2021-2022学年湖南省衡阳市常宁市培元中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市常宁市培元中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾参考答案：CD2.已知：参考答案：D略3.下表中，对有关除杂的方法不正确的是（

）选项物质杂质方法Ａ苯苯酚加浓溴水后过滤Ｂ乙烯SO2通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液

参考答案：AB略4.(多选)下列说法错误的是（）A．有机物均易燃烧B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C．制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D．石油分馏得到的汽油是纯净物参考答案：ABCD【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．四氯化碳为有机物，不能燃烧；B．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；C．制取乙酸乙酯时，先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸；D．石油为混合物，分馏产品仍为混合物．【解答】解：A．四氯化碳为有机物，不能燃烧，则不是所有有机物均燃烧，故A错误；B．苯酚酸性比碳酸弱，大于碳酸氢根离子的酸性，则苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸，则试剂的混合顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，然后加乙酸，故C错误；D．石油为混合物，分馏产品仍为混合物，则石油分馏得到的汽油是混合物，故D错误；故选ABCD．5.如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）：A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高参考答案：A略6.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3参考答案：C略7.下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能含有非极性键

B．分子晶体中的分子内不含有离子键

C．原子晶体中可能含有非极性键

D．分子晶体中的分子内一定有共价键

参考答案：略8.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：A．CH3CH2OH

B．CH3CHO

C．CH3OH

D．CH3COOH参考答案：D略9.下列各组物质中，仅用溴水不能鉴别出的是

A．苯、四氯化碳

B．乙烷、乙烯

C．乙炔、乙烯

D．苯、酒精

参考答案：C略10.分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V1＞V2，说明HX的浓度比较大，可判断酸性HX＞HY，然后根据选项进行分析．解答：A．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，可以判断出酸性：HX＞HY，HX可能是强酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A错误；B．因为酸性：HX＞HY，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaY碱性强，故B正确；C．HX可能是强酸也可能是弱酸，故C错误；D．开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快．因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误；故选B．点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离、盐类水解的规律，题目难度不大，注意根据条件只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸．11.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

A．NO：0.001mol·L-1

B．NH3：0.002mol·L-1

C．H2O：0.002mol·L-1

D．O2：0.003mol·L-1参考答案：B略12.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

（

）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1参考答案：D略13.自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是

A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略14.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4参考答案：D15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C试题分析：甲池是原电池，铜片是正极表面有气泡产生，故A错误；乙没有形成闭合电路不能构成原电池，故B错误；两烧杯中都是锌与硫酸反应，所以溶液的酸性均减弱，故C正确；甲池是原电池，产生气泡的速度甲比乙快，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极;②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

;④电极c的质量变化是

；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

参考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水减少的质量：100g×(1－)=4.5g生成O2体积：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

（1）⑩属于

区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式：

、

（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式（3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号

、

（4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：化学键①—①①—④④—④④=④④≡④键能/kJ·mol?1436.0390.8193418946试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式：

，生成物的VSEPR模型是 ，空间构型为

，键角为

（5）⑥、⑦

两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：

参考答案：（1）ds

Cu2++2NH3H2O=Cu（OH)2+2NH4+,(2分)Cu（OH）2+4NH3H2O=【Cu（NH3）4】2++2OH-+4H2O(2分)（2）3d64s2（3）SiGe（4）N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-90.8kJ/mol(2分)四面体，三角锥，107°HClO4 18.CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子．（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是

（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为

．（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为

．（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为

．②OCN﹣与CO2互为等电子体，则OCN﹣结构式为

．（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为

．参考答案：（1）氧；；（2）F＞N＞O＞C；（3）σ键；sp3；（4）①分子晶体；②[O=C=N]﹣；（5）[Si2O7]6﹣．

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）基态C原子的核外未成对电子数为2，O元素原子核外未成对电子数也是2；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；（3）从原子轨道的重叠方向来说，共价键分为σ键与π键，单键为σ键，杂化轨道数目=σ键+孤电子对数，三种分子的中心原子杂化轨道数目均为4；（4）①Ni（CO）4为无色挥发性液态，熔沸点低，应属于分子晶体；②原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，等电子体结构相似；（5）基本结构单元为[SiO4]四面体，两个结构单元通过共用O原子形成的硅酸盐阴离子．【解答】解：（1）基态C原子的核外未成对电子数为2，N、O、F原子核外未成对电子数分别为3、2、1，O原子核外电子排布为：1s22s22p4，基态原子的价层电子排布图为，故答案为：氧；；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；（3）从原子轨道的重叠方向来说，共价键分为σ键与π键，三种分子均形成单键，属于σ键，杂化轨道数目=σ键+孤电子对数，三种分子的中心原子杂化轨道数目均为4，均采取sp3杂化，故答案为：σ键；sp3；（4）①Ni（CO）4为无色挥发性液态，熔沸点低，应属于分子晶体，故答案为：分子晶体；②OCN﹣与CO2互为等电子体，其结构与CO2类似，二氧化碳结构式为O=C=O，则OCN﹣结构式为[O=C=N]﹣，故答案为：[O=C=N]﹣；（5）由两个结构单元通过共用一个O原子形成的硅酸盐阴离子比[SiO4]四面体少一个O原子，阴离子的化学式为[Si2O7