2021-2022学年广东省佛山市华英中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年广东省佛山市华英中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.胆矾、液态氧、黑火药

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢

D.烧碱、氮气、冰水混合物参考答案：AA、胆矾是硫酸铜晶体，为化合物，液态氧为单质，黑火药为碳粉、硫粉和硝酸钾等的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、冰水混合物中只有一种分子，属于化合物，冰水混合物，故D错误；故选A。2.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（

）A.N4属于一种新型的化合物 B.N4沸点比P4（白磷）高C.N4与N2互为同素异形体 D.N4分子中存在离子键参考答案：C【详解】A.N4是由一种只有N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B.N4和P4均为分子晶体，后者相对分子质量大沸点高，故B错误；C.N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故C正确；D.N4分子中存在共价键和分子间作用力，故D错误。故选C。

3.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A.氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=-AlO2-+4NH4++2H2OB.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：CA、氢氧化铝只溶于强酸强碱，向氯化铝中加过量的氨水，只会生成氢氧化铝，而不会生成AlO2-，故A错误；B、HClO是弱酸，在离子方程中不可拆分，故氯气和水反应的离子方程应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，假设NaHSO4为1mol，其中有1molH+,1molSO42-,要将溶液反应至中性，则需要加入1molOH-，即0.5molBa(OH)2，此时离子间反应量的关系为：1H++0.5SO42-+1OH-=1H2O+0.5BaSO4↓，整理成离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、电荷不守恒，故D错误。故选C。4.下列离子方程式正确的是

A.将CuO加入稀硫酸中

CuO+2H+=Cu2++H2OB.盐酸滴加在石灰石上

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.氢氧化钡溶液与稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片加入稀盐酸中

Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：A略5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Na

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D6.下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥参考答案：B【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有②③⑤．故选B．7.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，这3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2参考答案：B【详解】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后也形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，选项A错误；B、Z为氟，氢化物为HF，氟的非金属性最强，其氢化物最稳定，选项B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，选项D错误；答案选B。8.A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（）A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程计算x，然后判断A、B、C元素．【解答】解：由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数=x+8﹣1，C的原子序数=x+8+1，则（x+8﹣1）+（x+8+1）=4x，解得：x=8，所以A为O元素、B为P元素、C为Cl元素，故选B．9.某溶液中C1-、Br-、I-的物质的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物质的量之比是4︰3︰2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8参考答案：C略10.根据相关化学原理，下列判断一定正确的是A.含有共价键的化合物可能是离子化合物B.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强C.若R2-和M+的电子层结构相同，则R原子的核电荷数比M原子的小D.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应参考答案：AC

略11.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：（

）A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略12.下列说法正确的是

（

）A．纯碱是碱

B．食盐是盐

C．王水是水

D．干冰是冰参考答案：B略13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略14.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应

D．灼热的碳与CO2的反应参考答案：D略15.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；解答：解：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；A、B极上有气泡产生做原电池正极，故A正确；B、A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌做负极，铜做正极，符合题干反应现象，故B正确；C、原电池中阳离子移向正极，应移向B电极，故C错误；D、A电极是原电池的负极，失电子发生氧化反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电解反应，电极判断，掌握原理和构成原电池的条件是解题关键，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。a.蒸发皿

b.坩埚

c.烧杯②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。a.乙酸

b.四氯化碳

c.硝酸

d.苯参考答案：(1)过滤

Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

(2)b

2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

bd【分析】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．【详解】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。（1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为

。（2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是

。（3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为

。参考答案：（1）Al－3e－+3HCO3－

Al(OH)3↓+3CO2↑（2）Al(OH)3和Al2O3都是两性物质，当电解液呈酸性或强碱性时，刚形成的Al2O3薄膜会被电解液溶解。

（3）HCO3—+OH－

CO32－+H2O18.已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：①写出A、E的结构简式：A

、E

；②写出B、C、D、E中官能团的名称：B

、C、

D

E、

；③写出反应②的反应方程式：

（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂

除去，反应方程式为

，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是

．参考答案：（1）①CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；②羟基；醛基；羧基；酯基；③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①；②NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；分液漏斗．【考点】有机物的推断．【分析】（1）A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，则D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的无色液体，属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，且E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=44×2=88，则D的相对分子质量=88+18﹣46=60，D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是聚乙烯，其结构简式为，据此分析解答；（2）纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反应，但和溴苯不反应，所以可以加入试剂NaOH溶液除去，二者不互溶，所以可以采用分液方法分离．【解答】解：A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，则D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的无色液体，属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，且E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=44×2=88，则D的相对分子质量=88+18﹣46=60，D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是聚乙烯，其结构简式为，（1）①通过以上分析知，A的结构简式为CH2=CH2、E的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；②B的结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，C为CH3CHO，含有醛基，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，E的结构简式为CH3COOCH2CH3，含有官能团为酯基，故答案为：羟基；醛基；羧基；酯基；③反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应反应方