2021-2022学年湖南省常德市安乡县三岔河中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省常德市安乡县三岔河中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是一定条件

X

YA．X结构中有2个手性碳原子B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2参考答案：CD略2.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)参考答案：B3.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋

D．Al3＋参考答案：C略4.在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

（

）

A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）

C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）

D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）参考答案：答案：C5.若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A.b=a-n+m

B.b=a-n-mC.离子半径Xm+>Yn+

D.原子半径X＜Y参考答案：答案：B6.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g参考答案：D略7.下列各组物质的性质比较，正确的是（

）A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4参考答案：B8.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子

NH4＋、Na＋、Mg2＋阴离子

OH－、NO3－、SO42－取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是()①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤参考答案：C略9.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g参考答案：

考点：有关混合物反应的计算．分析：根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根据m=nM计算CuO的质量．解答：解：根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，则m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，故选C．点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用原子守恒进行解答．10.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略11.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)-3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。ks5uA．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③参考答案：C略12.和有机物互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有

(A)2种

(B)3种

(C)4种

(D)5种参考答案：D13.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3参考答案：C14.在一定条件下，可逆反应X（气）+2Y（气）

2Z（气）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为：

A．2:1

B．1:1

C．2:3

D．3:2参考答案：B略15.某无色溶液中，若加入NH4HCO3固体，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）a是盛有标准状况下的空气（氧气占1/5）和10mL1．2mol/L硝酸的250mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0．384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是

。（2分）

（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是

。

A．蒸馏水

B．无水醋酸钠

C．石墨

D．少量硝酸银溶液②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶

。③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL。④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：

。参考答案：（7分）（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色变成红色，气球胀大。（2分）

（2）①CD。②将有一部分被吸入烧瓶。③38．4mL。④2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu（NO3）2＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大．某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法．脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ脱硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ请回答：（1）脱硫过程涉及的各化学反应及其△H如下：SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=aCa（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=bCaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=cH2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d脱硫反应Ⅰ的△H1=

．（2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图所示：①判断反应Ⅱ的△S20、△H20（填＜、=或＞），指出有利于自发进行的温度条件是

（填“较高温度”或“较低温度”）．②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由

．（3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促进脱硫反应进行，理由是

．（4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脱硫脱硝效率更高，理由是

．

参考答案：（1）2a+b+c+d；（2）①＜，＜，较低温度；②脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大；（3）CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行；（4）NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO﹣氧化性强，有利于将SO2、NO氧化为它们的最高价态SO42﹣、NO3﹣，达到一起脱除的目的；

【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；焓变和熵变．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算，①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）的焓变；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反应Ⅱ是气体体积减小的反应，熵变减小，图象分析可知随温度升高平衡常数的对数减小，则平衡常数减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；②图象中的纵轴是平衡常数的对数，脱硫脱硝反应的平衡常数很大；（3）Ca（ClO）2法更能促进脱硫反应进行是因为反应Ⅰ中生成微溶于水的硫酸钙，浓度大的溶液中会生成沉淀；（4）NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO﹣氧化性强，有利于将SO2、NO氧化为它们的最高价态SO42﹣、NO3﹣；【解答】解：（1）①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）△H=2a+b+c+d，故答案为：2a+b+c+d；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反应Ⅱ是气体体积减小的反应，熵变减小，△S＜0，图象分析可知随温度升高平衡常数的对数减小，则平衡常数减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，满足△H﹣T△S＜0，则需要低温下自发进行，故答案为：＜，＜，较低温度；②图象分析平衡常数的对数值为大于1的正值，平衡常数为10n，说明用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度很大，反应进行的很完全，故答案为：脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大；（3）反应ⅠCa（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq），反应中生成微溶于水的硫酸钙，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行，故答案为：CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行；（4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脱硫脱硝效率更高，烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大，NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO﹣氧化性强，有利于将SO2、NO氧化为它们的最高价态SO42﹣、NO3﹣，达到一起脱除的目的，故答案为：NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO﹣氧化性强，有利于将SO2、NO氧化为它们的最高价态SO42﹣、NO3﹣，达到一起脱除的目的；18.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是___________________________________________________________。从反应中________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________。用离子反应方程式证明你的观点：________________________________________________________________________；____________________________________