2021-2022学年湖北省宜昌市外国语学校高中部高三化学期末试题含解析

2021-2022学年湖北省宜昌市外国语学校高中部高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是

A．在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2

混合后气体分子数为0.75NA

B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2NA

C．标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

D．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA参考答案：D略2.烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3气体

D．H2O、SiO2、HCl气体参考答案：B略3.实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（

）

容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液参考答案：D略4.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（

）A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L参考答案：D略5.Cu和Cu2O的混合物7.6g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是（

）A．8.8g

B．9.2g

C．8g

D．16g参考答案：A略6.25℃时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）为（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4参考答案：D【考点】pH的简单计算．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，则：=10﹣3，整理可得：x：y=1：4，故选D．7.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A．X与Y最外层电子数不可能相同

B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y不可能形成离子化合物XY参考答案：C略8.下列离子方程式表达正确的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OC.碳酸钠与次氯酸反应：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-参考答案：DA项，Al（OH）3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C项，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，正确的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，错误；D项，由于还原性：I-Fe2+，少量Cl2先将I-氧化，正确；答案选D。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。9.在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得到的沉淀物是A．Fe(OH)、Al(OH)

B．Al(OH)、IC．FeS、I

D．FeS、S、Al(OH)参考答案：D略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N

B．17g氨气所含的电子数为NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA

D．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA参考答案：C11.右图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）A．y代表两原子之间的核间距B．x代表体系具有的能量C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键参考答案：D略12.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致参考答案：略13.将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（

）

A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L参考答案：B略14.参考答案：答案：B15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①18gD2O含有电子数为10NA；

②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；

⑥28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键；⑦200mL，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；

⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA．③⑤⑥⑩

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称

、

，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：

；假设③：

。（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液

固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固体物质中不含______由此得出结论：假设

成立（填序号①②③）。Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式

。V、在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解回收铜，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。少量气泡是________气体。

参考答案：Ⅰ、饱和食盐水；浓硫酸；

Ⅱ、（1）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物（2）实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液

溶液为红色

固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固体物质中不含FeCl2

由此得出结论：假设

①

结论成立Ⅲ、AD

IV、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

V：阴

氢气（H2）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）铁的单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是

。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是

（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

。（4）将SO2通入FeCl3溶液中，最终溶液由

色变为

色，原因是（用离子方程式表示）

ks5u（5）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是

。（6）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

（填字母）。

陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；II对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂I错；II对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I对；II对；有

阳离子NH4+

H+

Ba2+

Al3+阴离子OH-

SO42-

HCO3-

CO32-

Cl－AlO2-参考答案：(15分,除特别标示外,每空2分)Ⅰ（1）O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)2Fe3+

+

Cu=2Fe2+

+

Cu2+(3)Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+

酸性条件下，Fe3+的水解受到抑

(4)棕黄色(1分)

浅绿色

(1分)

SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+(5).

12mol（1分,不写单位不能得分）

（6）B18.(11分)按下列要求填空①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。

氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：_____________________________________。②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中

__

__离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为

__g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（共12分）①____________Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O_____。

________Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑______________________________。②_5:1__③

_NH4+__

__

、______NH4++OH-=NH3↑+H2O(条件：加热)______________④

______

______

______，

_________

______mol/L。略19.甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）

△H1=+247.3KJ.mol-1（ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

△H2=-90.1KJ.mol-1（ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）

△H3=-566.0KJ.mol-1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为

。（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为

。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ.mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是

（填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”）。②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是

。（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：①通入a气体的电极是电池的

（填“正”或“负”）极，其电极反应式为

。②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1．12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为