2021-2022学年河北省唐山市滦南县长宁中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年河北省唐山市滦南县长宁中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是A．只需验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只需测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D2.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag++HClB．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C略3.下列离子方程式中正确的是（

）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝

Cu2＋

＋H2↑B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－＋

Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋H2CO3D.氧化铜与硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4参考答案：B略4.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（

）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸参考答案：D考点：焰色反应．专题：元素及其化合物．分析：每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．解答：解：A．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；B．铂丝残留的实验物质和NaOH溶液不反应，不易去除，故B错误；C．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；D．焰色反应最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；故选D．点评：本题考查焰色反应实验，注意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．5.把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1参考答案：B略6.下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是

（

）

参考答案：D略7.下列除去杂质的操作方法正确的是（）A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜D.硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥参考答案：A略8.下列有关二氧化硅的叙述中错误的是

（

）A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2直接制得C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应

D．光导纤维的主要原料就是SiO2参考答案：B略9.下列说法正确的是（）A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质参考答案：C【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁；B．SO42﹣、Ca2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；C．四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D．亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀．【解答】解：A．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，不能防止氯化铁变质，应是氯化亚铁中加入铁粉防止变质，故A错误；B．SO42﹣、Ca2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B错误；C．四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有机层应从分液漏斗的下端放出，故C正确；D．亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质，应再加入盐酸进行检验，故D错误；故选C．10.下列说法正确的是A.CO和C2H4的摩尔质量均是28g

B.18g水中含有1mol水分子C.O2的相对分子质量是32g·mol-1

D.lmolNO的质量是30g·mol-1参考答案：BA、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，A中单位错误，A错误。B、18g水为1mol，所以含有1mol水分子，B正确。C、相对分子质量无单位，C错误。D、质量的单位为g，D错误。正确答案为B

11.下列说法不正确的是A.从石油或煤焦油中可获得苯

B.苯的分子式为C.石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃

D.乙烯可用作食品袋的合成原料参考答案：BA.从石油或煤焦油中可获得苯，A正确；B.苯的分子式为C6H6，结构简式为，B错误；C.石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃，C正确；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，因此可用作食品袋的合成原料，D正确，答案选B。12.20℃时向50mL1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A.840mL

B.560mLC.小于840mL，大于560mL

D.略小560mL参考答案：D13.将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为A.0.09mol

B.0.1.mol

C.0.11mol

D.0.12mol参考答案：C1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量=n（NOx）=1.12L÷22.4L?mol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g?mol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故选C。点睛：本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。14.．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B15.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（

）A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB．在强酸性溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）铜粉的作用是___________________；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_____________。（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_____(填化学式)。（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____________；（4）E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______mLNO生成。参考答案：(1)除去空气中的氧气，防止干扰实验

增大铜粉与氧的接触面积使反应充分

(2)N2

(3)Cu+2NO－3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)0.0720

N2和NO

8.36解析：（1）铜粉的作用是除去空气中的氧气，防止干扰实验；将铜粉分散在是石棉绒中的原因增大铜粉与氧的接触面积使反应充分；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是N2；（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；因此D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）E装置中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）从E装置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则设硝酸浓度为C，发生的反应实质是H++OH-=H2O，所以25．00mL×C＝18．00mL×0．1000mol/L，解得C＝0.0720mol/L；E装置中生成的硝酸溶液体积为100mL，浓度为0．0720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol×22.4L/mol＝0.08064L=80.64ml，而试管中原有50mLN2，二者之和为80.64mL+50mL＝130.64mL。而测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成，且生成的NO体积为139.00mL–130.64mL＝8.36mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）按要求写出对应的方程式：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)

；

。(2)KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式：

。(3)铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式：

。参考答案：（8分）每空2分，答案略略18.（11分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW2的电子式

；Z的氢化物结构式为

；写出U元素在周期表中的位置

。（2）原子半径：U

V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U

V。（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是

。（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于

(填“离子”或“共价”)化合物。（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：

。参考答案：（1）（1分）；（1分）；第3周期第ⅥA族（1分）。（2）＞（1分）；＜（1分）。（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）。（4）离子（2分）。 （5）NH4++HCO3-+2OH-＝NH3↑+CO32-+2H2O（2分）。19.

硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是

(填序号)(2)写出(5)的反应方程式

，

说明浓硫酸具有

，制取CuSO4，

方法最好(填序号)，(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为

。

验证二氧化硫的方法是