2022上海师范大学第二附属中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022上海师范大学第二附属中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略2.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的PH值范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42－)：｛c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)｝＞5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出参考答案：CD略3.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g参考答案：D略4.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）参考答案：C略5.研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 A．硫化氢通入浓H2SO4中

B．稀H2SO4和乙酸乙酯共热 C．浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃ D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶参考答案：B略6.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(

)①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于NA的说法中正确的是（

）

A．Fe粉与一定量的浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2NA

B．7.8gNa2S溶于水中，S2—的数目为0.1NA

C．含2NA个化学键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）

D．由最外层有1个电子的微粒构成的单质与1molO2反应时转移电子数为4NA个

参考答案：答案：C8.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—参考答案：D9.生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－参考答案：A略11.下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：A、Na2O2+H2O

B、NO2+H2O

C、Cl2+H2O

D、F2+H2O参考答案：D12.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有

A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4+C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有NA个分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子参考答案：AA、8gO2含有电子物质的量为8×2×8/32mol=4mol，故A正确；B、NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；D、1molNa生成Na2O2，转移电子的物质的量为1×1mol=1mol，故D错误。14.下列说法正确的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B.棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC.石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有―COOH和―NH2参考答案：C【详解】A．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，选项A错误；B．丝的成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O，还有氮气，选项B错误；C、石油裂化指用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，其产物有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等，选项C正确；D、氨基酸的相对分子质量一般在10000以下，不是高分子化合物，分子中都含有-COOH和-NH2，选项D错误；答案选C。15.某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，则该地酸雨的pH约为()A．3B．4C．5D．6参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂实验现象方案1

方案2

(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。参考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(方案1与方案2答案可对换)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】

有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：（1）请写出F元素的名称

电子排布式

（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为

，分子的空间构型为

；（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2E1872022.6H2C2272423以任意比互溶

H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因

。（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

（

）

A．分子中含有分子间氢键

B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为

。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为

，其水溶液颜色为

。

参考答案：（1）铜

1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2）sp2

V形或角形（3）H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键（4）B、D（5）Cu3N；

四氨合铜离子

深蓝色略18.(14分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH1=–1275.6kJ·mol–1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=–566.0kJ·mol–1

③H2O(g)=H2O(1)

ΔH3=–44.0kJ·mol–1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl

P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为___________。(填“<”、“>”“=”)②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：

。a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2c．容器的压强恒定

d．3v正(CH4)=v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=

(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为

。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=

。(不考虑溶液体积的变化)(4)氢氧燃料电池的三大优点是：

、

、能连续工作。参考答案：(14分)

(1)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)ΔH=–442.8kJ·mol–1(2分)

(2)①

<(1分)KC>KB>KA(1分)②cd(2分，漏选得1分，错选不得分)

2.25×10–4mol2·mol–2(2分)(不带单位也给分)(3)CO+4OH–→CO+2H2O+2e–(2分)

13(2分)(4)污染少、能量利用率高(2分)略19.（15分）

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响