2021-2022学年广东省湛江市下洋中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年广东省湛江市下洋中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列结构简式代表了几种不同的烷烃A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略2.在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋

B.Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42-

D.Cu2＋、NH4+、Br－、OH－参考答案：A【详解】A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B.Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误；C.Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项C错误；

D.Cu2＋、NH4+与OH－反应分别生成氢氧化铜沉淀和一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选A。3.下列化学用语正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42--—

C．漂白粉的有效成分：CaCl2

D．明矾的化学式：KAl(SO4)2?12H2O参考答案：D4.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反应热）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反应热）参考答案：C略5.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．氯化铵与苯分别受热变为气体B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C．碘与干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故A不选；B．氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故B不选；C．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故C选；D．NaHSO4受热熔化只克服离子键，溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，故D不选．故选C．6.下列分子只表示一种物质的是(

)A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10参考答案：B略7.下列离子方程式书写正确的是:

A．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══AlO2－+H2↑C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D略8.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为0.2NAB.2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2C.7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NAD.标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2/3NA参考答案：DA.5.6克铁的物质的量是0.1mol，与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为0.3NA，A错误；B.2.3克金属钠的物质的量是0.1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：1，B错误；C.7.8克过氧化钠的物质的量是0.1mol，与足量水反应转移电子数为0.1NA，C错误；D.标况下22.4L纯净的NO2的物质的量是1mol，溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以转移电子数为，D正确。答案选D。9.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液

B．Na2SiO3溶液

C．盐酸

D．氢氟酸参考答案：C略10.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键

B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键

D．分子间作用力，分子间作用力参考答案：C略11.在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（

）A、SO2，O2分别为0.4，0.2mol/L

B、SO2为0.25mol/LC、SO2，SO3均为0.15mol/L

D、SO3为0.4mol/L参考答案：B12.下列说法不正确的是()A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化剂C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸参考答案：A解析：A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反应中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。13.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A

B

C

D参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。14.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A.3mol/L

B.8.4mol/L

C.11.8mol/L

D.0.5mol/L参考答案：C试题分析：盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.8moL/L，故选C。15.以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放浓硫酸的外包装上应贴的标志是（

）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列叙述中正确的是（

）A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用氯水、淀粉KI溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管C．将混有HCl的Cl2气体通入饱和NaHCO3溶液中除去HClD．已知火柴头中有氧化剂KClO3，在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在参考答案：B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三种物质的物质的量与横坐标x对应关系如图所示：(1)若x表示Fe、Ag、Cu三种金属的质量，则B表示的金属是：

。（填元素符号）(2)若x表示相同温度、不同压强下的气体的体积，则这三种气体的压强最高的是：

。(填“A”、“B”或“C”)。(3)若x表示KClO3、O2、CO所含有的氧原子个数，则C表示的物质是：

。（填物质名称）参考答案：略18.元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是______，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是________。②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_____（填字母序号）。A.随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化B.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化C.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根据上表回答问题：①第三周期的四种元素中离子半径最小的是_________（用元素符号填答）。②B、D的非金属性由大到小的顺序是__________（用元素符号填答）。③E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。④用电子式表示A2D形成过程_______________。(3)元素Y的一种含氧酸化学式为H3YO3，其结构式可表示为：。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。（用对应元素符号填答）(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出H+。)参考答案：(1)①横行

预测此处应有一个相对原子质量为70的元素

怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）

②B

(2)①Al3+

②O>N

③Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

④

(3)二

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【详解】（1）①根据上表可知，门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行的元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表示预测此处应有一个相对原子质量为70的元素；第5列方框中“Te=128？”的问号表示怀疑Te的相对原子质量(或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间)，故答案为：横行；预测此处应有一个相对原子质量为70的元素；怀疑Te的相对原子质量(或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间)。②元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)递增呈现周期性变化，其本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，故B正确，故答案为：B。（2）由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可以知道A、B、D、E、G、J分别为H、N、O、Na、Al、Cl。①第三周期的三种元素形成的三种离子分别为Na+、Al3+、Cl-，电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以这三种离子中离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+。②B、D为同一周期的元素，同一周期的元素，从左向右，非金属性逐渐增强，非金属性由大到小的顺序是O>N，故答案为：O>N。③E、G、J的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，两两之间反应的离子方程式分别为H＋＋OH－＝H2O、Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案为：Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。④A2D为H2O，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：。（3）从结构式可知，该分子中含有2个羟基，故该酸为二元酸，该酸与过量的氢氧化钠反应的化学方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案为：二、H3PO3+2NaOH=Na