2021-2022学年山西省太原市理工大学实验中学高二化学期末试题含解析

2021-2022学年山西省太原市理工大学实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种

B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内参考答案：C略2.下列过程一定释放出能量的是A．化合反应

B．分解反应

C．原子组成分子

D．分子拆成原子参考答案：C略3.已知反应：①时，；②稀溶液中，；下列结论正确的是（

）A.稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量B.①的反应热为C.稀硫酸与稀溶液反应的中和热为D.碳的燃烧热大于参考答案：D略4.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为

A．m/n

B．29m/n

C．29mn

D．29n/m参考答案：C5.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是A．氯化铁溶液、溴水

B．饱和食盐水、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水

D．氢氧化钠溶液、氯化铁溶液参考答案：C略6.某有机物分子中含n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为—OH。则—OH的个数为()A．2n＋3m－a

B.n＋m＋a

C.m＋2－a

D.m＋2n＋2－a参考答案：C略7.下列离子方程式正确的是

（

）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32－==CO2↑＋H2OB．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO+OH－=

CaCO3↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D略8.下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00mL未知浓度的盐酸溶液，下列标明序号的操作中，有错误的是（）①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，②并经待测溶液润洗过，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．” A．④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤⑥参考答案：B考点：中和滴定．专题：实验评价题．分析：①中和滴定中锥形瓶用蒸馏水洗净，不需要润洗；②锥形瓶装待测液时不能润洗；③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，故应该选择酚酞获甲基橙；④滴定管须洗涤干净；⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次；⑥用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定．解答：解：①锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，此瓶需事先用蒸馏水洗净，故①正确；②锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，故②错误；③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，可加入几滴酚酞作指示剂，由无色变浅红色变色明显，故③正确；④应取一支碱式滴定管，经蒸馏水洗净，故④错误；⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次，不能直接往碱式滴定管中注入标准碱溶液，进行滴定，故⑤错误；⑥一旦发现当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定，记下数据，故⑥错误；故选B．点评：本题考查酸碱中和滴定，注意实验的细节考查，在中和滴定中实验步骤、实验注意事项、指示剂的选择等均为常考查点，题目难度不大，通过练习要求学生应养成严谨的学习习惯．9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：BC10.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClm·yH2O，式中m等于

A．3-n

B．6-n

C．6+n

D．3+n参考答案：B11.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2晶体B．熔融的KOHC．液态HClD．NaCl溶液参考答案：B略12.已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．故选A．13.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（

）（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B略14.有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦环己烯。因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是A．③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦参考答案：C 15.下列属于极性分子是ACl2

BNH3CCO2DNa2O2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的

试纸、稀盐酸和

溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象：

。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：

。参考答案：为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____，溶液中c(H＋)____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为______，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质____。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。参考答案：

略18.请写出下列与量有关的反应的离子方程式。(1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合

。(2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应

。(3)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液

。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42－沉淀完全

。(5)向FeBr2溶液中通入足量氯气

。参考答案：(1)OH-+H+H2O；Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(2)Ca2++HCO3－+OH-CaCO3↓+H2O(3)NH4++HCO3－+2OH-NH3·H2O+CO32－+H2O(4)Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓(5)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-解析：(1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合,则Ba(OH)2先与HCl反应OH-+H+H2O,剩余的OH-与Mg2+发生反应生成Mg(OH)2沉淀,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH,反应的离子方程式为Ca2++HCO3－+OH-CaCO3↓+H2O。(3)NH4HCO3溶于过量的KOH,NH4+和HCO3－都与OH-反应,反应的离子方程式为NH4++HCO3－+2OH-NH3·H2O+CO32－+H2O。(4)KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2,使SO42－沉淀完全,则需要KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2,反应的离子方程式为Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓。(5)FeBr2溶液中通入足量Cl2,则Fe2+和Br-都与Cl2发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。19.有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有

，肯定不存在的上述离子有