2021-2022学年湖南省邵阳市绥宁县黄桑坪苗族乡中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市绥宁县黄桑坪苗族乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列排列顺序正确的是A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2OD．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O参考答案：A2.常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是A．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAB．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略3.实验室里可用如图K5－32－1所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()。图K5－32－1A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3参考答案：D略4.下列叙述正确的是

(

)

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略5.列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D、通过水除去CO中的CO2参考答案：A【知识点】物质的分离和除杂

【答案解析】A

解析：A、浓硫酸做干燥剂可除去HCl中的H2O，正确；B、CO可以与灼热的CuO反应但又生成了CO2，在H2中又混入了杂质，错误；C、镁可以与氮气发生反应生成氮化镁，故错误；D、CO2在水中的溶解度很小，不能通过溶解的方法除去，错误。【思路点拨】本题考查了物质的分离和除杂，物质在分离时要利用物质的不同的性质，除杂的原则是把杂质除掉，但不要引入新的杂质，本题难度不大，但是是易错试题。6.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体

③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．7.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．故选B．【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．8.右图是温度和压强对X+Y

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞O参考答案：C略9.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略10.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

参考答案：D试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。故选A。11.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略12.若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-

D．日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体参考答案：C略13.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。下列与形成PM2.5肯定无关的是

A．汽车尾气排放

B．建筑扬尘

C．煤燃烧

D．风力发电参考答案：D略14.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3﹣；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．解答：解：oa段发生反应：H++OH﹣=H2O，bc段发生反应：NH4++OH﹣=NH3?H2O，cd发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及数据．15.下列变化一定属于化学变化的是

①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色

⑧分馏

⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑦⑩

D．①③⑤⑦⑨参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~1OOn之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为__________________

（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_________（选填字母编号）；A．碱石灰

B．生石灰

C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜

E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_______________

_；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级____________

_。

参考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）

：A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B、定容时仰视仪器上的刻度线C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线(2)③中配好的KMnO4溶液置于

（“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是

（3）通过计算确定样品的组成

(写出简单计算过程)。参考答案：（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变成紫红色，半分钟不褪色（3）硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4?H2O2?2H2O【知识点】化学实验计算【答案解析】（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变成紫红色，半分钟不褪色（3）硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4?H2O2?2H2O解析：（1）在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会造成溶质量减少，A正确；定容时仰视仪器上的刻度线会使所配溶液体积偏大，浓度偏小，B正确；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，使原先所配溶液被稀释，浓度偏小，C正确。（2）KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此应该装在酸式滴定管中，终点现象是滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，而且半分钟内不再变化。⑶n（BaSO4）=0.5825g÷233g/mol=0.0025mol=n（Na2SO4），根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑知n（H2O2）=2.5×0.02mol?L-1×0.025L/=1.25×10-3mol，m（Na2SO4）=142g?mol-1×2.50×10-3mol=0.355g，m（H2O2）=34g?mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g，n（H2O）=（1.7700g×25/100-0.355g-0.0425g）÷18g?mol-1=2.50×10-3mol，x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2，因此样品的组成为2Na2SO4?H2O2?2H2O【思路点拨】求样品的组成即求个成分物质的物质的量之比。18.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____

。（2）H的分子式是

。（3）下列说法正确的是

。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应

d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式__

__。（5）写出反应⑤的化学方程式______

________。（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有

种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是

。参考答案：（1）

2，3-二甲基-2-丁烯

（2）C2H3O2Br

（3）be

（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（5）2CH2OHCOOH+2H2O

（6）5

解析：根据流程图C、D分子有4个碳原子，逆推得A为乙醛，B为乙酸，CxHy是乙烯；结合信息Ⅰ得C含酯基和羟基官能团，C的羟基发生消去反应得到D,D加聚生成E；乙烯与HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH；在氧化铜并加热氧化为醛G:CH2Br-CHO；醛氧化的羧酸H：CH2Br-COOH；I是H中的溴原子水解得到的，所以I是CH2OH-COOH；结合J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，知两分子I发生酯化反应得。（1）根据乙烯是平面分子，在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子是甲基取代乙烯分子中的4个氢原子所得，根据系统命名法，名称是2，3-二甲基-2-丁烯。（2）H的结构简式是CH2Br-COOH，分子式是C2H3O2Br。（3）a．C2H4能与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯不都能使溴水褪色，只能萃取溴；b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应，正确；c．根据分析C含酯基和羟基官能团能与Na、NaOH反应、不能与NaHCO3反应；

d．E中含酯基，是难溶于水的高分子化合物；e．J含酯基，在酸性或碱性环境中均能水解，正确，故正确的选be；（4）J的分子式为C4H4O4，K是J的同分异构体，且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，说明K分子中含2个羧基，所以符合条件K的结构简式为：CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH。（5）⑤的化学方程式：。（6）D的结构简式是CH2=CHOOCCH3，与D具有相同官能团的同分异构体还有：CH2=CHCOOCH3（1种），CH3CH=CHOOCH（顺反2种），CH2=CHCH2OOCH（1种），CH2=C（CH3）OOCH（1种）；共5种，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是：CH2=C（CH3）OOCH。19.N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_____