2021-2022学年湖北省荆州市直荀中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖北省荆州市直荀中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝参考答案：B2.下列叙述正确的是

A．在化学反应中反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B．在化学反应中反应前各分子的物质的量之和一定等于反应后各分子的物质的量之和C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量D．在化学反应中在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和参考答案：C略3.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值增大参考答案：A由总反应式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2。此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe—2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-。原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应。A、放电时，Fe元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，选项A正确；B、此电池为碱性电池，反应方程式中不能出现H+，放电时，正极反应是NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-，选项B错误；C、充电时，阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阴极反应是Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，选项C错误；D、充电时，阳极反应为Ni(OH)2+2OH--2e-＝NiO2+2H2O，OH-浓度减小，则阳极附近pH值减小，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查电化学原理的有关判断和应用。注意电解反应式的书写，为解答该题的关键。4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【详解】A项、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A正确；B项、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B正确；C项、H2与I2（g）化合成HI（g）的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D正确。故选C。【点睛】本题考查勒夏特列原理知识，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意条件改变是否发生平衡的移动是解答关键。

5.下列叙述正确的是()A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22参考答案：A6.下列分子中的所有原子都在同一平面的是A、环己烷

B、苯

C、丙烯

D、甲烷参考答案：B7.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为

（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

参考答案：B略8.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B.电路中的电流方向由锌片流向铜片C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：C【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。【详解】A.锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A项错误；B.电路中的电流方向与电子流向相反，即由正极（铜片）流向负极（锌片），B项错误；C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C项正确；D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D项错误；答案选C。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，是对“两极一液一连线”的深入理解，柠檬汁可导电，若改为酒精等非电解质则不能形成电流，学生要理解并学会分析原电池的基本原理。9.下列反应中，属于非氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2Cr04+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl参考答案：DA、Cu、S、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A不选；B、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C、O、Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C不选；D、各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D选。答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析。10.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.稳定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3参考答案：D试题分析：非金属性越强氧化性越强，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯气氧化性大于碘，非金属性Cl＞I，故A增强；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HI，非金属性Cl＞I，故B增强；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，非金属性Cl＞I，故C增强；HClO3、HIO3不是最高价含氧酸，不能说明非金属性Cl＞I，故D错误。11.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；D．第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选．故选：C．点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣数为NAD．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子；B、氧气所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、铁和盐酸反应后变为+2价．【解答】解：A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子，故NA个二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2NA个氧原子，故A正确；B、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2NA个电子，故D错误．故选A．13.2L1mol·L-1的KCl溶液和1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为A1：2

B1：1

C

1：3

D3：1参考答案：A略14.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．Pb是电池的负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B解析：根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋SO42－－2e－===PbSO4，B正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，A、C错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，D错误。15.下列判断或叙述正确的是A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl?或CO32?B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42?C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32?参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。（3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。（4）滤渣B的成分是________(填化学式)。（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。参考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，据此分析解答。【详解】(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化钾、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Al2O3；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁、碳与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣A的成分为C和Fe2O3，故答案为：C和Fe2O3。(4)滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，故答案为：H2SiO3；(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有色溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为一定有的离子是___________

，一定不存在的离子是___________________，还需进一步确认的离子是___________。参考答案：Cu2+、Cl-

CO32-、OH-、Ag+

H+略18.将3aNO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）

，（2）

，（3）

．最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是

，体积是

L．参考答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此计算解答．解答：解：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2为amol×=0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5amol﹣0.25amol=0.25amol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25a的O2．故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式进行的计算，题目涉及的反应较多、过程复杂，计算量较大，需要学生细心计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键．19.回答下列问题:(1)下列反应属于放热反应的是_______。A.铝片与稀H2SO4反应制取H2

B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C.葡萄糖在人体内氧化分解

D.

氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应(2)一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1

mol/L和3

mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_______。(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从____处通入(填“a”或b”)，

电池内部H+向_____

(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________。(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HN—HN≡N键能kJ/mol436a945

已知:

1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。参考答案：(1)ACD

(2)4mol/L

0.6mol/(L·min)

(3)a

右

O2＋4e－＋4H＋===2H2O

(4)391分析：(1)根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)，据