2021-2022学年湖南省长沙市花明楼镇联校高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年湖南省长沙市花明楼镇联校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（

）A．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH－＝Mg(OH)2↓+SO42－B．氧化铜与稀硫酸反应：O2-

+2H+=H2OC．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：Al＋3Hg＋=Al3＋+3Hg

D．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O参考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价

D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略3.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略4.下列物质属于共价化合物的是(

)A．NH4Cl

B．HNO3

C．H2

D．Na2O2参考答案：B略5.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：ACH4

C2H4

BCH4

C3H6

CC2H4

C3H4DC2H2

C3H6参考答案：BD6.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为（）A.+8QkJ·mol－1B.+16QkJ·mol－1

C.－8QkJ·mol－1D.－16QkJ·mol－1参考答案：D略7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4molB．原混合酸中H2SO4浓度为2.0mol·L－1C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气参考答案：B略8.下列有关说法中不正确的是A．工业上可利用海水制取镁

B．实验室可以海带为原料获得碘C．工业上可用还原剂还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁D．从海水中提取溴元素（以Br-形式存在），可以考虑向其中通入F2参考答案：D9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A、CuCl2

B、FeCl3

C、FeCl2

D、AlCl3参考答案：D略10.下列污染现象主要与SO2有关的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：D略11.右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是

A．元素原子的半径由大到小的顺序是：D>E>A>B>C

B．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．元素D的单质在过量的B2中充分燃烧的主要产物为DB3

D．元素B是形成化合物最多的元素

参考答案：A略12.制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是A.参加反应的Fe2+全部作还原剂B.x=4C.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D.每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol参考答案：B【详解】A项，Fe3O4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂，故A项错误；B项，根据电荷守恒可求得x=4，故B项正确；C项，已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，故C项错误；D项，每生成1molFe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是还原剂，被S2O32-还原的O2一定不是1mol，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。13.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（

）①NaBr

②FeCl2

③AgNO3

④NaHCO3

反应现象原因化学方程式①溶液变成橙色Br－被Cl2氧化为Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②溶液由浅绿色变成黄色Fe2+被Cl2氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3③有白色沉淀生成Ag+与Cl-反应生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3④有气体产生HCO3-与HClO反应产生气体NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2↑+H2O

A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：D14.某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为。A.60%

B.24%

C.30%

D.40%参考答案：A15.农业生产中常用的氮肥有碳铵。则碳铵(NH4HCO3)属于A．酸

B．碱

C．氧化物

D．盐参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是____________________________.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替制备NH3？____________(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）NH3的密度小于空气

（3）乙；

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

（5）丙；

不略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为____元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式___________、__________，并估计后者为_________性（填“酸”或“碱”）参考答案：（6分）（1）七，IVA族，金属（2）XO2、X(OH)4、碱

略18.（6分）写出下列物质的电离方程式：HNO3

Ba(OH)2

KClO3

参考答案：略19.（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层