2021-2022学年辽宁省铁岭市催阵中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年辽宁省铁岭市催阵中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：D略2.为了研究外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（

）

A．Q>0，a+b>c

B．Q<0，a+b<c

C．Q<0，a+b>c

D．Q>0，a+b<c参考答案：A略3.配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是A．①②④⑥⑦⑩

B．①③⑤⑥⑦

C．①②⑤⑥⑦⑩

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

参考答案：B略4.某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是A.1mol该物质最多可以消耗3molNaB.1mol该物质最多可以消耗7molNaOHC.不能与Na2CO3溶液反应D.易溶于水，可以发生加成反应和取代反应参考答案：B知识点:有机物的结构和性质解析：A、分子结构中有两个羟基，1mol该物质最多可以消耗2molNa，故A错误；B、1mol该物质水解所得产物含3摩尔酚羟基、2摩尔羧基、2摩尔氯化氢，所以最多可以消耗7molNaOH，故B正确；C、酚可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，故C错误；D、亲水基团少应该难溶于水，故D错误。故答案选B思路点拨:本题考查了有机物的结构和性质，掌握各种代表物的性质是关键，有机物消耗NaOH的量是易错点。5.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是A.三种离子中，Ym+离子的半径最小

B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C6.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A.

甲的分子数比乙的分子数多

B.

甲的物质的量比乙的物质的量少

C.

甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.

甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：答案：B

解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。

7.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①②

B．②④

C．②③④

D．①③④参考答案：C8.下列说法正确的是（）A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：B试题分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯，以防止反应容器直接受热引起温度的急剧变化，易炸裂，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故选B。9.下列各表述与示意图一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1。B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图参考答案：CA、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根据25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C10.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

参考答案：D略11.下列说法不正确的是(

)A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C略12.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(

)A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B略13.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是

ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签参考答案：C略14.2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是A．核裂变是一种化学变化

B．131I与127I互为同素异形体C．131I原子的中子数为78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族参考答案：C略15.下列叙述中正确的是

（

）A．常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸与NaOH发生中和反应，当c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·H2O）。请回答下列问题：

（1）实验室采用如下图所示的装置制取固体l（加热仪器和夹持装置已略去）。

①仪器a的名称是

；装置A中反应的离子方程式为____。

②装置B中的试剂为

。装置C中反应的化学方程式为____。

③装置D中的试剂为____，其作用是____。

（2）在除去溶液1中的Fe3+时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质。

①X可选用下列试剂中的____（填字母代号）。

A．Na2CO3

B．NH3·H2O

C．CuO

D．CuSO4

②为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根据下表数据，溶液pH范围应保持在____。当溶液的pH=4时，c（Fe3+）=

mol/L。[Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38]

（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知如下转化关系：请设计合理的实验方案证明CuCl2溶液中存在上述转化关系：____。

参考答案：（1）①分液漏斗

MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②浓硫酸

Cu＋Cl2

CuCl2

③NaOH溶液

吸收多余的氯气，防止污染空气（2）①C

②3．2～4．7

4．0×10－8mol·L－1（3）取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液，然后向溶液中加水稀释，溶液变为蓝色；或向溶液中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色等。（合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式

．（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式

．（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，在该反应中每生成1molCu，转移mole﹣．（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填选项字母）．a．粗铜接电源正极，发生氧化反应

b．溶液中Cu2+向阴极移动c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等

d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属（5）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的实验方法

．②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一： ；方案二：

．参考答案：（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）3；（4）ab；（5）①加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.分析：（1）Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快变蓝色，说明铜被氧化生成Cu2+；（2）结合反应物和生成物从质量守恒的角度书写化学方程式；（3）反应中Cu元素化合价由+1价将低到0价，O元素化合价由0价降低到﹣2价，S元素化合价由﹣2价升高到+4价；（4）a、精炼铜时，粗铜做阳极，发生氧化反应；b、溶液中Cu2+向阴极移动；c、比铜活泼的金属先放电；d、反应中有热能产生Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落；（5）据铁离子的性质进行验证，铁离子遇到硫氰酸钾溶液变红色，若无红色出现这么铁离子除净；③溶液B为硫酸铜溶液，可以加入铁粉置换铜得到，也可以通过电解硫酸铜溶液得到；解答：解：（1）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3，反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）反应中Cu元素化合价由+1价将低到0价，O元素化合价由0价降低到﹣2价，S元素化合价由﹣2价升高到+4价，由方程式可知生成2molCu，转移6mol电子，则该反应中每生成1molCu，转移3电子，故答案为：3；（4）a．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应故a正确；b．溶液中Cu2+向阴极移动，故b正确；c．比铜活泼的金属先放电，所以阳极和阴极的质量变化不相等，故c错误；

d．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d错误；故答案为：ab；（5）检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；故答案为：加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；③硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；也可以惰性电极通电电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；点评：本题综合考查铜及其化合物的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及题给信息，结合元素的化合价的变化以及反应的现象解答该题，难度不大．18.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为

。（2）B2A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H+的能力不同，请用一个离子方程式加以证明

。（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因

；（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为

，Q为

（填化学式）。（5）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：

。（6）已知工业合成X的反应方程式：

D2(g)+3B2(g)

2X(g)△H=-92.4kJ·mol－1

①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有