2022北京燕山羊耳峪中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022北京燕山羊耳峪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（

）

YZ

X

W

A.原子半径：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：X>ZC.非金属性：Y>Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y参考答案：D由元素在周期表的位置可知，X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素，A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，所以原子半径的大小顺序为：X>Y>Z,故A错误；B、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金属性大于P元素，P元素的非金属性大于Si，所以N元素的非金属性大于Si元素，则气态氢化物的稳定性：Z＞X，故B错误；C、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：Y<Z，故C错误；D、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y的非金属性小于W，所以W的最高价氧化物的水化物酸性大于Y，故D正确。故选D。

2.甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（）A.BaCl2

B.NaOH

C.FeCl2

D.Al2（SO4）3参考答案：C【详解】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，说明丁是NaOH，乙是Al2（SO4）3，因为NaOH与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，因为NaOH与BaCl2不反应，据此可推断丙物质是FeCl2，故C正确。故选C。3.下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是A．葡萄酒与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素参考答案：D4.下列各组物质中属于同分异构体的是A、H2O和D2O

B、乙醇CH3CH2OH和甲醇CH3OHC、和

D、

和参考答案：C略5.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为：A．3n－12

B．3n－6

C．5n－2

D．n－10参考答案：A6.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：H—H

Br—Br

H—Br

键能(kJ·mol－1)

436

193

366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于(

)A.-183kJ·mol－1 B.183kJ·mol－1 C.-103kJ·mol－1 D.103kJ·mol－1参考答案：C【详解】化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-366×2=-103kJ/mol，答案为C

7.下列各组中互为同位素的是A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C略8.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（

）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole﹣．A．①②④

B．②③④C．②⑤

D．③④参考答案：C解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故①正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故②错误；③在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故③正确；④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故④正确；⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2转移电子

48g

8mol

19.2g

3.2mol所以每生成19.2gTi，反应I、II中共转移3.2mole﹣，故⑤错误；故选C．9.除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

参考答案：D【详解】A、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质Na2CO3，蒸发结晶时过量的氯化氢也会除去，得到纯净的氯化钠，选项A正确；B、过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，选项B正确；C、二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳，选项C正确；D、加盐酸溶解会引入杂质氯离子，碳酸钙难溶于水，直接加水溶解、过滤、蒸发、结晶得到纯净的硝酸钠，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。10.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是()A．硝酸

B．无水乙醇C．石灰水

D．盐酸参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在镁片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：AC略12.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A．木已成舟

B．铁杵成针

C．蜡炬成灰

D．滴水成冰参考答案：C略13.某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A.氧气在正极发生还原反应B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC.电子由电极a流经电解液到电极bD.若正极消耗的气体质量为4g，则转移的电子的物质的量为0.5mol参考答案：C分析：氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。详解：A．b电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极，选项A正确；B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，选项B正确；C、根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从a电极流出经导线流向b电极，选项C不正确；D．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，若正极消耗的气体质量为4克，即0.125mol，则转移的电子的物质的量为0.125mol×4=0.5mol，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。14.下图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A

BC

DE

A．A与B形成的阴离子可能有ABB．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧主要产物为DB2D．A与E形成的化合物中含极性键参考答案：B15.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（

）A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积

C.溶液的温度

D.加少量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸

的混合液的方法是：

。

（3）浓硫酸的作用是：①

；

②

。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的

是

。参考答案：（1）CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）在大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。（3）①催化剂

；

②

吸水剂

。（4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇。（5）以防液体倒吸

。（6）分液

。（7）

防止液体暴沸

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用下图所示的实验过程，测定含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数。测定沉淀（纯净干燥）的质量W1g，试回答：（1）试剂A溶液是

，沉淀乙是

；（2）试剂B溶液选用稀盐酸，不能选用稀硝酸的原因是

；（3）沉淀甲与试剂B反应的离子方程是

；（4）计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3的质量数

。参考答案：略18.A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；（2）物质I溶液的颜色呈_______色；（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；（4）写出G+H

I+A+F的离子方程式_______________________________。参考答案：（1）B：Fe

C：Cl2

E：FeS

F：HCl（2）浅绿色（3）KSCN

溶液显血红色（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+略19.用常见的金属及化合物的知识填空。

(1)过氧化钠可用于宇航员或潜水艇中氧气再生的来源，请分别写出宇航员呼出的水蒸气和二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式：

①