2021-2022学年湖南省郴州市十字中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省郴州市十字中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是(

)A.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

B.1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA

D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA参考答案：D略2.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HIH2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反应，下列判断正确的是：

A.循环过程中需补充H2O

B.反应I中SO2氧化性比HI强

C.反应III易在常温下进行

D.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2参考答案：A略3.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

参考答案：D略4.已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是(

)。

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4C1参考答案：略5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略6.下列化学用语或模型表示正确的是

A．H2O2分子结构式：H一O一O一H

B．氮气的电子式：N

N

C．Mg2+结构示意图：

D．C2H4分子比例模型：参考答案：A略7.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）参考答案：C略8.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO

2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c（NO）/×10﹣3mol?L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3mol?L﹣13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是（）A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1B．在该温度下，反应的平衡常数K=5C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量参考答案：B【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，再根据v=计算v（N2）；B.4s时处于平衡状态，计算平衡常二氧化碳、氮气浓度，再根据K=计算平衡常数；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大；D．使用催化剂加快反应速率．【解答】解：A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，则v（N2）==1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故A正确；B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10﹣3mol?L﹣1，则：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（×10﹣3mol?L﹣1）：1

3.6

0

0变化量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.9

0.9

0.9

0.45平衡量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.1

2.7

0.9

0.45则平衡常数K===5000，故B错误；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确；D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数等，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．9.(08福建省质检)分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（

）A．H+

B．HCO3-

C．Fe2+

D．Ag＋参考答案：答案：A10.下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H

②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非电解质．A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥参考答案：A考点：电解质与非电解质；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：①同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；②同素异形体的概念是同种元素的不同单质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；⑤在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故①错误；②同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误；⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选A．点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确11.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)参考答案：AB略12.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略13.下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．

专题：实验评价题．分析：A．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层；B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化；C．广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮；D．在沸水中氯化铁水解生成胶体．解答：解：A．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A错误；B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B错误；C．广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C错误；D．在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大14.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略15.（2010·江苏卷）5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2B．1mol羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4参考答案：A本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的温水

b．100mL冰水c．100mL饱和食盐水

d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为

。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是

。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：，则步骤4中加入的指示剂为

，滴定达到终点时溶液的颜色变化为

。③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10－5、3.0×10－8、3.5×10－4。请推测：A．它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是___________；C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是

。（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。B．25℃时，pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系______________。（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：①若溶液M由0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。②若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。③常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2参考答案：（1）A．③＞①＞②

B．③

C．②（2）A．12B．a＋b＝15（3）①小于②>③A、D略18.（12分）中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_______，该反应的化学方程式是__________________________________。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化学式是_______。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______mol。参考答案：(共12分)（1）（2分）

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（2）4:1（2分）

（3）①第4周期Ⅷ族（2分）

NO（2分）

②0.4a（2分）略19.（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤②中发生反应的离子方程式为

．（2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是

．（3）步骤⑤的操作为

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH＜8.08.0～9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12]．参考答案：（1）2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O；（2）抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品；（3）蒸发浓缩、冷却