2021-2022学年河北省承德市宽城教师进修校高一化学模拟试卷

2021-2022学年河北省承德市宽城教师进修校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（

）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A.③⑥

B.②③④⑤

C.①②④

D.②⑤⑥参考答案：A【详解】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，③正确；④量筒只能读数到0.1mL，不能用量筒量取23.10mL溴水，④错误；⑤应该用坩埚高温灼烧石灰石，⑤错误；⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，⑥正确；答案选A。2.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB.从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料C.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2D.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S参考答案：D【详解】A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：X＞Y，故A不选；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性Cs＞Ba，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C不选；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。3.不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（

）

①CuCl2

②NaNO3

③MgCl2

④NaOHA．①②③④

B．①③④②

C．④①②③

D．①④③②参考答案：D略4.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：

（

）

A.N2

B.PCl3

C.HCl

D.CO2参考答案：C略5.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(

)A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气参考答案：BC略6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C.

0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D.0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+参考答案：B7.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3参考答案：D略8.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡参考答案：C9.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

参考答案：D略10.已知Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O在反应中仅是氧化剂，故B错误；C．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故C错误；D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确；故选D．11.下列实验方法能达到目的的是A.用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液B.用过滤方法分离四氯化碳和水的混合物C.用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD.用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋参考答案：A【详解】A.胶体有丁达尔效应，而溶液没有，所以能用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液，故正确；B.用过滤的方法分离固体和液体，而四氯化碳和水的混合物是互溶的液体，不能用过滤的方法分离，应用分液，故错误；C.用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl时二氧化碳也能和碳酸钠反应，故错误；D.铁离子与硫氰化钾反应出现红色，亚铁离子不能，所以不能用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋，故错误。故选A。【点睛】掌握物质的检验和分离的方法。过滤是分离固体和液体的，分馏是分离费电不同的液体混合物的，分液是分离不互溶的液体混合物的。在进行分离提纯时注意被提纯的物质不能减少。

12.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略13.以下各化学反应方程式错误的是A．2AgF+CaCl2=2AgCl↓+CaF2↓

B．FeS+2HNO3=Fe(NO3)2+H2S↑C．MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：B14.下列有关电池的说法错误的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸C.氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气D.锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效参考答案：C略15.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_________；(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________；(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、_______________；(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，该反应中氧化产物是_________________。参考答案：(1)+3价

(2)

(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液

(4)2:1

O2解析：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2↑+2NaHSO4。（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用过量NaOH溶液除去Mg2+，用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由图可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO3，则氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，每1mol的H2O2转移2mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物O2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：⑴配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH

g,.除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：

。⑵配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母用一次)

。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解

C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处⑶操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度

（填偏高、偏低或不变）。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度

（填偏高、偏低或不变）。⑷配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为

。参考答案：⑴

20.0

,

500mL

。⑵

BCAFED

。⑶

偏低

、

偏高

。⑷

重新配制

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（14分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①

，⑥

，⑦

。（2）画出原子的结构示意图：④

，⑧

；（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，最不活泼的元素是

。（均填元素名称）（4）元素3、10、11的氢氧化物碱性由强到弱的顺序

；元素6、7、8的氢化物稳定性由弱到强的顺序

（均用化学式填空）（5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：

；

（6）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式：

。写出能验证⑦的非金属性强于A的化学反应的离子方程式：

。参考答案：（14分，每空1分）（1）①N，⑥Si，⑦S。

（2）④

，

⑧（3）

钾

，

氟

，

氩

（4）

KOH>Ca(OH)2>NaOH

SiH4<H2S<HCl

△

（5）Al(OH)3+OH_==AlO2_+2H2O

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(6)C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H++CO32--===CO2↑+H2O

或

H++HCO3--===CO2↑+H2O

略18.填写下列空