2021-2022学年湖南省株洲市均楚中学高一化学联考试卷

2021-2022学年湖南省株洲市均楚中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是(

)A．颜色相同

B．都能使有色布条褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：CD略2.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A.Bi和Bi互为同位素

B.Bi和Bi都含有83个中子

C.Bi和Bi的核外电子数不同

D.Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：A略3.下列包装标识贴错了的是（

）选项ABCD物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识

参考答案：C试题分析：A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；C．石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；故选C。4.某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25％，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为

A．7：6

B．6：7

C．1：7

D．7：1参考答案：D5.已知还原性由强到弱的顺序是：S2-、I-、Br-，向含有上述阴离子的溶液中Cl2(上述三种阴离子均能被Cl2氧化为单质)。则下列判断正确的是：A．先有S生成

B.先有I2生成

C.先有Br2生成

D.以上结论均不正确。参考答案：A略6.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略7.某主族元素的原子第6层上有一个电子，关于该元素的叙述正确的是(

)A．单质的熔点比钠高

B．单质常温下与水反应不如钠激烈C．其碳酸盐难溶于水

D．其氢氧化物能使氢氧化铝溶解参考答案：D略8.下列说法中，不正确的是

A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反

应为释放能量的反应

B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应

D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化参考答案：C略9.下列叙述不正确的是A．等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为2∶1B．将wg质量分数为a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a％C．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L参考答案：B略10.

6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为A．0.28mol

B．0.31mol

C．(n+0.2)mol

D．(n+0.4)mol

参考答案：C11.下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（

）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液

B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液

C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液

D．300mL3mol·L－1的KCl溶液参考答案：D12.下列实验操作中错误的是

（

）

A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略13.下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A.50mL1mol·L—1NaCl溶液 B.75mL1．5mol·L—1

CaCl2溶液C.100mL2mol·L—1KCl溶液 D.150mL3mol·L—1

AlCl3溶液参考答案：C【详解】50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B错误；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D错误。故选C。14.主族元素A和B，A的原子最外层有6个电子，B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是

A.BA2

B.B2A

C.B2A3

D.BA参考答案：C略15.含下列化学键的物质，可能为单质的是……………..…..（

）A.只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要用NaCl固体配制100mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是（

）A．锥形瓶

B．250mL容量瓶

C．胶头滴管

D．100mL容量瓶

E．天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀

G．转移溶液其正确的操作顺序应是___________________

__(填各步骤序号)。(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（

）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1）AB

（2）烧杯、玻璃棒

（3）BEAGCDF

（4）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J,写出化学方程式：_______________。⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应M＋NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是

L。参考答案：(1）

三，

ⅡA

，

略

(2)

水分子间有氢键

（3）

略

____（4）

略

_____________

_（5）

2.24

略18.某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：(1)填写各步所加试剂名称：A.________；B________；C________。(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以？________。理由是________________________________________________________________________。(3)当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率为________(已知1mol醛基发生银镜反应时生成2molAg)。参考答案：(1)稀硫酸氢氧化钠溶液银氨溶液(2)不可以用银氨溶液检验葡萄糖时必须在碱性条件下进行(3)18%解析淀粉水解条件：稀硫酸作催化剂，为检验水解产物葡萄糖，应先加入NaOH溶液中和稀H2SO4，葡萄糖与银氨溶液在碱性条件下反应生成银单质。(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6淀粉

葡萄糖所以水解率为×100%＝18%。19.把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。（2）2min末时X的浓度为_____________________________。（3）化学反应方程式中n=_____________________________。（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。参考答案：(1)0.1mol/(L·min)

(2)0.1mol/L

(3)n=6

(4)12/11试题分析：本题考查化学反应速率的计算。（1）前2min内用Y浓度变化表示的平均反应速率为υ（Y）==0.05mol/（L·min），根据不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，υ（W）：υ（Y）=4:2，υ（W）=2υ（Y）=20.05mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）。（2）根据反应方程式，前2min内生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的浓度为0.2mol2L=0.1mol/L。（3）υ（Z）=0.0025mol/（L·s），将单位换算υ（Z）=0.15mol/（L·min），υ（Y）：υ（Z）=0.05mol/（L·min）：0.15mol/（L·min）=2：n，n=6。（4）用三段式，

4W（g）+3X（g）2Y（g）+6Z（g）n（起始）（mol）

0.6