2021-2022学年河北省石家庄市第二十中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年河北省石家庄市第二十中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关方程式书写正确的是A．NaHC03的电离：NaHC03Na++H++C032-B.HS-的水解：HS-+H20H30++S2-C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-BaC03+S042-参考答案：D略2.某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动参考答案：C略3.下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4 B.定容C.比较两种盐的热稳定性

D.制取氢氧化亚铁参考答案：D知识点:化学实验解析:水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。选D。思路点拨:从分离方法、仪器的选择、方案的设计等角度着手。4.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略5.某含Na＋的溶液中，可能述存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是A.NH4+、Br－、CO32－

B.NH4+、I－、SO32－C.Fe2+、I－、SO32－

D.Fe2+、CO32－、I－参考答案：C解析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明有CO32-，必没有Fe2+。②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；一定没有SO32-，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，一定没有I-。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是．Fe2+、I-、SO32-，选C。6.下列离子方程式表达的反应事实正确的是

（

）

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+

2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－

BaSO4↓

C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32-+2H+

CO2↑十H2O

D．含0.4molFeBr2溶液与0.4mol的Cl2恰好完全反应：2Fe2++2Br一十2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－参考答案：D略7.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是

①饱和的Na2CO3溶液；②饱和的NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤参考答案：B略8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀参考答案：A【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质．【分析】A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂；B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏；C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物．【解答】解：A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误；B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确；C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A．9.能正确表示下列反应离子方程式的是

（

）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－==CO＋H2O

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O==C6H5OH＋CO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O参考答案：D略10.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为

B．溶质的物质的量浓度C．上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略11.白藜芦醇广泛存在于食物（例如葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是(

)A.1mol、1mol

B.3.5mol、7molC.3.5mol、6mol

D.6mol、7mol参考答案：D12.下列各组有机物中，肯定属于同系物的是（

）参考答案：答案：C13.氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（

）A．NaHCO3受热分解的方程式为:B．Cl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂C．Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑参考答案：B略14.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是化合物

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略15.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+ C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣参考答案：C考点： 离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．用惰性电极电解CuCl2溶液，铜离子、氯离子放电；B．滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡和水，不符合离子配比；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．解答：解：A．用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cl2↑+Cu，故A错误；B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；D．氯气和水的反应的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选C．点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是____________________________________。⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用____________________。参考答案：(1)烧杯

漏斗

(2)除去铁等不溶于碱的杂质

(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全

(4)通入足量的CO2气体由铁、铝的性质可知：第1步骤中加NaOH是为了溶解Al，而过滤则是为了除去铁等不溶于碱的杂质，过滤操作所需仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等玻璃仪器。在第2个步骤中加入H2SO4的目的是使转化为沉淀：，检验是否完全沉淀的方法应为继续向上层清液中滴入几滴H2SO4，若不再产生白色沉淀则表明已沉淀完全，反之则沉淀不完全。由于过量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2来代替。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为回收利用废钒催化剂（含有V2O5，、及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：已知部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问靥：（1）工业由V2O5冶炼金厲钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式

．（2）滤液中含钒的主要成分为

（写化学式）．（3）反应③的沉淀率是回收钒的关键，该步反应的离子方程式为

；沉淀率的髙低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比）和温度有关．根据图2判断最佳氯化铵系数和温度分别为

、

．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式

．若产生2.24L的CO2（标准状况下），则转移电子数为

．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO+V2++H+VO2++H2O+V3+

电池充电时阳极的电极反应式为

．参考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）VOSO4；（3）NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O；0.1NA；（5）VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．反应①是利用亚硫酸钠在酸性溶液中的还原性把难溶的V2O5转化为易溶于水的VOSO4便于钒的提取，反应②是用氯酸钠溶液与VOSO4反应生成（VO2）2SO4，通过离子交换，调节溶液PH得到NaVO3，反应③是NaVO3溶液与氯化铵反应生成NH4VO3沉淀，反应④加热NH4VO3分解为V2O5，（1）铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝，反应方程式为3V2O5+10Al6V+5Al2O3，故答案为：3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，由于V2O5为难溶物，所以滤液中含钒的主要成分为VOSO4，故答案为：VOSO4；（3）根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3﹣，离子方程式为NH4++VO3﹣=NH4VO3↓，根据沉钒率与沉淀温度的图象可知，在80℃时沉矾率最高为98%，再根据氯化铵系数与沉钒率可知，氯化铵系数为4时沉钒率最高，所以最佳控制氯化铵系数和温度分别为4、80℃，故答案为：NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，发生氧化还原反应生成二氧化碳、VO2+和水，离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O，根据电二氧化碳物质的量n（CO2）==0.1mol，离子方程式中每生成2molCO2电子转移为2mole﹣，则0.1mol二氧化碳生成电子转移为0.1NA，故答案为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O；0.1NA；（5）阳极反应是氧化反应，由电池总反应可知充电时，阳极电极反应为VO2++得到电子发生氧化反应生成VO2+，阳极电极反应为VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+，故答案为：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．18.已知芳香族化合物A的分子式为C9H9OCl，经光谱测定其苯环上只有一个侧