2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春田南中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春田南中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1mol·L﹣1NaCl与0.05mol·L﹣1Na2CO3溶液中的Na+数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数参考答案：BA由n=cV=可知，溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；B．金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，故B正确；C．标准状况下SO3为液体，不能比较等体积的分子数目，故C错误；D．最简式相同，质量不同，则C的原子数不同，故D错误．故选B．2.下列结论错误的是(

)①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>SiA．只有①

B．①③⑤

C．②④⑤⑥

D．①③参考答案：D试题分析：①半径的比较，一是比较电子层数，电子层数越多，半径越大，二是原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，即S2－>Cl－>K＋>Al3＋，故说法错误；②非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S>P>Si，其氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故说法正确；③单质的氧化性强，其离子的还原性弱，Cl>Br>I>S，其离子的还原性：S2－>I－>Br－>Cl－，故说法错误；④同主族从上到下，氧化性减弱，即Cl2>S>Se>Te，故说法正确；⑤H2SO4是强酸，H3PO4S属于中强酸，碳酸的酸性强于次氯酸，均属于弱酸，即酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，故说法正确；⑥同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，即O>N>P>Si，故说法正确。3.下列离子方程式中书写正确的是（

）A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O参考答案：C略4.下列叙述正确的是（

）A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．AgI胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C略5.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是参考答案：C略6.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为参考答案：C略7.下列叙述中正确的是

（

）

A．常温常压下，1mol羟基（-OH）所含的电子数为10NA

B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH2，则电路中通过0．2mol电子

C．在标准状况下，11．2LNO与11．2L02混合后气体分子数为0．75NA

D．lmolNa202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2mol参考答案：B8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA参考答案：A略9.下列试剂的保存方法正确的是（

）

A．

氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略10.已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

(

)

A.四种分子中的化学键均是极性键B.a、c分子中中心原子均为杂化C.四种分子中既有键,又有键D.b、d分子中共价键的键能b大于d参考答案：B略11.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是（

）A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C．可能含有Cl－

D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－参考答案：D略12.钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（）A．该合金的熔点高于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na）C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．分析：A．合金的熔点低于其任一成分熔点；B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式判断；C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应；D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：Al～H2↑，2Na～H2↑判断．解答：解：A．合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A错误；B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al），故B错误；C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；D．根据Al～H2↑，2Na～H2↑知，11g钠放出2g氢气，9g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠铝合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误；故选C．点评：本题以钠铝合金为载体考查了合金的性质及物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据钠、铝与氢气之间的关系式及钠铝之间的关系式来分析解答，题目难度中等13.可以证明次氯酸是弱酸的是

A．次氯酸可以与碱反应

B．次氯酸具有漂白性

C．漂白粉因在空气中久置而失效

D．次氯酸见光分解参考答案：C14.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④参考答案：B略15.1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数b＞c

B．离子的还原性Y2－<Z－C．原子半径X＜W

D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____

____。

（2）步骤②反应的离子方程式是_____

___。（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为___

_____。（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_____（填“高”或“低”）。（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是____

（答出两点即可）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：

。（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试用离子方程式表示中毒的原因

。患者被送往医院时，医生往往让其服用

（填题干中所列7种物质中的一种）

来解毒。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面

，则发生了钝化；若铁棒表面

，则未与浓硫酸发生反应。（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：

。（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：

。参考答案：

(1)(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2(3)无明显现象有紫红色物质析出(4)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3一定条件(5)SO2+2CO=S+2CO2略18.（6分）已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示无现象。

（1）写出B的化学式

，D的化学式