2021-2022学年湖南省邵阳市三阁司五里中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市三阁司五里中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示与对应叙述相符的是（

）

图1

图2

图3

图4A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB．图2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－参考答案：B试题分析：A、当X与Y二者的转化率相等时，说明X与Y按照化学计量数之比充入，则根据图像1可知该反应的方程式可表示为：3X+YZ，A错误；B、根据图2可知滴定前酸溶液的pH大于2，可知酸是弱酸，当二者恰好反应时水解溶液显碱性，因此该实验最好选取酚酞作指示剂，B正确；C、醋酸与氢氧化钠恰好反应时生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，当溶液中7＜pH＜13时氢氧化钠有可能过量很多，则溶液中可能存在c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C错误；D、根据图4可知在和硝酸银反应形成沉淀时需要的A—浓度最小，所以用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液时首先沉淀的是A－，D错误。答案选B。2.A．该能量转化系统中的水可以循环使用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H++2e-＝H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e－+2H2O

＝4OH－参考答案：B略3.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定没有的离子是②⑥

B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定含有的离子是①④

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：C略4.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略5.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－参考答案：C略6.某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图（蛋壳内及壳外容器均充满饱和食盐水）。有关说法正确的是

A．通电一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．碳棒上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．电解一段时间后，蛋壳外溶液的pH下降参考答案：C略7.NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl气体

②氨气

③H2O

④NH4Cl固体

⑤NaOH固体

⑥降温A．③④⑤

Ｂ．②④

Ｃ．②③⑥

Ｄ．②④⑥参考答案：D略8.将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是(

)A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．饱和碳酸钠溶液参考答案：D9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H+

B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H++SOSO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-2Fe2++I2参考答案：C略11.（不定项）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol?L﹣1B.图中x点的坐标为（100，6）C.图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl换成0.1mol?L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分参考答案：BC考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的浓度；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12计算c（Cl﹣）比较即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．解答：解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1，故A错误；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正确；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl换成0.1mol?L﹣1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选BC．点评：本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．

12.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b–1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A．与氯气反应

B．与水反应C．与硫酸反应

D．与氢氧化钠溶液反应

参考答案：CD略13.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（

）A．液溴和己烷分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化

D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水参考答案：A略14.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（

）A.

22为钛元素的质量数

B.钛元素原子的M层上共有10个电子C.钛元素原子最外层上有4个电子

D.47.87是钛原子的平均相对原子质量参考答案：B略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，0.lNA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36LB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．0.1mol油酸甘油酯中双键数目为0.3NAD．常温常压下7.6克CS2中含有的共用电子对数目为0.2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2014?延边州模拟）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．物质数据乙醇溴乙烷1，2﹣二溴乙烷乙醚浓硫酸密度/g?cm﹣30.791.462.20.711.84熔点（℃）﹣130﹣1199﹣11610沸点（℃）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶请回答下列问题．（1）加入药品之前须做的操作是：

，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是

．（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是

．温度计的温度应控制在

之间．（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是

，

，此操作可在

（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了

．（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是

，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行

操作．

参考答案：（1）检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；（2）冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）防止溴化氢气体的挥发；（5）乙醚；蒸馏；考点：溴乙烷的制取．专题：实验题．分析：（1）在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作；（2）装置B的作用是冷凝回流；根据溴乙烷和乙醇的沸点进行解答；（3）红棕色气体为溴蒸气，溴能和碱反应生成盐和水，二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应生成盐和水；分液常采用分液漏斗进行操作；（4）浓硫酸溶于水放热，溴化氢易挥发；（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水生成乙醚，互溶的液体可采用蒸馏进行分离；解答：解：（1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末为原料，反应中有气体生成，且乙醇易挥发，所以在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；碎瓷片能防止液体爆沸，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作，故答案为：检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；（2）装置B的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应，溴乙烷的沸点为38.4℃，乙醇的沸点为78.5℃，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃，故答案为：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，离子反应为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，溴能和氢氧化钠反应：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O，分离不互溶的有机物和无机物，用分液漏斗进行操作，故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，同时浓硫酸溶于水，放出大量的热，促进溴化氢气体的挥发，所以实验中采用浓度较低的80%硫酸，故答案为：防止溴化氢气体的挥发；（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副产物乙醚，乙醚和溴乙烷为互溶的有机物，可利用它们的沸点不同，进行蒸馏分离，故答案为：乙醚；蒸馏；点评：本题考查了溴乙烷的制取和性质，侧重考查了副产物的产生、去除等工艺，掌握相关的反应原理是解答的关键，注意卤代烃的性质，本题难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列数据，用对应的序号填空

A．45°

B．90°

C．2／3

D．1／3

E．1/4

F．0.1g

G．0.01g①在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确称量到

；②向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的

；③给试管里的液体加热时，应使用试管夹，夹在离试管口约

处，试管里液体体积不超过试管容积的

，试管要与桌面成的

角，试管口不要对着自己或旁人。参考答案：F、C、D、D、A略18.切割金属钾的方法跟切割金属钠一样，但要特别小心，新切取的钾的切面不要跟未切割钾的表面接触，否则发生剧烈反应会引起爆炸。爆炸的原因是

；反应式为：

参考答案：未切割的钾表面已部分氧化生成了过氧化钾，过氧化钾具有强氧化性，新