2021-2022学年贵州省贵阳市开阳县龙岗中学高二化学测试题含解析

2021-2022学年贵州省贵阳市开阳县龙岗中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.

丙烯

B.乙炔

C.甲醇

D.丁烷参考答案：C 2.下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略3.下列各组有机化合物中，肯定互为同系物的一组是（

）A、C3H6与C5H10

B、C4H6与C5H8C、C3H8与C5H12

D、C2H2与C6H6参考答案：B略4.下列变化过程中，△S<0的是（

）A、氯化钠溶于水中

B、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C、干冰的升华

D、锻烧石灰石得到生石灰和二氧化碳参考答案：B略5.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：DA选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH4+与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。故答案D。6.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(

) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体参考答案：D7.反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1。对此反应速率的表示，正确的是①用A表示的反应速率是0.4mol?L-1?min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①②

B.③

C.①

D.②④参考答案：A略8.下列实验操作与实验目的相对应的是

实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子

参考答案：C略9.某烃1mol最多能和2molHBr加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为

A．C4H6

B．C3H4

C．C3H6

D．C2H2参考答案：A略10.SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的是

A.SO2

B.Cl-

C.Fe3+

D.NO3-参考答案：D略11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A.单质沸点:W>XB.原子半径:Y<XC.最简单气态氢化物的稳定性:X>ZD.由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性参考答案：CW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的电子数与其周期序数相等，说明W是H；X2-与Y+的电子层结构相同，说明X为O，Y为Na；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，说明Z为S；A.W为H，单质为氢气，X为O，单质为氧气，氢气的沸点小于氧气，A错误；B.原子的电子层数越多，半径越大，原子半径：Na>O，B错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，则最简单气态氢化物的热稳定性为X>Z，C正确；D.由W、X、Y三种元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈碱性，D错误；答案选C.12.某反应2AB（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0参考答案：C略13.下列说法正确的是

（

）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B、σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2

D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案：

A略14.下列说法或表示法正确的是（

）A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol参考答案：C略15.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6．4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH--4e-＝O2↑+2H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。⑴装置A的作用是

。⑵反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

⑶反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。⑷要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下向20mL、c（OH－）=0.3mol/L的NaOH与Ba(OH)2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不断地振荡，产生的沉淀随所加硫酸的体积（V）变化关系如图（混合体积的微小变化忽略不计）：（1）图中A点的意义是_________________，原混合溶液中Ba(OH)2为__________mol/L（2）当滴加H2SO4的体积至V2时，混合溶液的pH=7，则V2=_______mL参考答案：略18.脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：反应①（1）化合物I的分子式为_________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：_________________________。（4）化合物I有多