色（2分）Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(胶体)+4H2O（2分）（3）使Fe3O4颗粒不团聚（2分）（4）瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液（2分）（5）除去粒子表面的水，并使其快速干燥（2分）解析：（1）步骤②中强力搅拌的目的是使FeCl3与FeCl2溶液充分混匀。（2）步骤③中产生四氧化三铁胶体，则实验现象为混合液逐渐由橙红色变为黑色，反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(胶体)+4H2O。（3）胶体溶液发生聚沉，则步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是使Fe3O4颗粒不团聚。（4）四氧化三铁具有磁性，则步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液。（5）乙醇和水互溶，且易挥发，则用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________(填字母、下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________________，反应所需时间的长短关系是______________________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。参考答案：(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b

略18.对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2＋2Fe2＋==2Br－＋2Fe3＋，向100mL1mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.1molCl2，该反应的离子方程式为：

▲

（2）关于反应速率、限度的研究：①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)=5.6×10?-12，（在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=

。②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)

2H2(g)＋O2(g)

△H＝＋500kJ·mol－1不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020则前20min的反应速率v(H2O)＝

▲

；达平衡时，至少需要吸收的光能为

▲

kJ。③向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c(B)未画出]。请回答：I：t4-t5阶段改变的条件为

▲

，II：B的起始物质的量为

▲

。参考答案：（1）2Fe2＋

+2Br－

+2Cl2=2Fe3＋+Br2

+4Cl-

（2）①5.6×10-10mol/L

②5.0×10－5mol·L－1·min－1

0.968

③减小压强，0.04mol

略19.天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：

CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.2kJ/mol

CH4(g)+2H2O(g)

CO2(g)+4H2(g)

ΔH=+165.0kJ/mol上述反应所得原料气中