2021-2022学年河南省洛阳市第四十四中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年河南省洛阳市第四十四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

(

)

参考答案：D略2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．金属元素和非金属元素分界线附近的一些元素多用于制造半导体材料B．砹（At2）是一种有色固体，AgAt是有色、难溶于水和HNO3的物质C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱D．磷化氢（PH3）比NH3和H2S都稳定参考答案：D略3.硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%参考答案：A略4.下列物质分类正确的是A.HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质

B.血浆、硅酸、氣化铁熔液均为胶体C.水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物

D.NO2、SiO2、CO

均必酸性氧化物参考答案：AA项，HCl、NaOH在水溶液中可以完全电离，为强电解质BaSO4，在熔融状态下完全电离，为强电解质，故A项正确；B项，氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B项错误；C项，冰水中仅有水一种物质，只是形态不同，不是混合物，故C项错误；D项，二氧化氮与碱反应生成盐和水，但反应为氧化还原反应，因此不是酸性氧化物，一氧化碳为不成盐氧化物，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。5.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（

）A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨比lmol金刚石的总能量低C.1mol石墨比lmol金刚石的总能量高D.1mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低参考答案：B【详解】可以写出热化学方程式C(s，石墨，)=C(s，金刚石)△H=＋1.895kJ·mol－1。石墨转化为金刚石，需要吸收能量，1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量低。A．物质的能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，A项错误；B．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1mol石墨比lmol金刚石的总能量低，B项正确；C．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1mol石墨比lmol金刚石的总能量低，C项错误；D．化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键释放能量，石墨转化为金刚石为吸热反应，则断键吸收的能量比形成键释放的能量多，石墨的总键能比较高，D项错误；本题答案选B。6.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略7.下列属于氧化还原反应的是A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2

B.CaCO3=CaO+CO2↑C.SO3+H2O=H2SO4

D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl参考答案：AA．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。8.下列递变规律正确的是

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A略9.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气参考答案：D考点：镁的化学性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D．点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa2O2晶体中阴离子数为2NA B．常温常压下，48gO3含有的分子数为NA C．标准状况下，33.6L的四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子数目为1.5NA D．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA 参考答案：B11.在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是A、SO2

B、CO2

C、Cl2

D、NH3参考答案：C12.下列反应的离子方程式书写正确的是（

） A、澄清石灰水中加入盐酸：OH-+H+=H2O B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O C、碳酸钙溶于醋酸：D、碳酸氢钙与过量的溶液反应

参考答案：AD13.下列各组物质中，所含原子数相同的是A.5.6LCH4(标准状况)和17.5gN2B.16gO2和24gO3C.224mLH2(标准状况)和0.1molCO2D.标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2参考答案：AA．标准状况5.6LCH4所含原子数为，17.5gN2所含原子数为，二者所含原子数相等，选项A正确；B．16gO2所含原子数为，24gO3所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项B错误；C．标准状况224mLH2所含原子数为，0.1molCO2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项C错误；D．标准状况11.2LH2O所含原子数约为，0.5molSO2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项D错误。答案选A。14.下列说法正确的是A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1︰3D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L参考答案：CA．水是液态，不符合气体的摩尔体积；B．对于气体的体积应该说明压强与温度C．由阿伏加德罗定律可知，两物质的体积与物质的量比为1:3D．配制溶液时要强调的是溶液的体积15.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。请填写下列空白：（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序为_________________________________________。（2）A溶液可选用___________________________________________（3）写出实验中发生反应的化学方程式:____________________。（4）若实验中测得样品的质量为Wg

，氢气的体积为a

L（标准状况），则样品中AL的质量分数为_______________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系职下表所示：组

别123盐酸体积（mL）505050A的质量（g）3.805.707.60气体体积（mL）89613441120(1)上表中第

组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，

(2)试推断：A的成份为

（3盐酸的物质的量的浓度为

mol·L-1参考答案：（6分）(1)第（1）组

(2)A的成份为

Na2CO3与NaHCO3。

（3）1.8略18.卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题。原料价格表

物质

价格/（元·吨-1）漂液（含25.2%NaClO）

450双氧水（30%H2O2）

2400烧碱（含98%NaOH）

2100纯碱（含99.5%Na2CO3）

600

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其作用是__________；（2）在步骤④中加入的试剂Y是_______________________；（3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________。参考答案：(1)漂液

将亚铁离子氧化成三价铁离子

(2)碳酸钠

(3)H2O+MgCO3Mg(OH)2+CO2↑解析：（1）步骤②是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋，并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3沉淀而除之．虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故答案为：漂液（NaClO），使Fe2＋氧化成为Fe3＋；（2））步骤④的目的是将Mg2＋从溶液中沉淀出来．从MgCl2制得MgO，有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处选用后一种方法更合理．一方面，加烧碱生成的中间产物Mg(OH)2是胶状沉淀，会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，只能得到重质氧化镁；加纯碱生成的中间产物MgCO3呈粗颗粒状，易过滤，MgCO3在水中经一段时间的加热会有部分反应生成CO2，由于CO2气体的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁．另一方面，对比表2中烧碱和纯碱的价格可以看出，纯碱比烧碱价格低得多，采用纯碱路线既合理又经济，故答案为：纯碱（Na2CO3）；（3）步骤⑤中反应的化学方程式为：H2O+MgCO3Mg(OH)2+CO2↑19.