2021-2022学年湖北省恩施市市石灰窑初级中学高三化学期末试卷

2021-2022学年湖北省恩施市市石灰窑初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（

）甲

乙

丙丁A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体参考答案：BA项，用乙醇和浓硫酸制乙烯，温度计测的是溶液的温度，应伸入到液面下，错误；B项，SO2的溶解度较大，倒置的干燥管可以防止倒吸，正确；C项，分离Cl2与KI生成的碘，应用CCl4或苯萃取然后再分液，错误；D项，蒸干NH4Cl溶液，NH4Cl会发生分解反应，错误。2.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（

）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3参考答案：B略3.下列叙述正确的是

A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：B略4.

参考答案：D5.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略6.pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电

解质可能是（）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：答案;A7.镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列说法正确的是 A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+B．放电时正极区碱性增强C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2OD．充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大参考答案：B【知识点】电化学原理的应用

【答案解析】B

解析A．放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A错误；B．放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正确；C．充电时阳极上发生的电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C错误；D．充电时阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，电极质量减少，故错误。【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。8.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（

）A．0

B．32g

C．38.4g

D．48g参考答案：C【知识点】氧化还原反应原理的应用解析：2．24LO2（标准状况）的物质的量为0.1mol，故在反应中转移的电子数为0.4mol，在反应后的溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，NO3-的物质的量为0.4mol。当向溶液中加入H2SO4溶液时，H2SO4溶液会提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能继续氧化铜。根据反应：3Cu

+

8H+

+

2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2On(Cu)

2mol

0.4moln(Cu)=0.3mol，质量为38.4g，故选C。【思路点拨】本题考查了NO3-在酸性条件下的氧化性，条件比较隐蔽，难度较大。9.参考答案：C10.下列有关金属的说法正确的是(

)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。11.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（

）

NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na参考答案：C略12.下列叙述正确的是A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则气体颜色加深D．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理参考答案：【知识点】化学平衡电化学

F3

G2【答案解析】C解析：移走NH3可使平衡正向移动，提高原料转化率，但正反应速率减小，A错误；酸碱中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗，则测定结果偏大，B错误；将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则平衡向着生成N2O4的方向移动，但NO2浓度比原大，气体颜色加深，C正确；牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理，D错误。【思路点拨】平衡正向移动，但反应速率不一定增大；平衡移动的方向引起的结果是“削弱改变”，如本题的C项。13.下列特点中,所谓“合金”必须具有的是

(1)具有金属特性

(2)通过熔合加工

(3)有两种或两种以上金属（或金属与非金属）

(4)铸造性很好A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

参考答案：A略14.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A.上述反应为取代反应

B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6参考答案：答案：BD15.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

。参考答案：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（注：C中实际加入过过氧化钠和石棉绒得混合物，这里只要求填写化学试剂）（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石（CaCO3）和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学基础】MMA是生产有机玻璃的重要原料,链烃A可通过不同途径制备MMA，其流程如下：

已知:①

②F中有3种化学环境不同的氢；

③H的分子式为C5H10O2。据此回答下列问题：（1）A的化学名称是

；其所有原子是否都处在同一平面（填“是”或“不是”)

；（2）E的结构简式是

；（3）反应H→MMA是在5000C并有催化剂的条件下发生的，则其反应类型为

；（4）①写出F→G的化学方程式

；②写出MMA→有机玻璃的化学方程式

；10.某物质其核磁共振氢谱有2种峰，并与H互为同分异构体，则其结构简式为

。参考答案：略18.（14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素。（1）Br位于元素周期表第

周期第____

族；Na和O形成1:1的化合物的电子式：

。该物质含有的化学键为：

。（2）用“>”或“<”填空：稳定性粒子半径熔点键的极性NH3

H2OO2－

Mg2＋SO3

Na2O2H—O

H—N

（3)已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2

①放电时Na+向

极迁移（填“a或b，”）。②放电时负极的电极反应式为：

；（4）已知N4为正四面体结构，N-N键能为167kJ·mol-1，N≡N键能为942kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式

。参考答案：（1）四

ⅦA

离子键，非极性共价键（电子式2分，其它每空1分）（2）＜

＞

＜

＞

（每空1分）（3）b（1分）

3S22--2e-=2S32-

（2分）（4）N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol

（2分）试题分析：（1）根据元素周期表可知，Br元素位于元素周期表的第四周期，第VIIA族；Na与O形成1:1的化合物为过氧化钠，为离子化合物，所以其电子式为；过氧化钠则含有离子键和非极性共价键；（2）O元素的非金属性大于N，所以氨气的稳定性小于水的稳定性；镁离子与氧离子的核外电子数相同，而氧元素的核电荷数小，所以氧离子的半径较大；三氧化硫属于分子晶体，过氧化钠属于离子晶体，所以三氧化硫的熔点小于过氧化钠的熔点；O原子的半径小于N，非金属性比N强，所以H-O键的极性大于H-N键的；（3）①根据电池反应，放电时相当于原电池，b电极的溴被还原氧化为溴离子，发生还原反应，所以b极是正极，在原电池中，阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动；②放电时S22-发生氧化反应，生成S32-，所以负极的电极反应式为3S22--2e-=2S32-；（4）N4为正四面体结构，分子中含有6个N-N键；根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能可知，1molN4(g)转化为N2(g)的反应热为167kJ/mol×6-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，则该反应的热化学方程式是N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol。19.（1）已知：甲醇制烯烃反应①：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）?△H1=﹣29.0KJ?mol﹣1甲醇脱水反应②：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H2=﹣24.0KJ?mol﹣1乙醇异构化反应③：CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g））?△H3=+50.8KJ?mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=

KJ?mol﹣1（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．①写出上述制备小苏打的化学方程式：

．②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是

．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以

（3）铅及其化合物可用于

蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式

，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是

．

参考答案：（1）﹣45.8；（2）①NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；②母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出；直接循环使用；（3）铅；PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；如果不加入硝酸铜，阴极会发生Pb2++2e﹣=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低．考点：有关反应热的计算；化学电源新型电池．分析：（1）利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变；（2）①饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），同时生成NH4Cl；②母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅；如果不加入硝酸铜，阴极生成铅，不能有效利用Pb2+．解答：解：（1）①2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）?△H1=﹣29.0KJ?mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H2=﹣24.0KJ?mol﹣1③CH3